黑龙江省大庆市铁人中学届高考化学模拟试题一 附答案.docx
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黑龙江省大庆市铁人中学届高考化学模拟试题一附答案
黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题
(一)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.近几年,我国中东部的大部分地区出现雾霾天气,许多城市的空气质量已经达到了严重污染。
下列有关说法中,正确的是()
A.雾霾天气仅影响出行能见度,对人体健康没有影响
B.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放,是减少雾霾发生的有效措施
C.当光束分别通过雾霾和豆浆时,仅豆浆可看到一条光亮的“通路”
D.气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾
2.下列说法正确的是()
A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.镁、铝具有一定的抗腐蚀性,是因为镁、铝不易被氧化
C.84消毒液的主要成分是NaClO
D.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
3.一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一,该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.7种B.8种C.9种D.10种
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.12.5mL16mol.L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol氧单质含有NA个O2
5.能在溶液中大量共存的一组离子是()
A.NH4+、Ag+、PO43—、Cl—B.Fe3+、H+、I—、HCO3—
C.K+、Na+、NO3—、MnO4—D.Al3+、Mg2+、SO42—、CO32—
6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
Fe2++4Br-+3Cl2=Fe3++2Br2+6Cl-
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
7.相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )
A.CH3COOH;HCl;CH3COONaB.HCl;CH3COOH;CH3COONa
C.NH4Cl;CH3COOH;NaOHD.NH4Cl;HCl;NaHCO3
8.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥C(CO32-)﹥c(H2CO3)
B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液:
c(CO32-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:
c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-)
9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()
10.一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。
电池总反应为:
CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是()
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()
A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
12.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol。
下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为xmol
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol
13.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。
则下列选项正确的是()
A.产生NO气体0.24molB.产生NO2气体0.26mo1
C.原HNO3浓度为8mol/LD.原HNO3浓度为2mol/L
14.10.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是()
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:
W>Y>Z>X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
15.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A.△H1<0,△H3>0B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
16.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H=-196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是()
A.反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v(正)>v(逆)
C.该温度,反应的平衡常数为11.25L·mol-1
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5molSO3,达平衡时SO3的转化率为40%
二、非选择题(本题包括5小题)
17.在元素周期表中,铝在硼的正下方,它们有很多相似的化学性质,可以形成许多组成和性质类似的化合物。
单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
(1)写出步骤①的化学方程式 ,
(2)写出步骤②的离子方程式 ,
(3)写出表示溶液a物料守恒的关系 ;
(4)步骤③中加入稀H2SO4的作用是 ;
(5)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,BI3热分解可以得到纯净的单质硼。
0.25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定,达到滴定终点时消耗27.00mLNa2S2O3溶液。
(已知:
I2+2S2O32-
2I-+S4O62-)
①滴定过程中所用的指示剂为 ,滴定终点的现象是 ;
②粗硼中硼的含量为____ ;
(6)利用硼砂晶体(Na2B4O7•10H2O)可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。
已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n(Na):
n(B):
n(H):
n(O)=1:
1:
n:
7。
取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得固体质量随温度的变化如图所示,则T3时所得晶体的化学式为 ,
请写出简要的解题过程。
18.某红色固体粉末样品可能含有
中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究,探究方案设计如下:
查阅资料:
Cu2O在酸性溶液中会发生反应:
探究一:
用下图所示装置进行实验,回答下列问题:
(1)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是(填选项)
A.稀硫酸和锌片B.稀硝酸和铁片
C.浓硫酸和镁片D.氢氧化钠溶液和铝片
(2)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:
①______④____(填序号)
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后,关闭止水夹;④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气;
(3)要确定样品的组成,实验过程需进行多次称量,至少称量的次数是次。
探究二:
(4)另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有,写出该反应的化学方程式。
(5)为了进一步探究样品中是否存在另一种成分,取少量上述(4)中的溶液,加适量蒸馏水稀释后,滴加,
则可证明另一成分存在,反之,说明样品中不含该成分。
探究三:
(6)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中
。
19.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:
Cu2S+O2高温2Cu+SO2
湿法炼铜:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被__________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一:
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:
①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。
A.HNO3B.H2O2C.KMnO4[来:
Zxxk.Com]
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是。
(写出一种即可)
④蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是(用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。
方法二:
用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,其热化学方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:
2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=。
(3)欲实现Cu+H2SO4==CuSO4+H2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。
20.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。
(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2O
D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:
1,且保持不变
②下列措施中能使
增大的是________(选填编号)。
A.升高温度B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离D.恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=___________。
若改变条件(填选项),可使K=1。
A.增大压强B.增大反应物浓度C.降低温度D.升高温度E.加入催化剂
(2)
(2)某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解反应的总反应的离子方程式为:
____________________________。
假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。
(3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l)△H=-dkJ·mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:
_________________________________。
21.已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示:
(1)Q只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为9:
1:
6,经测定Q的相对分子质量是128。
1molQ可与1molBr2加成,并能与1molNaHCO3恰好完全反应,且分子中无支链。
Q的分子式是。
(2)A所含官能团的名称是、。
(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式:
;
(4)G的结构简式是;Q的反式结构简式是。
(5)下列说法正确的是。
a.C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b.D催化加氢的产物与F互为同分异构体
c.F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
d.高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基
(6)满足下列条件的H的同分异构体有种。
①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰
(7)写出H®N的化学方程式:
。
(一)参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
C
C
C
A
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
B
D
C
D
B
D
答案
(1)Mg2B2O5·H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓(2分)
(2)2Na++4BO2-+2CO2+11H2O= Na2B4O7·10H2O↓+2HCO3-(2分)
(3)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(2分)
(4)利用强酸制备弱酸H3BO3(1分)
(5)①淀粉溶液(1分) 溶液由蓝色恰好变为无色(1分)②79.2%(2分)
(6)NaBO3·H2O(1分
(15分)
19.
(1)还原反应
(2)①取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量。
②B③CuO或Cu(OH)2(答案合理都给分)④CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解。
方法二:
+64kJ/mol
(3)
20.(15分)
(1)①AB(2分)②CD(2分)③0.20或
(2分)C(1分)
(2)①CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2分)
②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分)0.16g(2分)
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-(
c+2d-a-b)kJ·mol-1(2分)
21.
(1)C6H8O3(1分)
(2)羟基、羧基;(2分)
(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(2分)
(4)
(2分)
(2分)
(5)ab(2分)
(6)7(2分)
(7)
(2分)
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