广东省清远市第三中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx
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广东省清远市第三中学学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案
广东省清远市清城区三中2017-2018学年高二第一学期第一次月考
化学试题
本卷满分100分,时间90分钟
一、单选题:
(共16题每题3分共48分)
1.下列装置或操作能达到实验目的是()
A.甲装置可用来分离乙醇和乙酸
B.乙装置可以构成原电池
C.在制备乙酸乙酯的实验中,丙装置中
的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替
D.丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物
2.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是()
A.甲装置:
可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:
先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4.下列说法中正确的是()
A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B.油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C.酯类物质是形成水果香味的主要成分
D.纤维素和淀粉互为同分异构体
5.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是
A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定
6.保护环境已成为人类的共识,人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油
、天然气的开采,以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物,是因为汽油燃烧不充分所致,很少,不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度,可以减少对大气的污染
A.①②④⑤B.②③⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.①③⑥⑦
7.8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的集装箱应贴的图标是()
8.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-
B.NaHCO3溶液中:
、CO32-、Br-、K+
C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:
Fe2+、K+、Cl-、NO3-
D.C(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:
NH4+、SO42-、CH3COO-、Br-
9.下列关于自然界中碳循环(如图)
的说法中,不正确的是
A.呼吸作用涉及氧化还原反应
B.碳循环具有全球性
C.含碳化合物可相互转化
D.碳元素均被氧化
10.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是()
A.分子个数B.分子直径C.压强D.温度
11.浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是()
(1)若C=9.2则a>10b>49%
(2)若C=9.2则a>10b<49%
(3)若b=49则a=18.4C<9.2
(4)若b=49则a=18.4C>9.2.
A.
(1)(3)B.
(1)(4)C.
(2)(3)D.
(2)(4)
12.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B+4D
6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L
·s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
13.气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是()
A.
B.
C.
D.
14.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是()
A.图1装置可制取氨气
B.图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
15.下列有关说法中正确的是()
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生变性
B.苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使之生成2,4,6三溴苯酚,再过滤除去
C.用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键
D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA;
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜;
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA;
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA;
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(2CaSO4•H2O式量为290);
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒;
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA.
A.①②③④⑤⑦B.②③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦
2、计算题:
(共6题,共52分)
17.(6分)室温时10ml某气态烃与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了30ml,剩余气体再通过苛性钠溶液,体积又减少了30ml。
求气态烃的分子式及结构简式。
18.(6分)某烃在标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求:
(1)该烃分子的摩尔质量。
(2)确定该烃的分子式。
(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式。
19.(10分)可逆反应2A(g)+B(g)
C(g),经过10s后,A的浓度为2mol.L-1,在此同时,B的浓度降低了0.06mol.L-1..
(1)A的起始浓度为多少?
(2)10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少?
20.(10分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3gA与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g,剩余气体体积为1.12L(标准状况)。
回答下列问题:
(1)3gA燃烧后生成物的物质的量分别为:
n(H2O)=______,n(CO2)=______,n(CO)=______。
(2)通过计算确定A的分子式。
(3)写出A的所有可能的结构简式。
21.(10分)把1molX和1molY混合于2L的密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)
+2W(g),2min末X的物质的量为0.2mol,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)
请回答:
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率
(2)n值
22.(10分)已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol
(1)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol,根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出。
并计算写出反应H2O(l)=H2O(g)的焓变△H=。
(2)请根据题干计算CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变△H=。
(3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式。
(填反应方程式的序号)标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为263.8kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
高二化学第一次月考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A.乙酸和乙醇互溶,不能通过分液操作分离;
B.锌和铜都不与酒精反应,该装置无法构成原电池;
C.氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应,不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液;
D.根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析.
解:
A.乙酸易溶于乙醇,无法通过分液的方法分离乙醇和乙酸,故A错误;
B.乙装置中缺少电解质溶液,无法构成原电池,故B错误;
C.NaOH能够与乙酸乙酯反应,不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液,故C错误;
D.图示装置中,冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管采用逆向通水,该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物,故D正确;
故选D.
2.C
【解析】
试题分析:
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐
反应生成弱酸;
B.利用压强差将液体顺利流下;
C.能产生压强差的装置能检验装置气密性;
D.常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO.
解:
A.元素的非金
属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,说明碳酸酸性大于硅酸,碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物,所以非金属性C>Si,故A正确;
B.产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部,导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差,所以利用压强差将液体顺利流下,故B正确;
C.该装置能通过调节乙能产生压强差,所以能利用该装置检验装置气密性,故C错误;
D.常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO,二氧化碳密度大于NO,所以该采用向下排二氧化碳法收集NO,则先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO,故D正确;
故选C.
3.C
【解析】
试题分析:
①汽油和氯化钠溶液,混合分层;②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同;③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,以此来解答.
解:
①汽油和氯化钠溶液,混合分层,则利
用分液分离;
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则利用蒸馏分离;
③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠和单质溴的水溶液,选择有机溶剂萃取;
故选C.
4.C
【解析】
试题分析:
A.煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭
(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程;
B.油脂不是高分子化合物;
C.一些酯类物质具有水果香味;
D.纤维素和淀粉的聚合度不同.
解:
A.石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法,属于物理变化,煤的干馏是化学变化,煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,属于化学变化,故A错误;
B.油脂不是高分子化合物,淀粉、纤维素都是高分子化合物,故B错误;
C.一些酯类物质具有水果香味,形成水果香味的主要成分是酯类,故C正确;
D.纤维素和淀粉的聚合度不同,分子式不同,因此不是同分异构体,故D错误;
故选C.
5.C
【解析】
试题分析:
4.6g钠的物质的量是0.2mol,在干燥空气中被氧化后,若完全转化为Na2O,则其质量是0.1mol×62g/mol=6.2g;若完全转化为Na2O2,则其质量是0.1mol×78g/mol=7.8g.现在反应产生的固体质量是6.2g<7.0g<7.8g,说明反应产生的物质含有Na2O2和Na2O,故选项C正确。
考点:
考查钠氧化产物成分的确定与判断的知识。
6.C
7.D
【解析】
试题分析:
乙醇是可燃性液体,应张贴易燃液体标示,答案选D。
考点:
考查危险化学品标示判断
8.B
【解析】酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH,A错误。
加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使碱性,C错误。
钙离子结合硫酸根会生成微溶物,D错误。
9.D
【解析】
试题分析:
A、呼吸作用是复杂的氧化还原反应,故说法正确;B、碳是构成生物原生质的基本元素,故说法正确;C、在碳循环过程中,含碳的化合物可相互转化,故说法正确;D、有可能被还原,如光合作用,把CO2转化成C6H12O6,故说法错误。
考点:
考查生态系统碳的循环等知识。
10.B
【解析】
试题解析:
影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素.温度、压强决定气体分子间距,对于气体来说,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身可以忽略不计.
考点:
阿伏加德罗定律及推论
11.A
【解析】
试题分析:
若C=9.2,根据稀释定律计算稀释后溶液的体积,硫酸的浓度越大,密度越大,确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系,进而确定稀释后溶液质量分
数;根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a;
若b=49,根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a,结合c=
mol/L计算49%的硫酸的浓度,据此计算判断.
解:
若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为10mL×
=20mL,硫酸的浓度越大,密度越大,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:
10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4;
若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:
10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d<1.84,稀硫酸的物质的量浓度C=
mol/L<9.2mol/L,
故选A.
12.C
13.C
【解析】
试题分析:
要想使反应随时发生或随时停止,只要能随时将两种药品接触和分离即可.
解:
“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应.打开止水夹,利用液体压强使液体与块状固体接触而反应;关闭止水夹,产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应;A、B、D都可利用压强差控制反应,C没有隔离板所以不能实现药品分离来控制反应.
故选:
C.
14.B
【解析】
试题分析:
A.浓氨水与碱石灰制取氨气,选固体与液体反应不需要加热装置;
B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层;
C.乙醇挥发后溶解在KOH溶液中,排除对乙烯检验的干扰;
D.浓硫酸使蔗糖变黑,体现脱水性,与C反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,图中品红褪色,说明二氧化硫具有漂白性,高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性.
解:
A.浓氨水与碱石灰制取氨气,选固体与液体反应不需要加热装置,则图中装置能实现氨气的制取,故A正确;
B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层,则不能利用图中分液装置操作,故B错误;
C.乙醇挥发后溶解在KOH溶液中,排除对乙烯检验的干扰,则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化,故C正确;
D.浓硫酸使蔗糖变黑,体现脱水性,与C反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,图中品红褪色,说明二氧化硫具有漂白性,高锰酸钾溶液褪色,发生氧化还原反应,说明二氧化硫具有还原性,所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性,故D正确;
故选B.
15.D
【解析】
试题分析:
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生盐析;
B.溴、三溴苯酚均易溶于苯;
C.碳碳双键、﹣CHO均能与溴水反应;
D.麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含﹣CHO.
解:
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生盐析,有白色沉淀产生,为可逆过程,可用于提纯,故A错误;
B.溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液,故B错误;
C.碳碳双键、﹣CHO均能与溴水反应,应先利用银氨溶液氧化﹣CHO,再利用溴水检验碳碳双键,故C错误;
D.麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含﹣CHO,则均能发生银镜反应,故D正确;故选D.
16.B
【解析】
试题分析:
①白磷为正四面体结构,根据均摊法计算出含有的P﹣P键数目,1mol白磷分子中含6molP﹣P键;
②电解精炼铜,阳极失电子的是铜、铁、锌、镍;
③Na2S和Na
2O2摩尔质量相同,过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;
④二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析;
⑤质量换算物质的量结合化学式计算;
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体;
⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子;
解:
①1mol白磷分子中含6molP﹣P键,12.4g白磷晶体物质的量=
=0.1mol,分子中含有的P﹣P键数约是0.6NA,故①正确;
②依据电解过程中电极反应电子守恒,电解精炼铜,阳极失电子的是铜、铁、锌、镍,电解精
炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解铜小于32g;,②错误;
③Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成,7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol,含有的阴离子数0.1NA,故③错误;
④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应,若恰好反应生成三氧化硫应为2mol,但反应存在化学平衡,容器内物质分子数大于2NA,故④正确;
⑤2.9g2CaSO4•H2O物质的量=0.01mol,含有的结晶水分子数为0.01NA,故⑤错误;
⑥Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的微粒集
合体,Fe(OH)3胶粒小于NA个,故⑥错误;
⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子,含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,所含阴离子总数大于0.1NA,故⑦正确;
故选B.
二、
17.C3H8;CH3CH2CH3
【解析】
试题分析:
由题意可知:
CxHy+(x+
O2
xCO2+
H2O△V
11+0.25y
10mL30mL
则:
1×30mL=10mL×(1+0.25y),
解得:
y=8,即:
该有机物分子中含有8个H原子,
把反应后的气体通过NaOH溶液气体体积,又减少了30mL,减少的气体为二氧化碳,
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比,则该烃中含有C原子数为:
=3,
所以该有机物分子式为:
C3H8,结构简式为:
CH3CH2CH3。
故答案为:
C3H8;CH3CH2CH3。
考点:
考查有机物燃烧的计算
18.
(1)72g·mol-1
(2)C5H12(3)
【解析】
试题分析:
(1)烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol,摩尔质量以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量;所以该烃的相对分子质量为72;
(2)生成水的物质的量为n(H2O)=
=0.3mol,所以n(H)=2n(H2O)=0.3mol×2=0.6mol
生成CO2的物质的量为n(CO2)=
=0.25mol,所以n(C)=n(CO2)=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol:
0.6mol=5:
12,实验式为C5H12,实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系,实验式即是分子式,所以该烃的分子式为C5H12;
(3)分子中只有一种H原子,C5H12是烷烃,所以H原子一定位于甲基上,所以甲基数目为
=4,剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基,结构简式为
。
考点:
考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写。
19.
(1)2.12mol.L-1
(2)0.12mol·L-1·min-1
【解析】
试题分析:
(1)可逆反应2A(g)+B(g)?
C(g),经过10s后,B的浓度降低了0.06mol•L﹣1,则A的浓度降低了2×0.06mol•L﹣1=0.12mol•L﹣1,因此A的起始浓度为2mol•L﹣1+0.12mol•L﹣1=2.12mol•L﹣1;
(2)v(A)=
=
=0.012mol•L﹣1•s﹣1。
考点:
考查化学反应速率有关计算
20.
(1)0.2mol;0.1mol;0.05mol;
(2)C3H8O;
(3)CH3CH2CH2OH;CH3CH(OH)CH3;CH3CH2OCH3。
【解析】
试题分析:
浓硫酸增重3.6g为水的质量,碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,反应物没有剩余,将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,剩余气体体积为1.12L,则该气体应为CO,说明有机物没有完全燃烧。
(1)n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol;n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol;n(CO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol;
(2)3gA中,n(H)=2n(H2O)=2×0.2mol=0.4mol,n(C)=n(CO2)+n(CO)═0.1mol+0.05mol=0.15mol,n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05mol,所以,n(C):
n(H):
n(O)=0.15mol:
0.4mol:
0.05mol=3:
8:
1,所以A的最简式为C3H8O,由于达到结合H原子的最大数目,所以最简式就是该物质的分子式,该物质的分子式为C3H8O。
(3)A为饱和一元醇,也可能为甲乙醚,可能的结构简式有:
CH3CH2CH2OH;CH3CH(OH)CH3;CH3CH2OCH3。
考点:
考查有机物的确定及物质的分子式、可能的结构简式的书写的知识。
21.
(1)0.2mol/L.min
(2)1
【解析】
试题分析:
(1)X开始加入1mol,2min末X的物质的量为0.2mol,v(X)=△n/V△t=0.8/2×2=0.2mol/L.min。
(2)Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min),速率之比等于系数之比,n=2×0.1/0.2=1。
考点:
考查与反应速率有关的计算
22.
(1)②+44kJ·mol-1;
(2)△H=-166kJ·mol-1;(3)①2:
3
【解析】
试题分析:
(1)键能是指常温常压下,将1mol气体分子拆成中性气态原子所需要的能量,所以已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol,只能计算氢气和氧气生成水蒸气的反应热,所以只能计算反应②的焓变,已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-572kJ/mol,反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ/mol,由(②-①)/2得;H2O(l)=H2O(g)△H=(△H2-△H1)/2=(-484kJ/mol+572kJ/mol)/2=+44kJ·mol-1,答案为:
②+44kJ·mol-1;
(2)已知反应③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(
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