分析化学填空题题库及答案最新整理1.docx
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分析化学填空题题库及答案最新整理1
1.定量分析的一般步骤是、
、、
。
(试样的采取和制备;试样的分解;测定方法的选择;分析结果准确度的保证和评价)
2.化学分析法主要用于组分的测定,组分质量分数在以上;仪器分析法通常适于组分的测定,组分质量分数在以下。
(常量;1%;微量或痕量;1%)
3.已知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4沉淀,应称取试样
g。
[Mr(BaSO4)=233.4,Ar(S)=32.06](0.2g)
4.分解试样所用的HCl,H2SO4和HNO3三种强酸中,具有强络合作用的酸是
,其生成的盐几乎均易溶于水的酸是。
(HCl;HNO3)
5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是和
,它们分别表示测量结果的和
。
(总体平均值μ;标准偏差σ;准确度;精密度)
6.系统误差的特点是:
1.;2.;3.。
(重复性;单向性;可测性)
7.校准、做试验,做试验,对分析结果加以能减少系统误差。
(仪器;空白;对照;校正)
8.在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。
(1)称量时,试样吸收了空气中的水分。
(2)读取滴定管读数时,最后一位数值估计不准。
(3)重量法测定SiO2时,试液中硅酸沉淀不完
全。
(系统误差,偶然误差,系统误差)
9.判断误差类型:
a.用分析天平称量时,试样吸收了空气中的水分,属于
误差;b.用分析天平称量时,不小心将样品洒落在天平称量盘上,属于误差;(系统误差;过失误差)
10.判断下列误差属于何种类型:
a.以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度,属于误差;b.移液管转移溶液之后残留量稍有不同,属于误差。
(系统误差;偶然误差)
11.在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。
(1)称量过程中天平零点略有变动。
(2)读取滴定管读数时,最后一位数值估
计不准。
(3)分析用试剂含有微量待测组分。
(偶然误差,偶然误差,系统误差)
12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误
差。
读取滴定管读数时,最后一位数值估测不准,属于统误差;偶然误差)
误差。
(系
13.在分析工作中,某分析人员多次测定结果的重复性好,则说明其分析工作的好;如果测量结果的平均值与真实值接近,则表明其分析结果的
好。
(精密度;准确度)
14.
精密度高低用衡量,它表示
。
(偏差;几次平行测定结果之间相互接近的程度)
15.某学生分析工业碱试样,称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10mL,该次测定的相对误差为
(MNa2CO3=106.00)
16.正态分布曲线的最高点体现了数据的,曲线以x=m的一条直线为
对称轴说明了正误差和负误差相等)
。
(集中趋势;出现的几率
17.根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在=±1.0之间的概率为
68.3%,则此测定值出现在>1.0之外的概率为。
(15.8%)
18.测定明矾中铝的质量分数,经九次测定得x=9.18%,s=0.042%,置信度为95%时平均值的置信区间是。
(t0.05,8=2.31,t0.05,9=2.26)((9.18±0.03)%或(9.15~9.21)%)
19.测定明矾中铝的质量分数,经九次测定得x=10.79%,s=0.042%,置信度为95%时平均值的置信区间是。
(t0.05,8=2.31,t0.05,9=2.26)((10.79±0.03)%或(10.76~10.82)%)
20.平行六次测定水样中Cl-的含量,其平均值为10.00mg·L-1,标准偏差s=0.07,置信度为95%时的平均值的置信区间为。
附表t,f值
(双边)(10.00±0.07)(已知:
t5,0.95=2.57)
21.某溶液的pH为10.007,该pH的有效数字为位,其氢离子活度为
mol·L-1,氢氧根离子活度为mol·L-1。
(3;9.84⨯10-11;
1.02⨯10-4)
22.某溶液的pH为10.25,该pH的有效数字为位,其氢离子活度为
mol·L-1,氢氧根离子活度为mol·L-1。
(2;5.6⨯10-11;
1.8⨯10-4)
23.判断有效数字的位数:
a.某分析样品的质量m=0.0100g,位;b.
0.1050⨯(25.00-1.52)⨯246.47
某溶液pH=1.64,位。
c.,其结果
1.0000⨯1000
为位。
(a.3;b.2;c.3)
24.根据有效数字的运算规则,下列计算式的结果应该是几位有效数字:
a.13.54+6.402+0.3245位;b.0.1010⨯(25.00-1.72)⨯246.47
1.0200⨯1000
位;c.log[H+]=-5.14,求H+浓度位。
(a.4;b.3;c.2)
25.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
(1)
(2)
w(X)=0.1000⨯(25.00-24.50)⨯246.47⨯100%,
1.000⨯1000
w(X)=0.1208⨯(25.00-1.52)⨯246.47⨯100%,
1.000⨯1000
26.将以下数修约为2位有效数字:
(1)21.4565修约为;
(2)3.451
修约为。
(2.1⨯101;3.5)
27.滴定分析中,可采用的滴定方法有、、
和。
(直接滴定法;间接滴定法;返滴定法;置换滴定法)
28.在滴定分析中,滴定终点与化学计量点不可能恰好符合,它们之间的误差称为。
(滴定误差)
29.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量,这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点,。
(滴定分析法;滴定;化学计量点;)
30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是
(1)反应必须定量完成;
(2);(3)能用简便的方法确定终点。
凡能满足上述要求的反应,都可应用于滴定法。
(反应速率要快;直
接。
)
31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:
(1)用酸碱滴定法测定;
(2)用EDTA络合滴定法测定;(3)用KMnO4法测定。
A.直接滴定法;B.返滴定法;C.间接滴定法(填A,B,C)
(B;A;C)
32.在分析测试中,消除干扰的主要方法有和。
(掩蔽;分离)
33.强电解质在水溶液中电离,而弱电解质在水溶液中电离。
34.根据酸碱质子理论,酸是能给出质子的物质;碱是能接受质子的物质_。
35.酸和碱不是孤立存在的,当酸给出质子后成为;碱接受质子后成为
酸。
这种关系称为。
36.
NH+称为离子酸;NH称为质子碱碱。
它们在组成仅相差
,因此称为。
37.酸碱反应的实质是。
38.如果在室温下,测得某溶液的H+浓度为3.2×l0-3mol·L-1,则该溶液为
溶液,溶液中OH-浓度为,溶液pH为
。
39.若将氨水溶液稀释,则解离度,溶液的pH值将。
(填增大或减小)
40.若在HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的离解度α,酸常数
ka,溶液的pH值将(填升高或降低,或变化或不变化)
41.能抵抗外加的少量酸、_碱或对其稍加稀释时,而保持溶液酸度基本不变的溶液称为缓冲溶液。
42.缓冲溶液是由浓度较大的弱酸和其共轭碱组成的。
43.同一缓冲系的缓冲溶液,当两种组分浓度相同时,缓冲比为
的缓冲容量最大。
44.HCN(c1mol/L)+Na2CO3(c2mol/L)水溶液的质子条件式为:
。
([H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-])
45.浓度为cmol·L-1NaAc水溶液的物料平衡方程(MBE)
为;电荷平衡方程(CBE)为;质子平衡方程(PBE)为;(MBE:
[HAc]+[Ac-]=c;[Na+]=c;CBE:
[H+]+[Na+]=[Ac-]+[OH-];PBE:
[H+]
+[HAc]=[OH-])
46.浓度为cmol·L-1的Na2CO3(H2CO3)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为:
MBE:
;CBE:
;PBE:
。
33
2333
(MBE:
[HCO]+[HCO-]+[CO2-]=c;[Na+]=2c;CBE:
[Na+]+[H+]=[HCO-]+2[CO2-]+[OH-];PBE:
323
[H+]+[HCO-]+2[HCO]=[OH-])
47.浓度为cmol·L-1的NaHS(Na2S)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为:
MBE:
;CBE:
;PBE:
。
(MBE:
[H2S]+[HS-]+[S2-]=c,[Na+]=c;CBE:
[Na+]+[H+]=[HS-]+2
[S2-]+[OH-];PBE:
[H+]+[H2S]=[S2-]+[OH-])
48.
24
根据酸碱质子理论,HPO-的共轭酸是,其共轭碱
2-
4
是。
(H3PO4;HPO)
49.
4
根据酸碱质子理论,HPO2-的共轭酸是,其共轭碱
是。
(HPO-;PO3-)
244
50.磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66。
在pH=2.12~7.21时,溶液中主要存在的型体是();在pH=7.21~12.66时,溶液中主要存
在的型体是()。
(H
PO-;HPO2-)
244
51.用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色,其终点产物
24
为。
(HPO-)
52.以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将。
(填偏高、偏低或无影响)(偏高)
53.已知HAc的Ka=1.8×10-5,由HAc-NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是
。
(4.74±1)
54.为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等):
(1)0.10mol/L三乙醇胺(pKb=6.24)
(2)0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1=2.95、pKa2=5.41)(3)0.10mol/LH2C2O4(pKa1=1.22、pKa2=4.19)
(4)0.10mol/L苯甲酸(pKa=4.21)A.[H+]=B.[H+]=
C.[H+]=D.[OH-]=
55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚酞的变色范围。
(3.1~4.4;8.0~9.6)
56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为:
HIn=H++In-。
则比值[In-]/[HIn]是
的函数。
一般说来,看到的是碱色时,该比值为;看到的是酸色时,该比值为;看到混合色时,该比值为
。
([H+];>10;<1/10;1/10~10)
57.用0.10mol·L-1HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HCl
和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围是。
(5.3~8.7)
58.用0.010mol·L-1HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为8.7~5.3。
若HCl
和NaOH的浓度均增大10倍,则pH突跃范围是。
(4.3~9.7)
59.已知己二酸((CH2CH2COOH)2),M=146.14g·mol-1)的pKa1=4.43,pKa2=5.41。
假设有一些不纯的己二酸样品(纯度约为80%),现用0.1mol·L-1NaOH标准溶液测定其含量,问该滴定有个突跃?
可选用(甲基红、甲基橙、酚酞)作指示剂,适宜取样量为克。
(1;酚酞;0.18~0.23)
60.影响水溶液中,弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是
和。
(弱酸的酸常数或弱碱的碱常数;弱酸弱碱浓度)
61.EDTA的化学名称为,当溶液酸度较高时,可作元酸,有种存在形式。
62.
指出下列EDTA络合物的颜色(填A,B,C,D):
(1)CuY2-;
(2)
MnY2-
;(3)FeY-
;(4)ZnY2-
。
A.无色;B.紫
红色;C.黄色;D.蓝色(D;B;C;A)
63.
EDTA与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为。
在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将(填写升高、降低或不变)。
(1:
1;升高)
64.已知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。
则络合反应的平均配位数(n)与有关;而与金属离子的总浓度。
(溶液中游离配位体的浓度,无关)
65.EDTA滴定中,介质pH越低,则Y(H)值越,K'MY值越,滴定的pM'突跃越,化学计量点的pM'sp值越。
(大;小;小;小)
66.EDTA络合物的条件形成常数KM'Y随溶液的酸度的变化而改变。
酸度越小,则KM'Y越;络合物越,滴定突跃越。
(大;稳定;大)
67.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于
和。
(条件稳定常数;被测金属离子的浓度)
68.指示剂与金属离子的反应:
In(蓝)+M=MIn(红),滴定前,向含有金属离子的溶液中加入指示剂时,溶液呈色;随着EDTA的加入,当到达滴定终点时,溶液呈色。
(红;蓝)
69.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe3+,Al3+。
应加入掩蔽剂;滴定时控制溶液pH=。
(三乙醇胺,10)
70.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中,用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+。
加入酒石酸的作用是,KCN的作用是。
(辅助络合剂(或防止Pb2+水解);掩蔽剂)
71.含有Zn2+和Al3+酸性混合溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+加入一定量六亚甲基四胺的作用是;加入
NH4F的作用是。
(作缓冲剂,控制溶液的pH值作掩蔽剂,掩蔽Al3+的干扰)
72.在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲介质中,以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时。
spspsp
当溶液中Ac-浓度增大时,pPb和pPb,值的变化情况是:
pPb
;pPbsp。
(减少,增大)
73.
NY
为了测定Zn2+和EDTA混合溶液中各自的含量(已知含有过量的EDTA),移取等体积试液两份。
其中一份试液调节pH为;以为滴定剂,用作指示剂,滴定其中游离的EDTA;另一份试液调节pH值为,以作指示剂,用标准溶液滴EDTA的总物质的量。
(5~5.5,Zn2+,二甲酚橙,1.0,二甲酚橙,Bi3+)
74.某溶液含有M和N离子,且KMY>>KNY
。
lgK'
先随溶液pH值增加而增大,
这是由于
NY
。
然后当pH值增加时,lgK'
保持在某一定值。
(Y(H)
减小(或算效应
系数减少)>
,lgK'
的大小由
决定,
与pH值无关)
Y(N)
Y(H)MY
Y(N)
Y(N)
75.已知Ag+-NH
络合物的lg=3.2,lg=7.0。
当Ag+-NH
络合物溶液中
3123
的[Ag(NH3
)+]=[Ag(NH
)+]时,pNH
=;当Ag(NH3
)+为最大
值时,pNH3=。
(3.8,3.5)
76.在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知pPbsp=6.25,则lgK′PbY;滴定至化学计量点后0.1%时的pPb=。
(10.5,7.5)
77.有人用加入足够量的氨水使Zn2+形成锌氨络离子的方法将Zn2+与Fe3+分离;亦有人宁可在加过量氨水的同时,加入一定量氯化铵。
两种方法中以第
种方法为好,理由是
。
(第2种,理由是加入NH4Cl可使Fe(OH)3胶体凝聚,由于NH4+浓度大,减小Fe(OH)3对Zn2+的吸附,便于分离)
78.影响氧化还原反应方向的主要因素有电对的电极电位、溶液酸度_、
等。
(电对的电极电位;氧化型和还原型的浓度;溶液酸度;
生成沉淀或络合物)
已知:
'
Fe3+/Fe2+
'
Ce4+/Ce3+
=1.44V,则在1mol·L-1H2SO4溶液中用0.1000
mol·L-1Ce4+滴定0.1000mol·L-1Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为
,化学计量点电位为,电位突跃范围是。
(0.68V;1.06V;0.86~1.26V)
80.
=0.68V,E
在1mol·L-1硫酸溶液中,用0.1000mol·L-1的Ce4+标准溶液滴定等体积的0.1000mol·L-1的Fe2+溶液,当滴定剂加入%时电对的电位ϕ=0.68V。
达化学计量点时的电位为,电位突跃范围是。
(
E
'
Fe3+/Fe2+
'
Ce4+/Ce3+
=1.44V)(50;1.06V;0.86~1.26V)
81.为降低某电对的电极电位,可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位;可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。
(还原态)
82.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗去的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为:
。
(2:
1)
83.高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行,其所用的酸性介质通常
为;使用的指示剂为。
(稀H2SO4;自身指示剂)
84.下列现象各属什么反应:
(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率
2-
被加速。
(2)用KMnO4滴定C2O4时,红色的消失由慢到
快。
A.催化反应;B.自动催化反应;C.副反应;D.诱导反应。
(填A,B,C,D)(D;B)
85.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应:
SO2-+HCOHSO-+HCO-+S↓。
若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗
232333
Na2S2O3的量将,使得I2的浓度。
(偏高或偏低)(偏高;偏低)
86.直接碘法或间接碘法的终点常用指示剂来确定。
(淀粉)
87.沉淀滴定法中,莫尔法是在介质中,以作指示剂,用为标准溶液滴定,可用于测定Cl-、Br-、Ag+等。
(中性或弱碱性;铬酸钾;AgNO3)
88.沉淀滴定法中,佛尔哈德法是在介质中,以作指示剂,用为标准溶液滴定,可用于测定Ag+、SCN-、Cl-、Br-、I-等。
(强酸性;铁铵矾;SCN-)
89.银量法中的佛尔哈德法是以为指示剂的沉淀滴定法,该法可用来测定Ag+,其标准溶液为。
(铁铵矾[NH4Fe(SO4)·12H2O];NH4SCN)
90.沉淀法重量法中,在进行沉淀反应时,某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫,其产生的原因有表面吸附、吸留和。
(共沉淀;生成混晶)
91.
4
4
用沉淀法测定Ba2+和SO2-含量,测Ba2+时,用稀H2SO4溶液作沉淀剂,则沉淀剂宜过量;而测定SO2-时,用BaCl2溶液作沉淀剂,则沉淀剂宜过量。
(50~100%;20~30%)
92.某难溶电解质的化学式为MX,其溶解度与溶度积(ksp)的关系
sp
是。
(K=s2)
93.重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度,沉淀阴离子的酸效应将使沉淀的溶解度。
沉淀称量形式为Mg2P2O7,被测组分为MgO,则其换算因数计算式为(只写公式)。
(降低;增大;2MMgO)
227
MMgPO
94.晶核的形成过程有与两种。
当溶液的相对过饱和度较低时,主要是成核,易得到沉淀。
(均相成核作用;异相成核作用;异相成核作用;大颗粒晶形)
95.沉淀析出完全后,让初生的沉淀与母液共置一段时间,这个过程叫
做,其作用是使小晶体,大晶体,使晶体趋于,同时也释放出在晶体中的杂质。
(陈化;溶解;生成;完整;吸附、吸留或包夹)
96.列出从Fe2O3的质量计算Fe质量的化学因素(换算因子F)
F=。
(F=
2MFe
23
MFeO
=0.7)
97.列出从Fe2O3的质量计算FeO质量的化学因素(换算因子F)
F=。
(F=2MFeO=0.8998)
23
MFeO
Attheend,XiaoBiangivesyouapassage.Minandoncesaid,"peoplewholearntolearnareveryhappypeople.".Ineverywonderfullife,learningisaneternaltheme.Asaprofessionalclericalandteachingposition,Iunderstandtheimportanceofcontinuouslearning,"lifeisdiligent,nothingcanbegained",onlycontinuouslearningcanachievebetterself.Onlybyconstantlylearningandmasteringthelatestrelevantknowledge,canemployeesfromallwalksoflifekeepupwiththepaceofenterprisedevelopmentandinnovatetomeettheneedsofthemarket.Thisdocumentisalsoeditedbymystudioprofessionals,therema
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