山东省滨州市届高三上学期期末联考化学试题 含答案.docx
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山东省滨州市届高三上学期期末联考化学试题含答案
第I卷(选择题共42分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Mn-55Co-59
选择题(本题包括16小题,1一6题每题2分,7-16题每题3,共42分。
每题只有一个选项符合题意)
1、化学与技术、社会和环境密切关。
下列说法正确的是
A.氮的固定是指气态氮变为固态
B.“歼—20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
C.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
D.石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
2、下列有关化学用语表示正确的是
A.乙醇的结构简式C2H6O
B.氨基的电子式
C镁离子的结构示意图
D.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子
3、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
4、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱
CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B
根据溶液的pH与溶液碱性的关系
pH=6.8的溶液一定显酸性
C
组成和结构相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
H2O沸点低于H2S
D
同主族元素从上至下非金属性减弱
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
5、设NA为阿伏加德罗常败的数值,下列说法错误的是
A.0.1mol羟基(
)中含有的电子数为0.7NA
B.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COC-数目为NA
D.14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
6、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A.简单阳离子半径:
X B.最高价含氧酸的酸性: Z C.M的氢化物常温常压下为气体 D.X与Y可以形成正四面体结构的分子 7、已知①Al(OH)3的电离方程式为AlO2-+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH- ②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为: AlCl3==Al3++3Cl- ③PbSO4难溶于水,易溶于CH3COONa溶液,反应的化学方程式为: PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。 下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 A.均为共价化合物B.均为离子化合物 C.均为强电解质D.均为弱电解质 8、常温下,下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是 A.弱酸性溶液中: Na+、Mg2+、HSO3-、ClO- B.0.1mol·L-1氨水溶液中: K+、Na+、NO3-、AlO2- C.与Al反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3-、SO42- D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中: H+、Al3+、SO42-、Cl- 9、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是 A.用图1所示装置可得到纯净的Cl2 B.用图2量取15.00ml的NaOH溶液 C.用图3所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl2 D.关闭分液漏斗的活塞,从b处加水,以检查装置④的气密性 10、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为: 4VB2 +11O2=4B2O3 +2V2O5 。 下列说法正确的是 A.电极a为电池负极 B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D.VB2极发生的电极反应为: 2VB2+22OH−-22e−=V2O5+2B2O3+11H2O 11、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 A B C D 方案 已知溶解度(20℃)NaHCO3: 9.6g Na2CO3: 21.8g 将NO2球浸泡在冷水和热水中 目的 探究浓度对化学反应速率的影响 制备氨气 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 探究温度对化学平衡的影响 12、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。 下列有关说法正确的是 A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4 C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2 H++H3PO2- D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O 13、在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应: A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol-1实验内容和结果分别如下表和下图所示。 下列说法正确的是 实验序号 温度 起始物质的量 热量变化 A B Ⅰ 600℃ 1 mol 3 mol 96 kJ Ⅱ 800℃ 1.5 mol 0.5 mol —— A.a=160 B.600 ℃时,该反应的平衡常数是0.45 C.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率不变 14、某反应的反应物与生成物有: K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知该反应为放热反应,氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法错误的是 A.由此反应可知还原性HCl>CrCl3 B.每产生3molCl2,实际需要的HCl要大于14mol C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 6 D.当转移0.3mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol 15、部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 下列各项正确的是 A.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大 C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大 D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) 16、一定温度下,将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知: Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是 A.相同温度下,AgCl的溶解性比Ag2CO3强 B.沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·L-1 C.混合后溶液中的: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D.混合后溶液中的: c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 第II卷(非选择题共58分) 17、(12分)高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识,⑴以上元素中在自然界有游离态存在的是____________元素(填元素符号)。 (2)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。 一容器被离子交换膜分成左右两部分,如下图所示。 ①若交换膜为阳离子交换膜(只允许离子自由通过),左边充满盐酸酸化的H2O2溶液,右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液,则左边发生反应的离子方程式为_________________________,一段时间后右边观察到的现象_______________________。 ②若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边充满含2molNH4Fe(SO4)2的溶液,右边充满含4molBa(OH)2的溶液,当有3.5molSO42-通过交换膜时(若反应迅速完成),则左右两边生成沉淀的物质的量之比为__________,左边发生反应的离子方程式为______________。 (3)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。 ①氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为_________________________。 ②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为_________________________。 18、(13分)氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途。 完成下列填空: ⑴实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是______________________。 (2)向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液,最终得到无色澄清溶液的是_________(选填编号)。 a.CO2b.NaOHc.NaAlO2d.Na2CO3 (3)用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时,滴管不得伸入试管中的理由是___________。 用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时,不断上下移动试管的目的是_______________。 (4)另取适量A1C13溶液,用小火加热,使水蒸干,生成白色固体的组成可表示为: A1(OH)3Cl(6-n),为确定n的值,取3.490g白色固体,全部溶解在含有0.1120mol的HN03的稀盐酸(足重)中,并加水稀释成100mL,将溶液分成两等份,进行如下实验: ①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得A12O3的质量为1.020g。 判断加入氨水已足量的操作方法是_______________________。 过滤、洗涤后至少要灼烧___次(填写数字);测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1(OH)3的质量,而是测定A1203的质量的原因可能是_______(填编号)。 a.A12O3的质量比A1(OH)3大,误差小 b.沉淀A1(OH)3时不完全 c.灼烧氧化铝时不分解 ②从另一份溶液中取出20.00mL,用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸,滴定前滴定管读数为O.OOmL,终点时滴定管液面(局部)如图所示,则滴定管的读数为_________mL。 ③根据实验数据计算n值的方法有多种,确定Al2(OH)nCl(e-n)中n的值为______。 19、(12分)锰(Mn)、钴(Co)都是重要的过渡元素,其氧化物常用作化学反应中的催化剂。 I (1)工业上用下图所示装置制备MnO2。 接通电源后,A电极的电极反应式为: ____________,当生成1molMnO2,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为____________g。 (2)已知25℃、101kPa时,Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)△H=-520kJ·mol-1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297kJ·mol-1 Mn(s)+S(s)+2O2(g)==MnSO4(s)△H=-1065kJ·mol-1,则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为__________________。 II利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: (1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________________________; (2)铁渣中铁元素的化合价为___________; (3)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。 二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线如图所示,曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物。 ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式); ②写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式: ______________。 20、(11分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。 (1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示,总反应的化学方裎式为_______________________。 (2)如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),其原理为: CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。 在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应。 CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示: ①压强: P1_____p2(填“>”、“=”、“<”,下同)Y点: v(正)_____v(逆)。 ②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的体积分数。 用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________。 (3)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃,合成乙烯反应为2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0,在恒容密闭容器中充入2moICO2和nmolH2,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比 的关系如下图所示。 ①平衡常数: KA_________KB。 (填“>”、“<”) ②某温度时,密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 20~30min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____ a.通入一定量H2b.通入一定量CH2=CH2c.加入合适催化剂d.缩小容器体积 (4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。 紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,相同量CO2和H2O(g)转化成CH4的量随光照时间的变化如图所示。 则在0~15小时内,CH4的生成速率(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)从大到小的顺序为_______。 (5)Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2,发生如下反应: CO32-+H2CO3 2HCO3-,该反应的K=______。 (已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11) 21、(11分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 请回答下 列问题: (1)常温时,0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的PH=3。 ①溶液的Kw=__________(填数值),由水电离的c(H+)=----------------mol•L-1 ②溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)__________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“>”“=”“<.”): 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol•L-1(填数值)。 (2)80℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是___________________。 (3)常温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是_________。 ②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为_____________。 ③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________。 1-6每小题2分,7-16每小题3分。 共42分。 1~5: CBBAA6~10: BABDD11~16: CCDDAB 17、(12分) (1)N、S、Fe(l分) (2)①2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+(2分)溶液变为血红色(1分) ②4: 7(2分)2Fe3++NH4++7OH—=2Fe(OH)3↓+NH3•H2O(2分) ⑶①Si3N4+12HF—3SiF4↑+4NH3↑(或Si3N4+16HF 3SiF4↑+4NH4F)(2分) ②3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl(2分) 18、(13分〉 (1)抑制氯化铝(或Al3+)水解(1分) (2)ab(2分,选对1个得1分) (3)①防止滴被污染(1分)防止局部受热引起暴沸(合理答案均得分〉(1分) (4)静置,向上层淸液中继续滴加氨水,无沉淀生成(2分)2(2分)c(l分) ②18.60(1分)③5(2分) 19、(12分) I⑴Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(2分)89(2分) (2)MnO2+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ.mol-1(2分) II (1)2Co(OH)2+4H+SO32-=2Co2++SO42-+5H2O(2分) (2)+3(l分) (3)①Co3O4(1分)②3CoC2O4+2O2 CO3O4+6CO2(2分) 20、(10分) (1)CO2 C+O2(不写反应条件不扣分)(1分) (2)①<(1分)>(1分)② Pa2(单位可不写)(2分) (3)①>(1分)②d(1分)(4)II>III>I(1分) (5)7.5×103(2分) 21、(11分)⑴①l.0×l0-14(1分)l.0×l0-3(l分) ②=(1分)l.0×l0-3(或l.0×l0-3_l.0×l0-11)(1分) (2)NH4Al(SO4)2(或Al3+、NH4+)水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小(2分) (3)①d(l分)②HSO4-+OH-=SO42-+H2O(2分) (3)c(NH4+)>c(HSO4--)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)(2分)
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