全国市级联考山东省济宁市最新高二下学期期末考试化学试题.docx
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全国市级联考山东省济宁市最新高二下学期期末考试化学试题
【全国市级联考】山东省济宁市【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是
A.氯水中加入稀硫酸,可增强氯水的漂白性
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.碳酸钾有一定的去污能力,在热水中去污能力会更强
D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.将0.1mol Cl2通入一定量水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA
B.12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C.将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3NA
D.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=—92.4kJ·mol-1,当该反应生成NA个NH3分子时,反应放出的热量大于46.2kJ
3.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列说法不正确的是()
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1(d<0)
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+
H2O(l)的ΔH>
kJ·mol-1
D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2Og的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使pH试纸变深红色的溶液中:
Na+、NH4+、I﹣、NO
B.c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO
、SO42—
C.pH=7的溶液中:
K+、NH4+、Fe3+、NO
D.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、SO
、HCO
5.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,下列说法正确的是
A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
B.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液(pH<7)中,某些粒子浓度大小关系:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
D.0.4mol·L-1HCOOH与0.2mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中,某些粒子浓度大小关系:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
6.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1B.2v(NH3)=v(CO2)
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
7.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.验证铁的吸氧腐蚀B.测定双氧水分解速率
C.蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体D.模拟合成氨并验证有氨气生成
8.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:
2A(g)+B(s)
3C(?
),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是
A.改变压强对该平衡的移动一定无影响
B.平衡体系中加入少量B,平衡向逆反应方向移动
C.若正反应是吸热反应,则C为非气态
D.若正反应是放热反应,则C为非气态
9.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中
不变
B.醋酸的电离程度增大,溶液中导电粒子的数目减少
C.若稀释到pH=4,所需水的体积等于90mL
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合后溶液的pH=7
10.下列图示与对应的叙述错误的是
A.图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线,指示剂都可用酚酞
B.图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线,c为I–
C.图丙表示一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,b→a可能是加CuCl2溶液导致的
D.图丁表示其他条件不变时,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)ΔH<0,C的物质的量分数与温度的关系
11.对下列现象或事实解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
泡沫灭火器灭火
3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓
B
施肥时,草木灰与NH4Cl混合使用
同时使用氮肥和钾肥效果更好
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中,红棕色变深
反应2NO2
N2O4的 ΔH<0
D
测定相同浓度的Na2S与Na2SO3溶液的pH
比较H2S和H2SO3的酸性强弱
A.AB.BC.CD.D
12.据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池,其负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O
B.电池放电时Na+从b极区移向a极区
C.每消耗1molH2O2,转移的Na+的物质的量为2mol
D.纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
13.下列方程式书写正确的是
A.碳酸钠的水解反应:
CO32-+H3O+
HCO3-+H2O
B.氢氧化铁胶体的制备:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
C.偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D.碱性氢氧燃料电池的正极反应式:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
14.海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如图所示。
下列说法错误的是
A.a膜是阴离子交换膜
B.A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
D.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B)
15.两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示,下列说法错误的是
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1mol
0.5mol
Ⅱ
2mol
1mol
A.反应N2(g)+2CO2(g)
2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0
B.P点的速率比M点慢
C.M、N两点容器内的压强:
P(M)<2P(N)
D.N点的平衡常数为44.4
16.25℃时,向20mL 0.1mol·L-1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点所示溶液中:
c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol·L-1
B.b点所得溶液中:
c(H2R)+c(H+)=c(HR-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:
c(HR-)=c(R2-)
D.a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大
二、原理综合题
17.消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。
涉及的部分反应如下:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=+8.0kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________。
②一氧化碳还原法:
在绝热恒容的密闭容器中,反应2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)达到平衡时,下列说法正确的是____(填序号)。
a.容器内气体的压强保持不变b.分离出S,正反应速率减小
若再充入一定量的CO2,反应的平衡常数不变
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。
实验测得NH4HSO3溶液中
=15,则溶液的pH为________。
(已知:
H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
(2)电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,阳极的电极反应式为:
____________,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是___________。
(3)Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。
当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1),此时S2-的浓度为_________________________
(已知:
Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28)
18.I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)硒、铬、锰元素中,________(填元素符号)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
(3)已知N
N的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为247kJ·mol-1,则N2中的________
键稳定(填“σ”或“π”)。
Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下:
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.胆矾所含元素中,H、O、S的半径及电负性依次增大
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,溶液变为深蓝色,写出所发生反应的离子方程式__________________________;已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________________________________。
三、填空题
19.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________
(2)基态N原子的价层电子排布式为_________。
(3)B、N、O相比,第一电离能最大的是_______,BN中B元素的化合价为_____
(4)SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______,O—S—O的键角是_______,写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。
(5)BF3能与NH3反应生成BF3•NH3,BF3分子的分子构型为_______,BF3•NH3中BF3与NH3之间通过___________(填“离子键”、“配位键”或“氢键”)结合。
四、有机推断题
20.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。
B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)写出B、C、D的元素符号B_____C_____D________
(2)E在周期表中的位置为________________________
(3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中F原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中F原子与Au原子数量之比为_________________;该晶体中,原子之间的作用力是________;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将F原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________(F写元素符号)
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,则一个晶胞中所含B原子数为______。
(5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm,F离子的半径bpm,求该晶胞的空间利用率________。
21.下图是合成某聚酯的路线示意图:
请根据信息回答下列问题:
已知:
(1)A的产量用来衡量一个国家石油化工水平,其电子式为__________________
(2)C中所含官能团的名称为__________________________
(3)合成路线中的③、⑥两个步骤的目的是___________________________________。
(4)反应⑤的化学方程式为____________________________________________________。
(5)若X为银氨溶液,则反应⑦的化学方程式为___________________。
(6)同时符合下列条件的G的同分异构体共有_____________种。
a.既可发生银镜反应又可发生水解反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.是苯的二取代物
上述同分异构体中,核磁共振氢谱有6组峰的结构简式_____________。
(任写一种)
22.以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下:
(1)A的分子式为____________,上述八个反应中,属于取代反应的共有_______个。
(2)D的名称为____________________,G分子中最多有_________个原子共面。
(3)由H生成I的化学方程式为_____________________________________________。
(4)符合下列条件的B的同分异构体有____________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:
2:
1:
1的是_________(写出其中一种的结构简式)。
①属于芳香化合物;②能发生银镜反应。
(5)已知
,参照上述合成路线,以苯和丙酸为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线___________________________________。
五、实验题
23.实验室制备溴苯可用下图所示装置。
请回答下列问题:
(1)关闭G夹,打开B夹,从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)试管C中苯的作用是:
____________________。
试管D中出现的现象是:
_____________。
试管E中出现的现象是:
___________________。
(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹,关闭B夹,可以看到的现象是_______________。
(4)三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯:
①向三颈烧瓶中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______。
④经过上述分离操作后,要进一步提纯,下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
参考答案
1.A
【解析】A、氯水中存在平衡关系:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,加入稀硫酸,平衡向逆反应方向进行,次氯酸浓度降低,氯水的漂白性减弱,A错误;B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性,可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(主要成分是碱式碳酸铜),B正确;C、碳酸根水解,溶液显碱性,碳酸钾有一定的去污能力,水解吸热,在热水中去污能力会更强,C正确;D、“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”属于蒸馏的办法,蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇,D正确,答案选A。
2.B
【解析】A.氯水中存在平衡关系:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,将0.1mol Cl2通入一定量水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA,A错误;B.NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物,12g NaHSO4是0.1mol,固体中含阳离子数为0.1NA,B正确;C.将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质,完全反应后碘离子过量,所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I-的数目为2NA,C错误;D.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=—92.4kJ·mol-1,当该反应生成NA个NH3分子即1mol氨气时,反应放出的热量为92.4kJ·mol-1×0.5mol=46.2kJ,D错误,答案选B。
点睛:
要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中氢氧化铁和碘化氢的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点,并通过练习加强理解掌握,这样才能通过复习切实提高得分率。
选项C是易错点,学生容易忽视铁离子的氧化性和碘离子的还原性。
3.C
【详解】
A.反应③中的反应物为CO2、H2,由反应可以知道,反应①、②为反应③提供原料气,选项A正确;
B.反应③中的反应物为CO2,转化为甲醇,则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一,选项B正确;
C.由反应④可以知道,物质的量与热量成正比,且气态水的能量比液态水的能量高,则反应反应
的
,选项C不正确;
D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到
,则
,选项D正确。
答案选C。
4.B
【解析】A.能使pH试纸变深红色的溶液显酸性,I﹣与NO3-之间发生氧化还原反应不能大量共存,A错误;B.c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度,溶液显碱性,K+、Na+、CO32-、SO42-之间不反应,可以大量共存,B正确;C.铁离子水解显酸性,pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存,C错误;D.加入铝粉生成H2的溶液如果显酸性,碳酸氢根不能大量共存,如果显碱性,Mg2+和HCO3-均不能大量共存,D错误,答案选B。
点睛:
本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识,并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。
解题时要特别关注以下几点:
①溶液中离子存在的条件,如CO32-、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液,在酸性溶液中不能大量存在;Fe3+、Al3+、NH4+等只大量存在于酸性溶液,在碱性溶液中不能大量存在;HCO3-既不能大量存在于酸性溶液,也不能大量存在于强碱性溶液,在弱碱性溶液中可以大量存在。
②溶液中离子的性质,如Fe2+、I−、S2−、SO32-等有较强的还原性,与强氧化性物质不能大量共存;MnO4-、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性,与强还原性物质不能大量共存。
③题干及选项中的隐蔽条件,如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等,特别强调一下,透明不一定是无色的,所有的水溶液都是澄清透明的。
5.C
【解析】A.由甲酸和乙酸的电离常数可知,甲酸的酸性较强,所以pH为3的两种溶液中,物质的量浓度较大的是乙酸,等体积的两溶液中,乙酸的物质的量较大,用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液,乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多,A错误;B.由电荷守恒可知,甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCOO−),氯化钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(Cl−)。
由于甲酸根水解溶液显碱性,所以氯化钠溶液中c(H+)大于甲酸钠溶液中c(H+),因此浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
前者小于后者,B错误;C.两溶液等体积混合后,得到物质的量浓度相同的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液,由于溶液pH<7,溶液中甲酸的电离程度大于甲酸根的水解程度,氯离子不水解,甲酸的电离程度很小,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),C正确;D.两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液,由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCOO−),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO−),联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH−)+c(HCOO−),D错误,答案选C。
点睛:
本题以弱电解质及其盐的电离、反应为载体,考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。
这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。
高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。
解决这类题目必须掌握的知识基础有:
掌握强弱电解质判断及其电离,弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,要用到三个“守恒”(物料守恒、电荷守恒、质子守恒)来求解。
很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。
6.C
【详解】
A.从反应开始至反应达平衡,都存在c(NH3)∶c(CO2)=2∶1,A不合题意;
B.2v(NH3)=v(CO2),未指明是正、逆反应速率,不能说明反应达到平衡,B不合题意;
C.密闭容器中混合气体的密度不变时,混合气体的质量不变,物质的量不变,反应达平衡状态,C符合题意;
D.因为分解反应中,始终存在n(NH3)
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- 全国 级联 山东省 济宁市 最新 高二下 学期 期末考试 化学试题