学年湖北省长阳一中高二月考化学试题 解析版.docx
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学年湖北省长阳一中高二月考化学试题解析版
长阳一中2017-2018学年度第一学期第一次月考
高二化学试卷
1.下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】试题分析:
升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度,可增大反应速率,降低温度可使反应速率减小。
A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触,降低了反应速率,故A错误;B、冰箱保存食物,降低温度,降低了反应速率,故B错误;C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气,加快了反应速率,故C正确;D、烤焦电线杆生成了焦炭,焦炭性质稳定,难以反应,降低了反应速率,故D错误,故选C。
考点:
考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
2.反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g)
H2(g)+I2(g)②2NO2(g)
N2O4(g)③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则反应物的转化率( )
A.均不变B.均增大
C.①增大,②不变,③减小D.①减小,②不变,③增大
【答案】D
【解析】试题分析:
若保持各自的温度、体积不变,分别加入一定量的各自的反应物,可以等效为将原来的容器缩小体积,实际上增大的反应体系的压强,①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以转化率减小;②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,增大压强,平衡不移动,所以转化率不变;③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,所以转化率增大,答案选D。
【考点定位】本题考查了外界条件对化学平衡的影响
【名师点晴】利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强,根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便。
注意压强对平衡状态的影响变化规律:
(1)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
(3)对于反应前后气体分子数无变化的反应。
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响,如某合成氨平衡体系中,c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1,当浓度同时增大一倍时,即让c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、c(NH3)=0.4mol·L-1,此时相当于压强增大一倍,平衡向生成NH3的方向移动。
3.某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol·L-1,再经过一定时间后,反应达到平衡,这时容器内的压强为开始时的1.8倍。
则下列说法正确的是( )
A.前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.4s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C.平衡时容器内含0.4molN2O4
D.平衡时容器内含0.8molNO2
【答案】B
【解析】A.前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为:
=0.01mol/(L•s),则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L•s),故A错误;B.根据N2O4
2NO2,4s时:
c(N2O4)=0.08,c(NO2)=0.04,则在4s时容器内的压强和开始时的压强之比为:
=1.2,故B正确;C.反应达平衡时容器内压强为开始时的1.8倍,设N2O4的转化率为x,则平衡时,c(N2O4)=0.1-x,c(NO2)=2x,则:
=1.8,解得:
x=0.08,所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为:
(0.1-0.08)×10mol=0.2mol,故C错误;D.平衡时容器内含NO2物质的量为:
2×0.08×10mol=1.6mol,故D错误;故选B。
4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
【答案】A
【解析】试题分析:
A.当达到平衡时,如果单位时间(S)内生成5molO2,同时生成4molNO,反应就达到平衡。
则有V(O2)=5mol/L.S;V(NO)=4mol/L.S,如果要使两者相等,有4v正(O2)=5v逆(NO)A正确;B.生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,表述的都是V正,B错误;C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率也减小,C错误;D.化学反应速率之比等于化学计量数之比,应该为3v正(NH3)=2v逆(H2O);选A。
考点:
考查化学平衡状态的判断,化学反应速率。
5.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。
在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( )
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
【答案】B
【解析】根据方程式可知,反应是体积减小的,所以压强也是减小的。
这说明在反应过程中,乙容器中压强始终大于甲容器压强。
由于压强大,有利于平衡向正反应方向移动,所以乙容器中反应物的转化量大于甲容器,答案选B。
6.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
【答案】A
【解析】试题分析:
化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,某反应达到平衡,平衡常数K=
,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,该反应正反应为吸热反应.
A、恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动;
B、该反应前后气体的体积不发生变化,恒温恒容时,加入不反应的气体,增大压强,平衡不移动,H2的浓度不变;增大氢气的浓度,增大压强,平衡向正反应移动,平衡是氢气的浓度增大,与增大压强的方法有关;
C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大;
D、反应达到平衡,平衡常数K=
,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g).
解:
A、恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,该反应正反应为吸热反应,即反应的焓变为正值,故A正确;
B、恒温恒容时,增大氢气的浓度,增大压强,平衡向正反应移动,平衡时氢气的浓度增大,故B错误;
C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大,故C错误;
D、平衡常数K=
,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),故D错误.
故选A.
7.反应:
L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:
图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。
据此可判断( )
①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a
A.①③B.①④C.②③D.②④
【答案】D
【解析】由图象曲线的变化特点可知,升高温度,G的体积分数减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明该反应的正方向为吸热反应;增大压强,G的体积分数增大,则平衡向生成G的方向移动,说明a<b,故选D。
8.反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,则下列正确的是( )
A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0
【答案】A
【解析】试题分析:
该反应在一定温度下能够自发的向右进行,这说明△H-T△S一定是小于0,根据方程式可知该反应的△S>0,所以如果△H<0,则该反应在任何温度下都是自发进行的,而该反应在一定温度下能够自发的向右进行,因此该反应的反应热△H>0,答案选A。
考点:
考查化学反应自发进行的判断。
9.根据下列有关图象,说法正确的是( )
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强的措施
D.若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量
【答案】D
【解析】试题分析:
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相等但反应不一定达到平衡,T2-T3升高温度,反应物体积分数增大,生成物体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,△H<0,A项错误;B.由图Ⅱ知,t2时刻正逆反应速率都增大且相等,改变的条件是加入催化剂,平衡不移动;t3时刻正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,平衡向逆反应方向移动;t5时刻正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以反应在t1时,NH3体积分数最大,B项错误;C.由图Ⅱ知,t3时刻正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,C项错误;D.该反应是一个放热反应,1molCO完全转化时放出43KJ能量,当转化(0.30-0.18)mol/L×10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量,D项正确;答案选D。
考点:
考查影响化学反应速率的因素,化学图像的分析与判断。
10.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于工业合成NH3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【答案】C
...........................
11.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO+H2O(g)
CO2+H2。
当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
【答案】B
【解析】试题分析:
A、用极限分析法,假如反应完全转化为一氧化碳和水,则为1.5摩尔和3摩尔,比例为1:
2,反应前后气体体积不变,平衡等效,一氧化碳的体积分数为x,不选A;B、用极限分析法,假如反应完全转化为一氧化碳和水,则为2摩尔和2摩尔,比例为1:
1,一氧化碳多,平衡正向移动,但一氧化碳的体积分数仍大于x,选B;C、用极限分析法,假如反应完全转化为一氧化碳和水,则为0.9摩尔和1.9摩尔,比例为9:
19,说明水的量多,平衡正向移动,一氧化碳的体积分数小于x,不选C;D、用极限分析法,假如反应完全转化为一氧化碳和水,则为1摩尔和2摩尔,比例为1:
2,反应前后气体体积不变,平衡等效,一氧化碳的体积分数为x,不选D.
考点:
等效平衡
【名师点睛】等效平衡是指在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。
在恒温恒压下,反应前后体积不变的反应,只要极限转化后,物质的量比例相同即可等效,则平衡时各物质的百分含量对应相等。
若比例不同,则根据平衡移动分析移动方向。
12.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2;
H2O(g)=H2O(l)ΔH==-Q3常温下,取体积比为4:
1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+0.5Q2+9Q3
C.4Q1+2Q2D.4Q1+Q2+10Q3
【答案】B
【解析】标准状况下,112L甲烷和氢气混合气体的物质的量为
=5mol,甲烷和氢气的体积之比为4:
1,所以甲烷的物质的量为:
5mol×
=4mol,氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol,由①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2,③H2O(g)=H2O(l)△H=-Q3,根据盖斯定律①+③×2可得,CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-(Q1+2Q3),根据盖斯定律②+③×2可得,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-(Q2+2Q3),4mol甲烷燃烧放出的热量为4×(Q1+2Q3)kJ,1mol氢气燃烧放出的热量为1×0.5×(Q2+2Q3),所以放出的热量为4×(Q1+2Q3)+1×0.5×(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3kJ,故选B。
点睛:
本题的解题思路为:
根据体积计算甲烷、氢气的物质的量之和,再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量。
注意燃烧后恢复至常温,氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算。
13.下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是( )
①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L ③在相同条件下,HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 ④10mL1mol·L-1的HNO2溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时,HNO2溶液中放出H2的速率慢 ⑥HNO2溶液中HNO2、NO2-、H+同时存在
A.③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥
【答案】D
点睛:
明确强弱电解质根本区别是解本题关键,注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断,为易错题。
强弱电解质的根本区别是电离程度,部分电离的电解质是弱电解质,要证明某酸是弱电解质,只要证明某酸部分电离即可,可以根据该酸的钠盐溶液酸碱性、一定浓度的该酸的pH等方法判断。
14.在恒容密闭容器中,可以作为2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定;⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )
A.①③⑤⑦B.②④⑤
C.①③④D.①③⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】①单位时间内生成n mol O2等效于消耗于2n mol NO2同时生成2n mol NO2,正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,未体现正与逆的关系,故错误;③混合气体的颜色不再改变,正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;④混合气体的密度始终不变,故错误;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定,只要反应发生一直不变,故错误;⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;故选A。
15.现有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强⑥
增大
A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥
【答案】C
【解析】①因加水促进弱电解质的电离,则氨水的电离程度增大,故①正确;②加水时电离平衡正向移动,n(NH3•H2O)减小,且溶液的体积变大,则c(NH3•H2O)减小,故②错误;③加水时电离平衡正向移动,n(NH4+)增大,由N=n×NA,则NH4+数目增多,故③正确;④加水时电离平衡正向移动,n(OH-)增大,但溶液的体积变大,则c(OH-)减小,故④错误;⑤加水稀释时,溶液中的离子的浓度减小,则导电性减弱,故⑤错误;⑥加水时电离平衡正向移动,n(NH4+)增大,n(NH3•H2O)减小,在同一溶液中体积相同,离子的浓度之比等于物质的量之比,则cNH4+/cNH3•H2O增大,故⑥正确;故选C。
16.在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y,发生反应2X(g)+Y(s)
Z(g)+W(g),建立平衡后,若再加入bmolX,下列判断不正确的是( )
A.平衡正向移动B.X的转化率不变
C.Y的转化率增大D.X的体积分数变大
【答案】D
【解析】在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y,2X(g)+Y(s)
Z(g)+W(g),建立平衡后,若再加入b mol X,增大反应物浓度,平衡正向进行。
A、上述分析判断平衡正向进行,故A正确;B、Y为固体,反应前后气体体积不变,加入X,最后达到平衡状态,相当于增大压强,X平衡转化率不变,故B正确;C、接入X平衡正向进行,Y的转化率增大,故C正确;D、平衡正向进行,X的体积分数减小,故D错误;故选D。
17.取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0,反应相同时间后,分别测定五个容器中NO2的百分含量(NO2%),并作出NO2%与对应不同温度的五个容器的关系图。
下列示意图中,可能与实验结果相符的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,故A错误;B.因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,故B错误;C.若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快,导致NO2的百分含量少的情况,不可能出现NO2的百分含量不变的情况,故C错误;D.在D图中转折点为平衡状态,转折点左侧为未平衡状态,右侧为平衡状态,反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,故D正确;故选D。
点睛:
在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2,反应相同时间,有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动,若5个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高;若5个容器中有未达到平衡状态的,那么在建立平衡之前,温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快,导致NO2的百分含量少的情况。
18.已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。
相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量:
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化:
QkJ
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
【答案】C
【解析】试题分析:
A、根据反应热可得反应的CO为32.8kJ÷41kJ•mol‾1=0.8mol,所以CO的转化率为80%,正确;B、B、容器①②温度相同,平衡常数相同,根据容器①计算平衡常数,由A计算可知,平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol,则:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
开始(mol)1400
变化(mol)0.80.80.80.8
平衡(mol)0.23.20.80.8
故平衡常数k=0.8×0.8÷(0.2×3.2)=1,故容器②中的平衡常数为1,设容器②中CO2的物质的量变化量为amol,则:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
开始(mol)1400
变化(mol):
aaaa
平衡(mol):
1-a4-aaa
所以a×a÷[(1-a)×(4-a)]=1,解得a=0.8,CO2的转化率=0.8mol÷1mol×100%=80%,正确;C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol,由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol,容器的体积相同,平衡时,两容器中CO2的浓度不相等,错误;D、速率之比等于化学计量数之比,故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率,正确。
考点:
本题考查反应速率、化学平衡及其计算。
19.I按要求回答下列问题:
有以下几种物质:
①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水⑩Cu ⑪CaCO3 ⑫SO2 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH ⑮CH3COOH
(1)属于电解质的是__________________,属于非电解质的是________________________。
(2)能导电的是________________________。
II在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(用a、b、c填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气
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