福建省福州市八县学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州市八县学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分)
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B.配制FeCl3溶液时,在溶液中加入少量稀盐酸
C.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快
D.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
2.下列各装置中都盛有0.1mol·Lˉ1的NaCl溶液,放置一定时间后,纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
3.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是()
A.铝热反应B.氯化铝溶液的水解
C.氢氧化钠和盐酸反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应
4.下列说法正确的是()
A.CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
B.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
5.对于反应A2+3B2
2C来说,以下表示的化学反应速率最快的是()
A.v(B2)=1.8mol·L-1·min-1B.v(A2)=0.4mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(B2)=0.42mol·L-1·s-1
6.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者小于后者的是()
①C(s)+
O2(g)===CO(g);ΔH1C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2
②S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH3S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH4
③CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);ΔH5CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH6
A.②B.①②C.①③D.②③
7.惰性电极电解下列溶液,电解一段时间,阴极质量增加,电解液的pH下降的是()
A.CuSO4B.NaClC.NaOHD.H2SO4
8.有一种MCFC型燃料电池,该电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为:
2H2+O2===2H2O,负极反应:
H2+CO32--2e-===H2O+CO2。
下列说法正确的是()
A.电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极,形成闭合回路
B.电池放电时,电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
C.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
D.放电时CO32-向负极移动
9.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()
A.在容器中加入氩气,反应速率不变
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大
10.在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度,P表示压强,C%表示NH3的体积分数),下列说法中不正确的是()
A.T2<T1
B.P2>P1
C.若P3<P4,y轴表示N2的转化率
D.若P3>P4,y轴表示NH3的体积分数
11.某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)ΔH<0,在一定体积的密闭容器中达到平衡,其他条件不变,下列叙述正确的是()
A.若将容器体积变为原来一半,c(Z)为原来的1.8倍,则m+n<q
B.该反应达到平衡时,加入Y,该反应的ΔH改变增大
C.升高温度,c(Y)/c(Z)的值减小
D.使用催化剂,就可反应完全
12.常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()
A.1∶9B.9∶1C.1∶11D.11∶1
13.下列有关实验原理或实验操作正确的是()
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D.用10mL量筒量取0.5000mol·L-1H2SO4溶液5.50mL
14.向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的()
15.下列溶液加热蒸干后,能得到溶质本身固体的是()
A.FeCl3B.FeCl2C.NaOHD.NaHCO3
16.下列各组离子中,在由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是()
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D.Na+、NH4+、NO3-、CO32-D.Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
17.在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是()
A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多
B.氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性
C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
D.等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变大
18.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是()
A.V甲>V乙=V丙B.V甲>V丙>V乙
C.V甲=V乙>V丙D.V甲=V乙=V丙
19.常温下,pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中,水电离的c(OH-)之比为()
A.1∶1011B.1∶103C.1∶108D.108∶1
20.家用炒菜锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不会发生的化学反应是()
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe-3e-=Fe3+
21.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
=10-8,下列叙述正确的是()
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10-11mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22
D.在0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,水的电离被促进
22.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是()
A.t1<t2
B.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,Kw不会发生变化
C.t2温度pH值为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
D.将t1温度下0.1mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括5小题,总共56分)
23.(9分)
(1)已知:
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O
(1)△H=-2220.0kJ/mol
H2O
(1)===H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
(2)在如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极。
在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中,再分别插入铂电极。
切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,B电极质量增重,A极产生无色气体。
请回答下列问题:
①写出D电极反应式:
;
②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子
方程式:
,
阴极增重2.16g,则阳极上放出的气体在标准状况
下的体积是_____L。
24.(8分)制取尿素[CO(NH2)2]的反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中,测得各物质的物质的量数据如下:
物质的量mol
0min
2min
3min
4min
NH3
2.0
1.4
n1
n1
CO2
1.0
0.7
n2
n2
H2O
0
0.3
n3
n3
(1)根据表中数据计算0~2min内NH3的平均反应速率
若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11,n1=mol
(2)该温度下此反应的平衡常数表达式为
(3)下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A.消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
B.c(NH3):
c(CO2):
c(H2O)=2∶1∶1C.气体密度不再变化
D.容器压强不再变化
25.(13分)
(1)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:
组别
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH值
甲
c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
c(HCl)=0.1mol·L-1
pH=a
乙
NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b
丙
c(NH3·H2O)=Amol·L-1
c(HCl)=0.1mol·L-1
pH=c
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b7(填“﹥”、“﹤”或“=”)
③丙组溶液混合后c=7,A0.1mol·L-1(填“﹥”、“﹤”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)=____________
mol·L-1(列式表示结果,不能做近似计算)。
(2)常温下,在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴
加0.20mol/L的稀盐酸。
溶液的PH的变化关系如右图所示。
①a>7.0的理由是(用离子方程式表示)
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的
c(H+)为1.3×10-3mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数
Ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。
)
26.(13分)实验题
(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:
酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
相关数据记录如下:
实验
编号
V(烧碱溶液)/mL
V(盐酸)/mL
初始读数
末尾读数
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
试回答:
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________,
依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_______%。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数
(2)氧化还原滴定实验同中和滴定类似。
过氧化氢是重要的氧化剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度。
已知:
2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑
请填写下列空白:
①用(填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,作被测试样。
②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中,高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为。
③重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为。
27.(13分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g)(
)
某温度反应(
)的K=4,向某恒容密闭容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。
(2)如下左图所示,反应(
)在石英真空管中进行,先在温度高(T2)的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),加热一段时间后,在另一端温度低(T1)的一端得到了纯净的TaS2晶体,则该正反应的△H0(填“﹥”或“﹤”),上述反应体系中循环使用的物质是。
(3)上右图为钠硫高能电池的结构示意图。
该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为__________________。
M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________________和隔离钠与硫。
(4)写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________,
Na2S溶液中c(H+)+c(Na+)=___________________。
学校班级姓名座号准考号:
.
---------密…………封…………装…………订…………线-----------
..
2013—2014学年度第一学期期末考八县(市)一中联考
高中二年化学答题卷
第Ⅰ卷
一、选择题(请将选择题答案填写在下表中,每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括5小题,总共56分)
23.(9分)
(1)
(2)①
②,_____L
24.(8分)
(1),mol
(2)
(3)
25.(13分)
(1)①______________________________________________________
②③④___________________
(2)①
②Ka
26.(13分)
(1)①______________________________________
②__________________________________________________,_______%。
③__________
(2)①
②
③。
27.(13分)
(1) 。
(2)___、____________________。
(3)__________________、_______________________。
(4)___________________________________,
__________________。
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