广东省最新高三上学期月考 化学.docx
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广东省最新高三上学期月考化学
上学期12月份阶段测试
高三(17届)化学试题
时间:
90分钟总分100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Cl:
35.5Mn:
55Na:
23Mg:
24Al:
27
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题10小题,每题2分。
共20分。
每题只有一个选项符合题意)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()
A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同
B.大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2,造成大气污染,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2.下列伴随的能量变化中,属于反应热的是()
A.形成1molH—Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量
C.Na变成Na+吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量
3.中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是()
A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C.利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行
D.利用溶液的pH与7的大小关系,来判断任何温度下溶液的酸碱性
4.某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()
A.CO32-+H+=HCO3-B.HCO3-+3CO32-+7H+=4CO2↑+4H2O
C.2HCO3-+5CO32-+12H+=7CO2↑+7H2OD.HCO3-+CO32-+3H+=2CO2↑+2H2O
5.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,所含碳氢键数目为aNA/7
B.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
6.如下图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL。
开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的是()
A.产生气体的体积:
①>②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.溶液的pH变化:
①减小,②增大
D.电极反应式:
①中阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中负极2H++2e-=H2↑
7.下列排列顺序正确的是( )
①稳定性:
HF>H2O>NH3 ②离子半径:
Na+>Mg2+>F- ③电子数:
CH4>CH3->—CH3 ④结合质子能力:
OH->CO
>HCO
⑤熔沸点:
AsH3>PH3>NH3
⑥分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
酸性:
HNO3>H2CO3>CH3COOH>HClO
A.2项 B.3项C.4项D.5项
8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
AB.向SO2水溶液中滴加氯水后,溶液的pH值减小
C.D.
c(氨水)/(mol·L-1)
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
t℃
25
50
100
KW/10-14
1.01
5.47
55.0
9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是()
A.元素对应的离子半径:
Z>M>R>W
B.简单氢化物的沸点:
W>R>Y>X
C.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与
N的单质反应
10.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
二、选择题(本题10小题,每题3分。
共30分。
每题只有一个选项符合题意)
11.下列有关实验误差分析中,错误的是()
A.中和滴定实验中,盛装待测液的锥形瓶没有润洗,对实验结果无影响
B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏低
C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH,测定结果不一定有误差
D.测定中和热的实验中,将碱液缓慢倒入酸溶液中,所测中和热值偏低
12.室温下,甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是()
A.若甲烧杯中溶液浓度为0.1mol·L-1,则乙烧杯中溶液浓度大于0.01mol·L-1
B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液显碱性
C.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲>乙
D.两溶液中水电离出的OH-浓度:
10C(OH-)甲 13.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。 室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.①点溶液中c(H+)为0.200mol·L-1 B.溶液温度高低为①>③>② C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 14.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断正确的是() A.Q点时,Y的转化率最大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 15.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的() A.改变条件使纯水的pH值减小,其酸性增强 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该 溶液的pH可能是11或3 C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃ 的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1 D.100℃时,pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中,水的电离程度之比为104∶1 16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH 、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知: ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的( ) A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+ 17.X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。 下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( ) 选项 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D Cl2 N2 H2 NH3 HCl 18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质,已知: 甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(常温下),下列说法正确的是() A.1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子 B.Y元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 C.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol D.原子半径: W>Y>Z>X 19.铝碳酸镁[AlaMgb(CO3)c(OH)d·eH2O]用于治疗慢性胃炎。 称取3.01g铝碳酸镁样品,溶于50mL2mol·L-1的盐酸(过量),收集到气体112mL(标准状况),往所得溶液中加入40mL3mol·L-1的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g,再将滤液稀释到100mL,测得溶液中OH-的浓度为0.1mol·L-1。 则铝碳酸镁中a∶b∶c∶d为() A.2∶6∶1∶16 B.2∶5∶1∶16C.1∶1∶1∶3D.1∶2∶3∶1 20.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1HCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示,则下列说法错误的是() A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 B.M点所示溶液导电能力强于Q点 C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.N点所示溶液中c(NH4+)>c(OH-) 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 21.(14分)Ⅰ.描述下列实验现象,并结合离子方程式解释。 ⑴将5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合_____________________,__________________________; ⑵向盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴加20滴6mol·L-1NaOH溶液___________________,__________________; Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 ⑶已知: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。 ⑷如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1______________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH________;请写出反应的热化学方程式_________________。 ⑸某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化,使CO重复使用。 则生成CO的电极为_______极(填“阳”或“阴”或“负”或“正”)。 ⑹有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0来消除CO的污染,请判断该设计方案是否可行 (填“是”或“否”),理由是 。 22.(11分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。 下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下列问题: (1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理: ①氯化铁作净水剂_________________________________________; ②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板___________________。 (2)吸收剂X的化学式为________;氧化剂Y的电子式为________。 (3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________。 (4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。 该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH,请分析该反应能发生的原因_____________________。 (5)K2FeO4在水溶液中易发生反应: 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用________(填序号)。 A.H2OB.稀KOH溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇 23.(12分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 (1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =﹣49.0kJ·mol-1 。 相关数据如下: 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2(g)和3molH2(g) 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) 平衡时c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ 请回答: ①c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a= 。 ②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol·L-1·s-1。 (2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和 2b molH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 平衡时CO 的转化率与温度、压强的关系如右图所示。 请回答: ①该反应属于 (填“吸”或“放”)热反应;p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②100℃时,该反应的平衡常数K= (用含b的代数式表示)。 (3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。 在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO): n(CO)=1: 2的混合气体,发生上述反应。 下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 (选填字母)。 24、(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。 实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为H2C2O4·xH2O CO↑+CO2↑+(x+1)H2O。 下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置),回答下列问题。 (1)A装置为加热分解草酸的装置,该装置中的错误是____________________, C装置中盛放的试剂是__________(填化学式),E装置的作用是______________。 (2)实验过程中涉及如下操作: ①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯。 这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。 点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________________________。 (3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值。 实验步骤: 准确称取1.17g草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀硫酸;用0.0500mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。 。 ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有____。 ②滴定时,所发生的反应离子方程式为 ③x=_____________。 (4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲、乙试管中分别加入下列物质 试管 0.01mol·L-1 KMnO4 0.1mol·L-1 H2C2O4 0.1mol·L-1 H2SO4 MnSO4 固体 甲 4mL zmL 1mL 无 乙 ymL 2mL 1mL 有 则z=________,y=________。 能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是____________________________。 上学期12月份阶段测试 高三(17届)化学答案 1---10小题每题2分共20分10—20小题每题3分共30分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D A C B B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C A D D C D A A 21.(14分)) ⑴出现淡黄色浑浊;S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O(2分) ⑵溶液由橙色变黄色; 加碱后中和了H+,促进平衡正向移动,c(CrO42-)增大(2分)⑶-41.8(2分); ⑷减小,不变(各1分);NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234.0kJ·mol-1 (2分) ⑸阴( 1分)⑹否(1分),ΔH>0且ΔS<0该反应不能自发进行 (2分) 22.(11分) (1)①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(1分) ②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(1分) (2)FeCl2(1分); (2分) (3)2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) (4)K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行(2分) (5)B(2分) 23.(12分) (1)①=(1分)19.6(1分) ②0.03(2分) (2)①放(2分) < (2分) ②1/b2(2分) (3)cd(2分) 24.(13分) (1)试管口向上倾斜(或试管口应略向下倾斜) 浓H2SO4 作安全瓶(或防倒吸)(各1分) (2)①③④②(2分) 验纯(1分) (3)①100mL容量瓶、胶头滴管(共1分) ②2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2++8H2O(2分) ③)1.5(2分) (4)2 4(共1分);加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加MnSO4固体的快(1分)
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