精品高一化学上册课时作业1.docx
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精品高一化学上册课时作业1
第一章 化学反应与能量
课时作业
(一) 焓变 反应热
[基础巩固]
1.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A.铝热反应
B.碳与水蒸气的反应
C.锌片与稀硫酸的反应
D.钠与冷水的反应
解析:
A、C、D均为放热反应,B为吸热反应。
答案:
B
2.下列说法正确的是( )
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“-”
解析:
本题考查焓变与参加反应的物质的关系,反应物物质的量越多,则焓变值越大,与反应条件是否加热没有直接关系,所以A、C均错误。
在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此D正确,B错误。
答案:
D
3.“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质。
使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食品进行加热,这两种化学物质最合适的选择是( )
A.浓硫酸和水B.生石灰和水
C.熟石灰和水D.氯化钠和水
解析:
生石灰和水反应放热,B符合题意;浓硫酸遇水放热,但浓硫酸有腐蚀性,A不合题意。
答案:
B
4.下列反应符合图示的是( )
A.镁片与盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C.酸碱中和反应
D.乙醇在氧气中的燃烧反应
解析:
由图示可知,该反应为吸热反应,B项正确。
答案:
B
5.已知H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol,其他相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂
时需要吸收的能量/kJ
436
a
366
则表中a为( )
A.404B.260C.224D.200
解析:
根据反应热与键能之间的关系可得:
ΔH=+436kJ/mol+akJ/mol-2×366kJ/mol=-72kJ/mol,解之得:
a=224。
答案:
C
6.下列各图中,表示的反应是吸热反应的是( )
解析:
若反应物总能量大于生成物总能量,反应释放能量,该反应为放热反应。
若反应物总能量小于生成物总能量,反应吸收能量,该反应为吸热反应。
答案:
A
7.由图分析,有关叙述正确的是( )
A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B.A→B+C是放热反应
C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D.A→B+C是吸热反应,则B+C→A必然是放热反应
解析:
本题考查化学反应中的能量变化,由图可知,B+C的能量高于A的能量,则反应B+C→A一定是放热反应;反之,A→B+C则是吸热反应。
根据能量守恒定律,两反应的反应热在数值上相等,但符号相反。
答案:
D
8.下列关于化学反应的说法中错误的是( )
A.如图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
解析:
由题图可知:
生成物的总能量高于反应物的总能量,所以如图所示的反应为吸热反应,A错误;任何化学反应中,既有物质变化,又会伴随着能量变化,B正确;有的放热反应也需要加热,如铝热反应,C正确;化学反应中,化学键的断裂需吸收能量,而化学键的生成需放出能量,D正确。
答案:
A
9.已知化学反应2C(s)+O2(g)===2CO(g),2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)都是放热反应,据此判断,下列说法不正确的是( )
A.12gC(s)所具有的能量一定大于28gCO(g)所具有的能量
B.56gCO(g)和32gO2(g)所具有的总能量大于88gCO2(g)所具有的总能量
C.24gC(s)和32gO2(g)所具有的总能量大于56gCO(g)所具有的总能量
D.由于两个反应均为放热反应,故反应物总能量均大于生成物总能量
解析:
12gC(s)和16gO2(g)所具有的总能量大于28gCO(g)所具有的总能量,A错;根据能量守恒定律,对于放热反应,反应物的总能量一定大于生成物的总能量,故B、C、D正确。
答案:
A
10.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:
ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
(1)H2O的电子式是________。
(2)反应A的热化学方程式是__________________________。
(3)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
解析:
由题给条件可知,4molHCl被氧化,放出热量为115.6kJ,可知ΔH=-115.6kJ·mol-1;由ΔH=-(生成物键能之和-反应物键能之和)可得,E(H—O)-E(H—Cl)=
kJ·mol-1=31.9kJ·mol-1,键能越大,化学键越稳定、越强,所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。
答案:
(1)H
H
(2)4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1
(3)31.9 强
[能力提升]
11.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A
B
C
D
反应
装置或
图像
实验现
象或图
像信息
温度计的水银柱不断上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后,甲处液面低于乙处液面
反应开始后,针筒活塞向右移动
解析:
D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2,能够推动针筒活塞向右移动,不能确定该反应是否为放热反应,D错误。
答案:
D
12.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系:
据此判断下列说法正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0
D.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1;
S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2,
则ΔH1>ΔH2
解析:
由图①知:
E(金刚石)>E(石墨),故石墨转变为金刚石是吸热反应,A正确;由图②知:
E(白磷)>E(红磷),故红磷比白磷稳定,B错误;由图④知:
E[CO(g)+H2O(g)]>E[CO2(g)+H2(g)],故CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH<0,C错误;由ΔH1、ΔH2均为负值,并结合图③知,ΔH1<ΔH2,D错误。
答案:
A
13.分析图示的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )
A.2A(g)+B(g)===2C(g)ΔH=a(a<0)
B.2A(g)+B(g)===2C(g)ΔH=a(a>0)
C.2A+B===2CΔH=a(a<0)
D.2C===2A+BΔH=a(a>0)
解析:
首先排除C、D项,因热化学方程式中必须标明物质的状态。
分析能量变化示意图可知,2A(g)+B(g)所具有的能量大于2C(g)所具有的能量。
若2A(g)、B(g)为反应物,则有2A(g)+B(g)===2C(g)ΔH=a(a<0);若2A(g)、B(g)为生成物,则有2C(g)===2A(g)+B(g)ΔH=a(a>0)。
答案:
A
14.如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用胶头滴管滴入5mL盐酸于试管中。
下列有关说法不正确的是( )
A.试管中有气泡产生
B.烧杯内出现浑浊
C.镁条的化学能大于氢气
D.镁条与稀盐酸的反应为放热反应
解析:
Mg(s)+2HCl(aq)的能量大于MgCl2(aq)+H2(g)的能量,故C错误。
答案:
C
15.如图是—个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
将铝片加入小试管内,然后注入足量的浓NaOH溶液,请根据要求回答下列问题:
(1)有关反应的离子方程式是______________________,试管中看到的现象是________________________。
(2)S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”),原因是_________________________________________________________;
说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知,NaAlO2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。
(4)若小试管盛适量水,然后向其中加入适量NH4NO3晶体,则S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”),这说明NH4NO3溶于水是________(填字母)。
a.吸热反应b.放热反应
c.吸热过程d.放热过程
解析:
铝片与NaOH溶液的反应是放热反应,由于反应物的总能量高于生成物的总能量,放出的热量使锥形瓶内气压增大,导致S形导管左端液面下降,右端液面上升。
而NH4NO3溶于水是吸热过程,使锥形瓶内气体压强减小,所以液面A上升。
答案:
(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑ 铝片逐渐溶解,有气泡产生
(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热
(3)小于(4)上升c
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- 精品 高一化学 上册 课时 作业