专题四酸 碱 盐.docx
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专题四酸碱盐
龙文学校个性化辅导教案提纲ggggggggggggangganggang纲
教师:
杨光学生:
时间:
___年___月___日___:
___至___:
___
1、授课目的与考点分析:
专题四酸碱盐
专题四酸碱盐
一、溶液的酸碱性与PH
1、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊
酚酞
自身颜色
紫色
无色
遇酸
红色
无色
遇碱
蓝色
红色
2、溶液的酸碱性和酸碱度
(1)溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性;溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
(2)酸溶液(碱溶液)与酸性溶液(碱性溶液)是两组不同的概念。
酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性(pH<7)的溶液。
酸溶液一定呈酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液(NaHSO4溶液)。
碱溶液与碱性溶液也存在上述关系(如Na2CO3溶液)。
(3)溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。
无论溶液呈酸性、碱性还是中性,溶液一定是电中性的,即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、pH与溶液酸、碱性的关系
pH=7,溶液呈中性
pH<7,溶液呈酸性
pH>7,溶液呈碱性
注意:
(1)pH越小,酸性越强。
当酸溶液被稀释时,溶液pH变大,但不会变成碱性,所以稀释后溶液的pH不会大于7。
反之,pH越大,碱性越强。
当碱溶液稀释时,溶液pH变小,但不会变成酸性,所以稀释后溶液的pH不会小于7。
(2)并不是所有的盐溶液pH都等于7。
如NaCl、K2SO4等溶液,pH=7,而Na2CO3溶液pH>7。
4、pH的测定方法
用玻璃棒蘸(或用胶头滴管吸取)被子测溶液在pH试纸上,把试纸的颜色与标准比色卡对照,得出溶液的pH(通常取整数)
用pH试纸测定溶液的pH时要注意:
(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,污染试剂。
(2)不能将pH试纸润湿,否则,等测溶液被稀释,测量不准确。
(3)用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试纸润湿再用。
【例1】(·乐山)结合下表中所列物质的pH判断,在下列各组物质中,分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是()
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B.牙膏、蒸馏水、肥皂水
C.草木灰、蒸馏水、柠檬汁D.橘汁、食盐水、草木灰水
【答案】D
【规律小结】pH=7,溶液呈中性,遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色;pH<7,溶液呈酸性,可以使紫色石蕊试液变红色,遇无色酚酞试液不变色;pH>7,溶液呈碱性,可以是紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
变式训练一
1、(·达州)生活中常见的三种物质:
①柠檬汁,②肥皂水,③食盐水。
柠檬汁能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。
它们的pH由小到大排列,正确的是()
A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②
2、(·南京)酶是一类重要的蛋白质,能催化生物体内的反应。
某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响,结果如图所示。
据图推测,这种酶催化活性最佳的pH约为()
A.pH=0B.1 C.6.5 3、(·黔东南州)小明在凉拌紫甘蓝时,加入一些食醋,发现紫甘蓝变红了。 他想这是不是巧合呢? 于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋,现象相同,他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱,结果发现紫甘蓝汁液变绿,请你和小明一起解决下列问题: (1)食醋的pH7(填“<”“=”或“>”),纯碱属于(填“酸”、“碱”或“盐”)类化合物。 (2)结合小明的实验,请你联想紫甘蓝汁液的用途。 二、酸 1、浓盐酸和浓硫酸的性质 (1)浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。 (2) 浓硫酸具有吸水性,故可作干燥剂,可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体,但不可以干燥NH3、H2S等气体,因为硫酸可以与它们发生反应。 浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 因浓硫酸具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的稀释。 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,因而在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。 切不可把水倒进浓硫酸里。 2、几种常见的酸 (1)盐酸(HCl) 物理性质: 无色液体,易挥发,有刺激性气味,在空气中形成白雾。 (盐酸越浓越易挥发) 化学性质 跟指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反应: 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 跟金属氧化物的反应: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 跟碱反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O 跟某些盐的反应: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (2)硫酸(H2SO4) 物理性质: 无色液体,无挥发性,无气味,粘稠油状。 化学性质 跟指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反应: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 跟金属氧化物的反应: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 跟碱反应: H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 跟某些盐的反应: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【例2】(·常州)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc表示)里,发现有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识: 醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应;此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息: ①醋酸与盐酸都具有较强挥发性;②醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,且其钠盐(NaAc)受热不易分解;③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行: Ⅰ.Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;Ⅱ.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题: (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变; (2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存; (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式: ; (4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体。 王刚认为这就是纯净的NaAc,而程明则认为里面含有HAc。 你认为的观点正确,理由是: 。 【答案】 (1)红 (2)密封(3)Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc (4)王刚(1分)由于HAc具有挥发性,在蒸发过程中已经挥发掉 【解析】醋酸具有酸的通行,说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色;由于醋酸易挥发,所以必须密封保存;醋酸具有酸的通性,可以和盐酸一样与碳酸钠反应。 【规律小结】酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子,所以不同的酸具有相似的化学性质。 酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。 酸的通性可归纳以下五点: 酸的通性 一般规律 (1) 跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试 无色酚酞试液遇酸不变色 (2) 跟活泼金属起置换反应 酸+金属→盐+氢气 (3) 跟碱性氧化物反应 酸+碱性氧化物→盐+水 (4) 某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 (5) 跟碱起中和反应 酸+碱→盐+水 变式训练二 1、(·烟台)向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。 小烧杯中有关量的变化情况见下图。 其中肯定不正确的是() 2、(·临沂)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶,敞口放置一段时间后,试剂质量减少的是,试剂质量增加而且变质的是(填写试剂名称)。 三、碱 1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 (1)氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱,是白色块状固体;易溶于水,溶解时放出大量的热;,在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液,这种现象称为潮解。 因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂,如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等;但不可以干燥CO2、HCl等气体,因为它们会发生化学反应。 实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂,俗称碱石灰。 氢氧化钠有涩味和滑腻感,有强烈的腐蚀性,若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液 (2)氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰,是一种白色粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性。 氢氧化钙可有生石灰与水反应制得,方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应放出大量的热,可将鸡蛋煮熟。 2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 (1)氢氧化钠的化学性质 与指示剂反应: 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化物反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 与酸反应(中和反应): NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 与某些盐的反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2)氢氧化钙的化学性质 与指示剂反应: 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化物反应: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应(中和反应): Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些盐的反应: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意: (1)NaOH必须密封保存,碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中() (2)由于NaOH易溶,Ca(OH)2微溶,常温下,NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多,故实验室用NaOH吸收CO2,而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。 3、常见碱在生产生活中的应用 Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱,它有消石灰、熟石灰等俗名,可用于建筑、改良酸性土壤,与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液,处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。 在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合,能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。 【例3】(·青岛)某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液,可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液;小王同学认为是氢氧化钙溶液。 请你按小王同学的猜想,进行下列实验探究,并按要求填写下表 猜想 实验步骤 实验现象 结论与相应的化学方程式 (若不反应可不写化学方程式) 可能 是氢 氧化 钙溶 液 方案Ⅰ: 用试管取约2mL该溶液,向其中滴加几滴 ____________溶液 _____________ 该溶液是_______________, 化学方程式: __________________________ 方案Ⅱ: (选用与方案Ⅰ 不同类别的其他物质) ____________________ ____________________ _____________ 该溶液是_______________, 化学方程式: __________________________ 【答案】方案Ⅰ: 碳酸钠生成白色沉淀氢氧化钙溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 方案Ⅱ: 用试管取约2mL该溶液,向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀氢氧化钙溶液Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应现象不明显,而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙;而且氢氧化钠和碳酸钠不反应,氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。 【规律小结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱,具有碱的通性,但二者的区别在于能否与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。 变式训练三 1、(·宜宾)已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。 下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是() A、能与二氧化碳反应B、能使无色酚酞溶液变红 C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红 2、(·黔东南州)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能 ,这一变化的化学方程式可表示为 。 所以氢氧化钠固体必须密封保存。 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为: SiO2+2NaOH==X+H2O,试推断X的化学式为。 四、盐、化肥 1、盐的性质 (1)物理性质 ①常温下一般为固体,溶解性各不相同。 ②盐的水溶液多为无色;而Cu2+的盐溶液为蓝色;Fe2+的盐溶液为浅绿色、 Fe3+的盐溶液为黄色 (2)化学性质 ①盐+活泼的金属→盐+不活泼金属 ②盐+酸→新盐+新酸 ③盐+(可溶的)碱→新盐+新碱 ④盐+某些盐→新的两种盐 2、部分盐的鉴别 碳酸盐(CO32-)的鉴别──用盐酸和石灰水 如: K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 盐酸盐(Cl-)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 如: AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 硫酸盐(SO42-)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 如: K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 铵盐(NH4+)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如: NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 3、化肥的分类和作用 化肥是化学肥料的简称,它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质,是用矿物、空气、水等作为原料,经过化学加工制成的。 常见化肥的种类和作用如下表所示: 化肥种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿 氨水 铵盐 硝酸盐 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿 植物生长发育迟缓或停滞,作物的品质降低 磷肥 磷矿物 钙镁磷肥 过磷酸钙 的混合物 磷肥能促使作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,还能促使作物早成熟,穗粒增多,籽粒饱满 生长迟缓,产量降低(磷过量时引起贪青晚熟,结实率下降) 钾肥 硫酸钾、 氯化钾 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力 抗病虫害能力下降,茎秆软弱,容易倒伏 复合肥料 磷酸二氢铵 磷酸氢二铵 硝酸钾 同时含有两种或两种以上的营养元素,能同时均匀地供作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高 【例4】(·揭阳)以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是() A、“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 【答案】D 【解析】纯碱电离时有金属离子(Na+)和酸根离子(CO32-)生成,所以应属于盐。 纯碱在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿,还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等所以A、B、C正确;纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)都易溶于水,用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐,故D错误。 【规律小结】本题主要考查纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)的知识。 学习盐时要分清个别盐的个性与共性。 【例5】(·潍坊)右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明,该化肥属于() A.氮肥B.磷肥 C.钾肥D.复合肥料 【答案】D 【解析】包装袋上注明该化肥的成分是NHNPO,含有氮、磷两种营养元素,属于复合肥料。 【规律小结】本题主要考查对于化学肥料的分类。 化学肥料根据其所含元素种类可分为氮肥(含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)、复合肥(含两种以上营养元素)。 变式训练四 1、(·东营)一天,小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱,而是小苏打,她好奇的问: “为什么不用纯碱而用小苏打? ”妈妈说“面团没发酵,不能用纯碱”。 通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3,是一种常用的膨松剂,加热可转化为纯碱。 下列小影相关的推断不合理的是() A.小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B.小苏打受热转化为纯碱是分解反应 C.小苏打属于酸D.小苏打对人体无害 2、(·福州)植物在缺氮的情况下,生长迟缓、叶色发黄。 这时需施用的化肥是() A.KClB.NH4HCO3C.K2CO3D.Ca(H2PO4)2 3、(·南昌)小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料,她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。 于是她取一些草木灰做了以下实验,请你帮助她将下列实验报告填写完整: 实验序号 实验目的 实验方案 实验现象 结论 实验1 草木灰的主要成分是碳酸钾 实验2 探究碳酸钾的性质 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化学方程式 实验3 探究实验2反应后上层清液中溶质的成分 上层清液中有两种溶质 和 [反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。 请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法。 综合检测题 一、选择题(每小题3分,共45分) 1、(·扬州)现有三种物质: ①洁厕灵(含无机酸等)②生理盐水③烧碱溶液,pH大小关系为() A.①>②>③B.③>②>① C.②<①<③D.③<①<② 2、(·襄樊)下列几种化学肥料中,属于钾肥的是() A、K2SO4B、NH4HCO3C、Ca3(PO4)2D、KNO3 3、(·陕西)在一定条件下,与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是() A.硝酸铜B.稀盐酸C.稀硫酸D.二氧化碳 4、(·广州)下列实验能观察到明显现象的是() A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 5、(·宿迁)下列物质间的转化,不能一步实现的是 A.MgCl2→MgB.O2→H2O C.H2SO4→HClD.NaNO3→NaCl 6、(·茂名)下列说法正确的是() A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B.用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液 C.浓硫酸溶于水时吸收热量 D.不能用食盐作原料制氢氧化钠 7、(·汕头)下列图象关系合理的是() 8、(·泰州)不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是() A.盐酸B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠 9、(·眉山)下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是() A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ 10、(·重庆模拟)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。 由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是() A、La2O3和HClB、La(OH)3和HCl C、NaCl和La(OH)3D、La和HCl 11、(·杭州) 生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表: 如要检验食盐中有无亚硝酸钠,下列判定方法错误的是() A.在食盐中加人盐酸,观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液,称量溶质的质量是不是39.12克 C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出 12、(·南通)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。 区别下列相关化肥的方法可行的是() A、NH4Cl与KCl: 观察外观B、NH4HCO3与KCl: 加水 C、K2SO4与Ca3(PO4)2: 闻气味 D、(NH4)2SO4与K2SO4: 加熟石灰研磨后闻气味 13、(·潍坊)年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。 绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。 绿色荧光蛋白具有的性质是() A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应 C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应 D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应 14、(·海南)列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 () A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠和稀硫酸 15、(·绵阳)日常生活中,我们经常会遇到一些化学问题。 试根据所学化学知识判断,下列①~④的做法中正确的是() ①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污②用硫酸制作汽车蓄电池 ③用生石灰降低土壤碱性④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 A.①②B.③④C.①③D.②④ 二、填空题(27分) 16、(·肇庆)年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。 请回答下列问题: 城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山 年雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58 (1)上表列举的7个地区中,没有酸雨污染的地区是_______;导致酸雨的主要气体是_________(填序号): ①CO②CO2③SO2④NO2。 (2)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3,请写出下列化学方程式: (a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石; (b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。 (3)为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”,下列措施不能减少酸雨的是__________(填序号): ①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使
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