中考化学综合题专练溶液的除杂分离和提纯含详细答案.docx
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中考化学综合题专练溶液的除杂分离和提纯含详细答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1.除去下列物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
Cu
Fe
加入过量的CuCl2溶液,过滤、洗涤、干燥
B
KC1
MnO2
加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
NaNO3
加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D
Cu
C
在空气中灼烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应,得到铜和氯化亚铁溶液,过滤得到铜,洗涤、干燥得到纯净的铜,符合题意;
B、KC1中的杂质MnO2,加入足量的水溶解,是KC1溶解,MnO2不能溶解,过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1,不符合题意;
C、NaCl中的杂质NaNO3,加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应,没有除去杂质NaNO3,不符合题意;
D、Cu中的杂质C,在空气中灼烧,Cu、C都会与氧气反应,Cu反应生成氧化铜,C反应产生二氧化碳,主要物质被反应了,不符合题意。
故选A。
2.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
AgNO3
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu的活动性强于Ag,可以将Cu从其盐溶液中置换出来,故加入AgNO3可以与Cu反应,再过滤、洗涤、干燥即可除去,符合题意;
B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2,但反应产物中有固体二氧化锰,不符合题意;
C、HCl可与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3,引入了新的杂质,不符合题意;
D、NH3属碱性气体,可与酸反应,故不可用浓硫酸干燥,不符合题意。
故选A。
3.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
KNO3
MnO2
足量的水
溶解、过滤、蒸发
B
H2
水蒸气
适量的NaOH溶液
洗气
C
硝酸
盐酸
过量的硝酸银溶液
过滤
D
CO
CO2
足量氧化铁
加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾中含有二氧化锰,加入足量水,硝酸钾溶解,二氧化锰不溶解,过滤之后得到硝酸钾溶液,再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体,符合题意;
B、氢气中含有水蒸气,加入适量氢氧化钠溶液,并不能除去水蒸气,不符合题意;
C、硝酸中含有盐酸,加入过量的硝酸银溶液,盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,但会引入新的杂质硝酸银,不符合题意;
D、一氧化碳中含有二氧化碳,通过足量氧化铁并加热,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,不符合题意。
故选A。
4.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
Na2SO4(NaOH)
稀盐酸
加过量的稀盐酸、蒸发结晶
B
NaC1(Na2CO3)
CaC12溶液
加入适量的CaC12溶液,过滤、将滤液蒸发结晶
C
KC1(KC1O3)
MnO2
加MnO2,加热后冷却
D
Fe2(SO4)3溶液(CuSO4)
过量铁粉
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,Na2SO4不与稀盐酸反应,能除去杂质但引入新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故A选项所采取的试剂错误;
B、Na2CO3能与CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再过滤、将滤液蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B选项所采取的试剂及操作方法均正确;
C、KC1O3在二氧化锰的催化作用生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变;能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故C选项所采取的试剂错误;
D、过量铁粉能与CuSO4、Fe2(SO4)3溶液发生化学反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;故D选项所采取的试剂错误。
故选B。
5.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
HCl
通入足量的氢氧化钠溶液,再干燥
B
NaOH
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
C
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
D
氧化铜
炭粉
在氧气流中灼烧固体混合物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液能与HCl气体反应,不与H2反应,将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,再干燥,可得到H2,此选项不符合题意;
B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时,也将氢氧化钠溶液除去了,此选项符合题意;
C、NaCl易溶于水,泥沙难溶于水,加入足量的水溶解、过滤,可滤出泥沙,然后蒸发水,得到氯化钠,此选项不符合题意;
D、氧化铜与氧气不反应,碳粉能与氧气反应,生成的气体逸出。
故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混合物,可将碳粉除去,得到氧化铜,此选项不符合题意。
故选B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变,除杂题至少要满足两个条件:
一是加入的试剂只能与杂质反应,二是反应后不能引入新的杂质。
6.除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质),所用试剂和操作方法都正确的是()
A.CaCl2溶液(HCl):
过量CaCO3过滤B.Cu(CuO):
O2加热
C.KCl(KOH):
水蒸发D.ZnCl2溶液(CuCl2)过量镁粉过滤
【答案】A
【解析】
【分析】
选择分离与提纯方法应遵循的原则:
①不增:
指不能引入新的杂质。
②不减:
指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离:
指如果使用试剂除去杂质时,要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原:
指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
【详解】
A、除去CaCl2溶液中的HCl:
加CaCO3,HCl会与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙再通过过滤除去,符合除杂原则,故选项正确;
B、除去铜中的氧化铜,加热,主成分铜会和氧气反应,杂质氧化铜不反应,不符合除杂的原则,可以通入一氧化碳还原氧化铜,故选项错误;
C、除去氯化钾中的氢氧化钾,加入水,两者都能溶于水,操作不可行,可以加入适量稀盐酸,氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水,故选项错误;
D、除ZnCl2溶液中的CuCl2,加过量镁粉,ZnCl2和CuCl2都会和镁反应,不符合除杂原则,可以加入过量锌过滤,选故项错误;
故选:
A
7.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaCl
Na2CO3
加入澄清的石灰水,过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量Na2CO3的溶液,再过滤
C
O2
HC1气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸,蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,O2不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸除去水蒸气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D、CaO和CaCO3均能与适量的稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
8.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
CO2(HCl)
先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液(H2SO4)
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
银粉(锌粉)
加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、除去CO2中含有的HCl,如果先通过过量氢氧化钠溶液,在把HCl除去的同时,还将CO2反应掉,不符合除杂要求,选项A不正确;
B、NaCl溶液中混有Na2CO3,加入稀硫酸,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠,带进新的杂质,不符合除杂要求,选项B不正确;
C、CuSO4溶液中含有H2SO4,加过量氧化铜粉末,氧化铜和H2SO4反应生成硫酸铜和水,充分反应后过滤,得到硫酸铜溶液,选项C正确;
D、除去银粉中含有的锌粉,如果加过量CuSO4溶液,锌和硫酸铜溶液反应生成铜,带进新的杂质,不符合除杂要求,选项D不正确。
故选C
【点睛】
本题解答过程要根据除杂的原则进行。
(除杂的原则是:
不增、不减、易分离。
)
9.下列除去杂质的方法中,不正确的是()
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒,充分反应,过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.①②B.②③C.③④D.②④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠固体具有吸水性,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误,故②④方法不正确,故选D。
【点睛】
本题为除杂题,是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新杂质)是正确解题的关键。
10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
氯化铁溶液
氯化铜
过量的铁粉
过滤
B
氯化钾溶液
氯化铜溶液
适量氢氧化钾溶液
过滤,洗涤,干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
稀盐酸
加入适量稀盐酸,蒸发结晶
D
铁粉
CuSO4粉末
水
加水溶解,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化铜和过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜,过滤之后滤液中还有氯化亚铁杂质,且铁粉还能和氯化铁反应,选项A不正确;
B、氯化铜溶液和适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,过滤之后就得到氯化钾溶液,不需要洗涤干燥,选项B不正确;
C、Na2CO3固体和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,过滤之后蒸发结晶,可得到氯化钠固体,选项C正确;
D、CuSO4粉末加水溶解,铁会和硫酸铜溶液反应生成铜,过滤得到的铁粉中含有铜,选项D不正确。
故选C。
11.下列除杂质的方法正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
CuO(Fe)
加入过量盐酸,过滤、洗涤、干燥
B
KNO3溶液[Ba(NO3)2]
加入适量的硫酸钠溶液
C
Na2CO3溶液(NaCl)
加入适量的盐酸
D
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,把原物质除去了,故A不正确;
B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,引入新杂质硝酸钠,故B不正确;
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,把原物质除去了,故C不正确;
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质,没有引入新的杂质,故D正确。
故选D。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
12.下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去食盐中的泥沙
蒸发结晶
B
除去铁钉表面的锈斑
长时间浸在稀盐酸中
C
区别棉纤维和羊毛纤维
灼烧,闻气味
D
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
品尝
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法,故错误;
B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中,不仅能除去铁锈,还能将铁反应掉,故错误;
C、棉纤维灼烧有烧纸的气味,而羊毛灼烧有烧纸的气味,具有用灼烧闻气味的方法鉴别,故正确;
D、实验室内禁止品尝药品的味道,故错误。
故选C。
13.下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
适量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
B
氯化钠溶液
碳酸钠
适量的稀盐酸
C
二氧化碳
氯化氢
通过足量的氢氧化钠溶液
D
碳酸钙
氯化钙
加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁粉能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不符合题意;
B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不符合题意;
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,符合题意;
D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,不符合题意。
故选C。
14.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是()
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(CO)
通入氧气,点燃
B
N2(O2)
通过炽热的CuO
C
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳,通入氧气,点燃,可以将一氧化碳转化成二氧化碳,氧气的量不易控制,会引入氧气,不符合题意;
B.炽热的氧化铜不能与氧气、氮气反应,除去氮气中的氧气,将气体通过炽热的氧化铜,不能除去氧气,不符合题意;
C.除去硫酸钠中的碳酸钠,加盐酸至恰好不再产生气泡,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,引入新的杂质氯化钠,不符合题意;
D.除去氯化亚铁中的氯化铜,加入足量铁屑,氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,过滤后得到氯化亚铁溶液,符合题意。
故选D。
15.下列除杂质所用的药品,加入药品的量,所用的操作方法正确的是( )
选项
物质
所含杂质
所加药品
操作
A
K2SO4固体
CuSO4固体
氢氧化钾溶液
加入适量氢氧化钾溶液,过滤
B
CuO粉末
C
稀盐酸
加入足量稀盐酸,充分反应后过滤
C
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钡溶液
加入适量的氢氧化钡溶液,过滤
D
NaCl溶液
NaOH和Na2CO3
稀盐酸
加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体,过滤后得到硫酸钾溶液,然后蒸发结晶,得到硫酸钾固体;故选项错误;
B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水,有效成分被除去;故选项错误;
C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水,有效成分被除去;故选项错误;
D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液,碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体,溶液中只含有氯化钠;故选项正确;
故选:
D。
二、中考初中化学推断题
16.已知A~G是初中化学常见的7种不同物质,它们之间的转化关系如图所示(图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F、G三种物质类别相同,D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
(1)G的化学式是_____。
(2)写出D→E的化学方程式:
_____。
(3)写出B和C反应的化学方程式:
_____。
(4)A与F反应的基本反应类型是_____。
【答案】H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3
CaO+CO2↑)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分,则D为碳酸钙。
E能和D(碳酸钙)相互转化,则E为二氧化碳。
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。
C能转化为碳酸钙,则C为氢氧化钙。
B能和C(氢氧化钙)反应,则B为盐酸或稀硫酸;B可转化为A,A为单质,则A为氢气。
A、B、C、D、E都能转化为G,且E、F、G三种物质类别相同,则G为水。
F能和A(氢气)反应,也能转化为E(二氧化碳),则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【详解】
(1)G物质是水,化学式是H2O。
(2)D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
(3)B为盐酸或稀硫酸,C为氢氧化钙,B和C反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(4)A为氢气,F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁,A与F反应生成铁和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和一种化合物,此特征符合置换反应的特点,基本反应类型是置换反应;
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。
下图A一H均为初中化学常见的物质,其中A是大理石的主要成分,G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液,F是铁锈的主要成分。
(“一”表示物质间能转化,“一”表示相连的物质能发生反应;图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。
)
(1)反应①的化学方程式是________,该反应过程中_______(填“吸收”或“放出”)大量热。
(2)反应②所属基本反应类型是_______________反应。
【答案】CaO+H2O═Ca(OH)2放出复分解
【解析】
根据“A是大理石的主要成分”可知A是碳酸钙;根据“G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液”,可知G是氢氧化钙;根据“F是铁锈的主要成分”,可知F是氧化铁;碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B是二氧化碳,D是一氧化碳,铁在潮湿的空气中会生锈,E为铁;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和酸反应生成盐和水,氧化铁和酸反应生成盐和铁,故H为水。
带入检验,推断正确。
所以
(1)反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式是:
CaO+H2O═Ca(OH)2,该反应为放热反应;
(2)反应②为酸碱中和反应,所属基本反应类型是复分解反应。
18.A-H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,B为红色粉末,C或E常温下为气体且均属于氧化物,F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体,G→H发生的是化合反应。
它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)B的化学式为,F的化学式为。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应③的化学方程式为。
(5)某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。
他的判断(填“正确”或“不正确”)。
【答案】
(1)Fe2O3HCl
(2)3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
(3)C+CO2
2CO
(4)Cl2+2FeCl2=2FeCl3
(5)不正确
【解析】
【分析】
已知A为黑色固体单质,B为红色粉末,A与B在高温的条件下反应,故A是碳粉,B是氧化铁,碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳;碳和生成物C能反应生成E,故C是二氧化碳,碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即E是一氧化碳;F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体,故F的浓溶液是浓盐酸,F是稀盐酸,铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气;氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水。
把推断出的物质代入,推断正确。
【详解】
(1)B的化学式为Fe2O3,F的化学式为HCl。
(2)反应①碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑。
(3)反应②二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为)C+CO2
2CO。
(4)反应③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
(5)氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水,中元素化合价不改变。
他的判断不正确。
19.A、B、C是初中化学中重点学习的物质,其中一种是单质,另两种是由相同元素组成的氧化物,它们存在如图所示的转化关系(部分反应物,生成物和反应条件已省略)。
(1)若A是单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,则B为______(填化学式),
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