东北大学18春学期《普通化学》在线作业1答案.docx
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东北大学18春学期《普通化学》在线作业1答案
18春学期《普通化学》在线作业1-0001
一、单选题
1与稀盐酸反应可生成氯气的是()
A、SnO2
B、Fe2O3
C、Co2O3
D、MnO2
正确答案:
C满分:
3
2若中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是()
A、八面体
B、平面正方形
C、四方锥形
D、立方形
正确答案:
D满分:
3
3四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析,报告检出离子如下,其中正确的是()
A、PO43-,SO32-,Cl-,NO2-,Na+
B、PO43-,SO42-,Cl-,NO3-,Na+
C、PO43-,S2-,Cl-,NO2-,Na+
D、PO43-,SO32-,Cl-,NO3-,Na+
正确答案:
B满分:
3
4下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是()
A、HF
B、P4
C、SiO2
D、Hg
正确答案:
C满分:
3
5已知某反应的ΔGΘ>0,则该反应的平衡常数KΘ值()。
A、>0
B、<0
C、>1
D、<1
正确答案:
D满分:
3
6将PbO2+C2O42-+H+&rarrb2++CO2+H2O配平后,H+的系数是()。
A、2
B、3
C、4
D、6
正确答案:
C满分:
3
7下列物质中熔、沸点最低的是()
A、O2
B、CO2
C、H2
D、He
正确答案:
D满分:
3
8在25℃,1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3,释放出30.9kJ的热,则Al2O3的标准摩尔生成焓为()kJ·mol-1。
(铝的原子量为27)
A、30.9
B、-30.9
C、-834.3
D、-1668.6
正确答案:
D满分:
3
9反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)达到平衡后,把p(NH3)、p(N2)各提高到原来的2倍,p(H2)不变,则平衡将()。
A、正向移动
B、逆向移动
C、不移动
D、无法确定
正确答案:
B满分:
3
10下列化合物熔点变化顺序中,正确的是()
A、MgO>BaO>BN>ZnCl2
B、MgO>BaO>ZnCl2>BN
C、BN>BaO>MgO>ZnCl2
D、BN>MgO>BaO>ZnCl2
正确答案:
D满分:
3
110.40mol·L-1丙酸溶液的pH值是()。
(丙酸的Kaq=1.3×10-5)
A、0.40
B、2.64
C、4.88
D、5.28
正确答案:
B满分:
3
12下列化合物中,氧的氧化数为+2的是()。
A、Cl2O5
B、BrO2
C、HClO2
D、F2O
正确答案:
D满分:
3
13在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液,有气泡冒出,而没有沉淀产生,则该溶液中可能存在的离子是()
A、Cl
B、SO42-
C、SO32-
D、I
正确答案:
C满分:
3
14下列各组物质中,沸点高低次序不正确的是()
A、HF>NH
B、S2(g)>O2
C、NH3>H3
D、SiH4>H3
正确答案:
D满分:
3
15某黄色固体化合物,不溶于热水,溶于热的稀盐酸,生成一橙色溶液,当所得溶液冷却时,有一白色沉淀析出,加热该溶液后白色沉淀又消失。
此黄色固体是()
A、PbCrO4
B、HgO
C、AgI
D、CdS
正确答案:
A满分:
3
16下列离子中外层d轨道达半满状态的是()
A、Cr3+
B、Co3+
C、Cu+
D、Fe3+
正确答案:
D满分:
3
17已知下列两反应的EΘ都大于0:
Zn+Cu2+→Zn2++Cu;Zn+Ni2+→Zn2++Ni。
则在标准状态下,Cu与Ni2+之间的反应是()。
A、自发的
B、处于平衡状态
C、非自发的
D、无法判断
正确答案:
D满分:
3
18对于可逆反应,其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为()。
A、相等
B、二者之和等于1
C、二者之积为1
D、二者之和等于0
正确答案:
C满分:
3
19石英和金刚石的相似之处在于()
A、都是分子晶体
B、都是以共价键结合的原子晶体
C、都具有非极性共价键
D、其硬度和熔点相近
正确答案:
B满分:
3
20在原电池中,正极上发生的是()反应。
A、氧化
B、还原
C、置换
D、分解
正确答案:
B满分:
3
2判断题
1在敞口的烧杯中放一块无水氯化钙,过若干时间后,将会自动变成水溶液。
A、错误
B、正确
正确答案:
B满分:
2
2对于电对MnO4-/Mn2+的电极电势,溶液稀释,[MnO4-]/[Mn2+]的值不变,j值也不改变。
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
3分步沉淀中,溶度积小的沉淀先析出。
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
4能发生水解的盐类,其组成中必定含有弱酸根离子.
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
50.50mol·L-1HAc的电离度是0.60%。
(Kaq(HAc)=1.8×10-5)
A、错误
B、正确
正确答案:
B满分:
2
6s轨道的角度分布图为一球形,表示s轨道上的电子是沿球面运动的
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
7晶格能越高,离子键越温度,熔点越高
A、错误
B、正确
正确答案:
B满分:
2
8只有极性分子之间存在取向力,所以取向力总是大于色散力和诱导力
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
9主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
10溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
11只要是氧化还原反应,一定能够组成一个原电池。
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
12某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,因此可以用它们代替酸碱来使用。
A、错误
B、正确
正确答案:
B满分:
2
13所有副族元素都是从上至下,元素的原子半径依次递减
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
14所有的配合物都有内界和外界。
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
15分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。
A、错误
B、正确
正确答案:
B满分:
2
16氢电极(H+/H2)的电极电势等于零。
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
17石墨、金刚石和臭氧都属于单质,它们的标准摩尔生成焓都为零。
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
18非挥发性电解质溶液的浓度越大,该溶液的蒸汽压越低。
A、错误
B、正确
正确答案:
B满分:
2
19反应的热效应就是反应的焓变。
A、错误
B、正确
正确答案:
A满分:
2
20纯的多元弱酸溶液中,H+的浓度主要由第一步电离决定。
A、错误
B、正确
正确答案:
B满分:
2
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