全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题.docx
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全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题
2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意:
考试时间3小时,满分150分。
直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。
题号
一
二
三
四
总分
得分
第一大题(选择题)答案写在下表中,其余题答案写在试卷上
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
H
1.008
元素周期表
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
1.为了缓解石油危机,科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料,采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是
A、生物质油是一种有机化合物
B、这一类能源属于可再生能源
C、利用生物质能就是间接利用太阳能
D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化
2.一块铜板被等分成两块,Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a),Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电池:
Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b),测得电动势E>0,因为Cu(a)的
A.ΔS>0,ΔH=0B.ΔS>0,ΔH<=0C.ΔS><0,ΔH=0D.ΔS<0,ΔH<0
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A、当有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12L
H2(标准状况下)
B、b电极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C、c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过
隔膜进入A池
D、d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:
AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
B.水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.能与铝反应生成氢气的溶液中:
Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
D.c(H+)=0.10mol/L的溶液中:
CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+
5.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如右图所示,下列叙述中
正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应焓变为ΔH=+(a-b)kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量
6.中学化学教材中有大量的数据教材,下面是某学生对数据的利用情况,其中错误的是
A.利用Ksp数据可判断BaCO3与Na2SO4溶液能否反应
B.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性
C.利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱
D.利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易
7.As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H-++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.生成1molH3AsO4时,转移电子个数为10NA
B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出
C.该反应的氧化产物之一为S
D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量为0.5mol
8.关于下列各装置的叙述中,错误的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、CO2
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收
氨气或氯化氢,并能防倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气
9.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
A.B.C.D.
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.NaHS溶液的水解方程式:
HS﹣+H2OH3O++S2﹣
C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液:
Ba2++2HSO3-+2OH-=BaSO3+2H2O+SO32-
11.在室温下,向氢硫酸中通入二氧化硫气体,溶液的pH发生变化。
下列图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是
ABCD
12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等
13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
Na
Na2O2
NaCl
NaOH
D
AlCl3
Al2O3
Al(OH)3
NaAlO2
14.华法林(Warfarin,右图)是一种鼠药。
该分子的立体中心数目为
A.0B.1
C.2D.3
15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
探究蔗糖水解产物具有还原性
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热
C
探究接触面积对化学反应速率的影响
等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积、等浓度的稀盐酸中
D
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液,观察紫红色是否褪去
16.Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+NaCl。
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
下列叙述正确的是
A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2
B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g
C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
D.该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg(ClO3)2
17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小
C.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
18.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
19.ClO3-离子中O-Cl-O的键角为
A.190°28′B.小于190°28′C.120°D.小于120°,大于190°28′
20.水溶液中只可能有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实验:
下列判断错误的是()
A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32-
B.沉淀甲不可能是硅酸镁
C.Al3+一定存在于溶液X中
D.不可能确定SO42-是否存在于溶液X中
21.乙二胺()是双齿配体,X和Y是单齿配体,下面配合物属对映体的是
(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)
A.(Ⅰ)和(Ⅱ)B.(Ⅱ)和(Ⅲ)C.(Ⅰ)和(Ⅲ)D.(Ⅱ)和(Ⅳ)
22.M的名称是乙烯雌酚,它是一种激素类药物,结构式如下。
下列叙述不正确的是
A.M的分子式为C18H20O2
B.M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C.1molM最多能与7molH2发生加成反应
D.1molM与饱和溴水混合,最多消耗5molBr2
23.对反应AsBr3+BrOTeF5+As(OTeF5)5=[AsBr4]+[As(OTeF5)6]-,下面正确的叙述是
A.该反应不是氧化还原反应B.该反应是氧化还原反应
C.所有化合物中溴的氧化数都是﹣1D.所有化合物中砷的氧化数都是+5
24.为防治“白色污染”,有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对结构式为
的化合物已成功实现了这种处理,其运用的原理是酯交换反应
(即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应)。
试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是
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- 全国 高中学生 化学 竞赛 安徽 赛区 初赛 试题