天门实验高中春季期中考试高一化学试题含答案.docx
- 文档编号:4210013
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:110.93KB
天门实验高中春季期中考试高一化学试题含答案.docx
《天门实验高中春季期中考试高一化学试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天门实验高中春季期中考试高一化学试题含答案.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
天门实验高中春季期中考试高一化学试题含答案
天门实验高中2014年春季期中考试
高一化学卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cu64Ag108
一.选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,总分54分)
1.离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目:
()A.A+n+48+xB.A-n-24-x
C.A-n+24-xD.A+n+24-x
2.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式,下列物质中只含
有上述一种作用的是()
A干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘
3.下列变化属于吸热反应的是()
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
A.①④⑤B.①②④C.②③D.②④⑥
4.能说明Cl的非金属性比S强的事实有()
①常温下S为固体,而Cl2为气体
②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度
③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS
④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.②④⑤
5.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是()
A.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族,共18个纵行
B.己知As元素位于第四周期VA族,故NH3比AsH3稳定
C.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱
D.副族元素中没有非金属元素
6.下列说法正确的是( )
A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀H2SO4反应
D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
7.下列叙述中正确的是()
A.常温下,4gCH4含有NA个C—H极性共价键
B.液态的HCl不能导电,所以HCl属于非电解质
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
D.离子化合物中不一定含有离子键,含极性共价键的化合物不一定是共价化合物
8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol
9.下列结论错误的是( )
①粒子半径:
K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I- ④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K
A.只有① B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中R单质在
暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是()
A.非金属性:
Z>T>XB.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R 11.将反应Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu设计成原电池。 下列判断不正确的是( ) A.若设计成图甲所示的原电池,电极A、B分别是Zn、Cu B.若设计成图乙所示的原电池,D电极反应式为: Cu2++2e- Cu C.原电池乙工作时,盐桥中的K+移向CuSO4溶液,Cl-移向ZnSO4溶液 D.其他条件相同时,原电池甲比原电池乙的可储存时间长 12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。 然后向小烧杯中加入盐 酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。 由此可见() A.复分解反应都是吸热反应 B.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为: NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0 13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。 X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。 下列叙述正确的是 A.原子半径: Y C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应 14.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( ) A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑ C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- Fe2+ D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e- H2↑ 15.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。 已知它们都不是稀有气体元素,X原子半径是短周期中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。 下列叙述错误的是( ) A.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 B.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序: R>W>Z D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 16.某氢氧燃料电池是用金属铂作电极,以KOH溶液作电解质溶液,从两极分别通入H2和O2。 下列对该燃料电池的叙述中正确的是( ) A.负极的电极反应式为: H2-2e-+2OH- 2H2O B.H2应从负极通入,发生还原反应 C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.50mol电子转移 D.放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH降低 17.下列说法正确的是() A.右图可表示水分解过程中的能量变化 B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D.已知: Ⅰ: 对于反应: H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol, Ⅱ: 且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c 18.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法中正确的是( ) A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 二.填空题(共5个小题,总分46分) 21.(9分) (1)下列物质中: 互为同素异形体的有(填序号,下同),属于同位素的有,属于同一种物质的有。 ①液氯② Cl③白磷④氯气⑤红磷⑥ Cl (2)下列物质中: 只存在共价键的是(填序号,下同),只存在离子键的是,既存在离子键又存在极性共价键的是,既存在离子键又存在非极性共价键的是。 ①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO⑧H2SO4 (3)用电子式表示MgBr2的形成过程: 。 22.(9分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。 X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,试回答下列问题: (1)YW2的电子式;V原子的结构示意图; Z的氢化物结构式为;写出U元素在周期表中的位置;N2W2中含有的化学键有(化学键类型) (2)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5: 1: 1: 3的化合物,该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 (3)写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。 23.(4分) (1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。 金红石(TiO2)制钛,涉及的步骤为: TiO2—TiCl4—Ti,已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol① O2(g)+2CO(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol② TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol③ 写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式。 24.(12分)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下: ①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度; ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并测出其温度; ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀, 测出混合液最高温度。 回答下列问题: (1)倒入NaOH溶液的正确操作是。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。 A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (3)实验数据如下表: 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 1近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后 成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。 利用上表数据计算该中和反应的中和热ΔH=_____(保留一位小数); 写出上述中和反应的热化学方程式___________________。 ②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a.实验装置保温、隔热效果差;b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度;c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数;d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。 25.(12分) (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的氯化钠溶液。 ①B中Sn极的电极反应式为______________________________, Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_____________________。 ②C中总反应化学方程式为________________________________________。 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序__________________________。 (2)如图是甲醇燃料电池原理示意图,回答下列问题: ①电池的负极是________(填“a”或“b”),该极的电极反应是: _____________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 高一化学卷答题卡 总分: . 一.选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,总分54分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二.填空题(共5个小题,总分46分) 21.(9分) (1). (2). (3). 22.(9分) (1). .. (2). (3). 23.(4分) (1). (2). 24.(12分) (1) (2). (3)①. . ②. 25.(12分) (1)① . ②. (2)①.②. 高一化学卷参考答案 一.选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,总分54分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C C C A B B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B B B A A A B 21.(9分) (1)③⑤②⑥①④ (2)②⑧⑤⑦④⑥③(3)略(2分)(其余每空各1分) 22.(9分)(方程式每个2分,其余每空1分) 23.(4分) (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol(2分) (2)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)⊿H=-80KJ/mol(2分) 24.(12分) (1)C(2分) (2)D(2分) (3)①-56.8KJ/mol(3分) H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH=-112KJ/mol(3分) ②a,b,c,d(2分) 25.(12分) (1)① O2+2H2O+4e-==4OH- (2分)增大(1分) ②2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2 (2分)B>A>C(2分) (2)①a (1分)CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O(2分) ②减小(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 天门 实验 高中 春季 期中考试 高一化学 试题 答案