氧化还原反应方程式的配平.docx
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氧化还原反应方程式的配平
第四节氧化还原反应方程式的配平
年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____
总分
一
二
三
四
五
得分
阅卷人
一、填空题(共23题,题分合计111分)
1.二十世纪初期,化学家合成出NaBH4,可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO2-形式存在,且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式:
_____________________________________________________________,在强碱性条件下,NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)
____Au3++____BH4-+_________==____Au+____BO2-+____H2O
2.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为______mol;由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF3为____mol。
3.
(1)Cl2的系数为a,则AgF系数为_____,判断的依据是____________________。
(2)AgClO3系数为b,O2系数为c,则AgCl的系数为_________,判断的依据是____________。
4.希尔(Hill.R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题:
(1)希尔反应______(填"是"或"不是")光反应。
(2)希尔实验中每生成1mol氧气,电子转移数目为______。
(3)希尔实验的主要意义是______________________________。
5.在酸性条件下,将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:
(1)溶液中有I-剩余,则溶液中可能还有_______________,一定没有__________。
(2)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有___________,一定没有________。
(3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有___________,一定没有________。
(4)溶液中有MnO4-剩余,则溶液中可能还有_________,一定没有________。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解,mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式:
________________________________________________________;____________________________________________。
7.配平化学方程式
____Cu2S+____HNO3--_____Cu(NO3)2+____NO+_____H2SO4+____H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态,需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为________。
9.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______mol;由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF3为____mol。
10.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水做还原剂参加反应时,由H2O还原的BrF3为______mol;由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF3为____mol。
11.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为______mol;由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF3为____mol。
12.写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。
13.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____氧化产物是____。
14.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
还原剂________,氧化产物________。
15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解。
mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式:
(1)___________________________________________________
(2)___________________________________________________
根据此反应原理,1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。
16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。
若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式:
;NOx中x= 。
17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,lmolCuSO4可以氧化磷的物质的量是_____,lmol磷可氧化磷的物质的量是______。
18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价为_____。
19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。
已知含2.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应,则R在反应中由____价被还原为____价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______;
(2)若司机酒后开车,则可显示出______色;
(3)反应中生成0.1molCr3+离子,转移的电子总数为______个。
21.在一定条件下,
与
可发生如下反应:
(1)
中R的化合价为________价。
(2)R元素原子的最外层电子数为__________。
22.已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时共转移0.4mol电子,
RxO42-+MnO4-+H+==RO2+Mn2++H2O
(1)x的值是_____。
(2)H+的物质的量是____mol。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下,试配平:
___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3
该反应的氧化剂是______,还原产物是_______。
得分
阅卷人
二、单选题(共40题,题分合计120分)
1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2,则上述反应中羟胺的氧化产物为
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是
A.1.5molB.5.5molC.3molD.4mol
3.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是
A.2/5molB.1/5molC.11/5mol D.1/3mol
4.工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。
为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:
NOx+NH3→N2+H2O。
有关此反应,下列说法中错误的是
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有3mol
C.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4mol
D.反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为
A.1∶3B.3∶1C.3∶4D.4∶3
6.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化∶
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
7.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
9.用下列方法均可制得氧气∶
(1)
(2)
(3)
(4)
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为
A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1
C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶1
10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂是N2O4,然烧产物若只有N2、CO2和H2O时,该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为
A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶3
11.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
12.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.
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- 氧化 还原 反应 方程式