辽宁省五校学年高二联考化学试题 Word版含答案.docx

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辽宁省五校学年高二联考化学试题Word版含答案

2017-2018学年度下学期省五校高二考试

化学试题

考试时间:

90分钟满分：

100分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第24—26题为选考题，考生任选一题作答，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

可能用到的原子量：

H:

1C:

12O:

16Fe:

56Na:

23Al:

27Cu:

64

Mn:

55N:

14S:

32Ag:

108Cl:

35.5

第Ⅰ卷（选择题50分）

一、单项选择题。

（每小题2分，共20分）

1．下列表述符合化学事实的是（　　）

A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D．新核素的发现意味着新元素的合成

2．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（　　）

A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸

B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热

3．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣

C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣

4．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32﹣将转化成（　　）

A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣

5．下列叙述正确的是（　　）

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解

D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去

6．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、

Cl﹣、OH﹣；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（　）

A．3：

2：

1B．2：

4：

1C．2：

3：

1D．4：

2：

1

7．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（　　）

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．

A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤

8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

9．已知H++OH﹣═H2O生成1molH2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（　　）

A．1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O

C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O

D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O

10．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

二、单项选择题。

（每小题3分，共30分）

11．下列说法不正确的是（）

A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同

B．2015年初公益调查《柴静雾霾调查：

穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。

雾霾中PM2.5属于胶体

C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗．

D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）

pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

13．有关下图所示化合物的说法不正确的是（　　）

A．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

B．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可在光照下与Br2发生取代反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

14．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

A．1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的氢原子数目为3NA

D．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA

15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH稀溶液反应：

NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

16．现有6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+0.05mol．（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是（　　）

A．NO与NO2的物质的量之比为1：

5

B．反应后溶液中所含NO3﹣的物质的量浓度为0.5mol/L

C．被还原的硝酸的物质的量为0.15mol

D．上述过程转移电子总的物质的量为0.2mol

17．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）

NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）

H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=3mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．12B．16C．20D．25

18．下列溶液的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液中：

c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl﹣）＞c（NH4+）

C．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）

19．25℃，向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀．

已知：

Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（　　）

A．1.8×10﹣7mol/LB．1.8×10﹣8mol/L

C．1.8×10﹣9mol/LD．1.8×10﹣10mol/L

20．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：

2CH3OH+3O2+4OH﹣

2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是（　　）

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题。

21．（12分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是、（填离子符号）．

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是　．

A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是　．

（4）如果有280mLSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mLNaOH溶液的浓度至少为　　mol/L才能达到目的．

（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：

往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

方案②：

往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

方案③：

往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

上述方案不合理的是，原因是　　．

（6）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是　　，写出有关离子方程式：

　．

22．（11分）锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn（OH）2

Co（OH）2

Ni（OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：

。

（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为

（填化学式）。

已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该滤渣1所涉及的离子方程式为、。

（3）步骤Ⅲ中，所加（NH4）2S的浓度不宜过大的原因是。

（4）滤液2中，c（Co2+）：

c（Ni2+）=。

（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mnbkg。

若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为ckg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为。

（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

23．（12分）氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。

回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。

请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨（N2H4）是一种还原剂。

已知：

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol。

试结合下表数据，写出N2H4（g）燃烧热的热化学方程式：

。

化学键

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

键能（kJ/mol）

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。

将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：

。

若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数