水质分析详细方法3.docx
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水质分析详细方法3.docx
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水质分析详细方法3
原水水质分析方法:
1、溶解性固体(TDS)
指标:
分析方法:
1电导率仪测定2105℃烘干测定法3180℃烘干测定法
方法步骤:
1电导率仪测定步骤:
(1)测定电导池常数Q,取某浓度的氯化钾溶液约40mL四份,分别置于50mL塑料杯中,将杯放入恒温水浴,温度25℃。
装好电导电极并预热30分钟,校正仪器零点和满刻度。
用三份温度恒定的氯化钾溶液分别逐次浸泡、冲洗电极。
用第4份氯化钾溶液测定其电导L(KCL),根据Q=K(KCL)/L(KCL)计算。
其中K(KCL)是氯化钾标准液的电导率,1mol/L(25度)下为111342.
(2),测定电导率
取水样40ML于50ML塑料杯中,温度25,将已用水淋洗干净的电极插入水中,测定L(水),水样的电导率用k=QL计算。
2105℃烘干测定法:
取适量体积的清澈水样蒸发、105℃烘干、称重,即得溶剂性固体总量。
测定时所取水样的体积应根据水样中所含溶解性固体总量的大小而定。
一般取样体积以能获得约100mg的干渣为宜。
步骤:
将洗净的蒸发皿放入烘箱内,在105℃2℃哄1h后,放入干燥器内,冷却、称重,重复将蒸发皿烘干、称重,直至恒重。
吸取适量的经0.45mu滤膜过滤水样放入已恒重的蒸发皿内,先在电热板上蒸发至小体积,再置于水浴上蒸干。
将蒸发皿放入烘箱内,在105℃±2℃烘1h,取出蒸发皿,放入干燥器内,冷却,称重。
重复烘干、称重,直至恒重。
分析结果的计算:
溶解性固体总量(mg/l)=
(m1是蒸发皿加溶解性固体的质量g
(m2是空蒸发皿的质量,g)
(V所取水样的体积,mL)
3180℃烘干测定法:
在洁净的蒸发皿中,加入碳酸钠0.2-0.3g,然后放入烘箱内,在180℃±2℃烘1h后,取出蒸发皿放入干燥器内,冷却、称重。
重复将蒸发皿烘干、称重,直至恒重。
吸取适量过滤水样放入已恒重的蒸发皿内,先在电热板上蒸发至小体积,然后置于水浴上蒸干。
拭净蒸发皿外壁,将其放入烘箱内,先在不超过100℃的温度下烘干30min,然后再180℃±2℃烘1h,取出蒸发皿,放入干燥器中冷却、称重。
重复烘干、称重,直至恒重。
2、电导率25℃
分析方法:
电导率仪溶解于水中的酸碱盐电解质,使水的导电能力增强。
3悬浮物
指标:
7.4
分析方法:
重量法
步骤:
量取充分混合均匀的试样100ml抽吸过滤。
使水分全部通过滤膜。
再以每次10ml蒸馏水连续洗涤三次,继续吸滤以除去痕量水分。
停止吸滤后,仔细取出载有悬浮物的滤膜放在原恒重的称量瓶里,移入烘箱中103-105℃下烘干一小时后移入干燥器中,使冷却至室温,称其重量。
反复烘干、冷却、称量,直至两次称量的重量差≤0.4mg为止。
4浊度
指标:
分析方法:
光电式浊度仪测定法
步骤:
利用稳定的光源通过被水样直射至光电池,当水中的悬浮物和胶体颗粒越多,则透射光越强。
当透射光强弱收到不同程度变化时,在光电池上也产生相应变化的电流强度,直接推动直流输出电表,从表面上直接读出水样的浑浊度。
5色度
分析方法:
铂钴比色法
步骤:
用氯铂酸钾和氯化钴以一定比例配制成与天然水色调相似的标准比色系列,将水样与已知浓度的标准系列比较进而进行测定。
6总硬度(以CaCO3计)
指标:
235.3
分析方法:
滴定法
步骤:
用EDTA络合滴定钙和镁离子,络黑T作指示剂,与钙和镁离子生成紫红或紫色溶液,滴定中游离的钙和镁首先与EDTA反应。
跟指示剂络合的钙和镁随后与EDTA反应,到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。
7永久硬度
永久硬度):
表示水中的钙、镁的氯化物、硫酸盐、硝酸盐等盐类的含量,这些盐类经加热煮沸不会产生沉淀,使硬度不变化。
指标:
62.4
分析方法:
将水加热煮沸后冷却至室温,用测定总硬度的方法测定即可得永久硬度
步骤:
8暂时硬度:
指标:
分析方法:
总硬度-永久硬度
步骤:
9负硬度:
当水中的总硬度等于0时,水中的NaHCO3、KHCO3、Na2CO3和K2CO3的含量所形成的碱度称为负硬度。
当水中含有硬度时,总碱度减去总硬度的量即为负硬度。
它的常用单位是毫克当量/升和毫克(CaCO3)/升。
指标:
分析方法:
步骤:
10全碱度:
指标:
172.9
分析方法:
指示剂法
步骤:
吸取水样100ml于250ml三角瓶中,加入10滴甲基红—溴甲酚绿指示剂,用0.05mol/l的Hcl标准溶液滴定至浅紫色出现,记下盐酸标准溶液消耗的体积T.
总碱度计算公式X=(CT×1000)/Vmmol/L(T滴定终点时消耗HCL溶液的体积)
11氯化物
分析方法:
滴定法
步骤:
铬酸钾作指示剂,作硝酸银滴定Cl-的原理是硝酸银能与Cl-生成难溶液的AgCl白色沉淀,亦能与铬酸钾生成难溶液的Ag2CrO4沉淀(砖红色),并且后者的溶解度比AgCl大。
只有当Cl-几乎完全反应后,才开始有Ag2CrO4生成。
根据溶度积原理,用控制Ag2CrO4的浓度的办法,可使Ag2CrO4沉淀的生成在Cl-的等当点附近开始,因而可用来指示等当点。
滴定时的反应如下:
等当点前NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
等当点时K2CrO4+2AgNO3→Ag2CrO4↓+2KNO3
测定步骤
用移液管吸取水样50毫升于锥瓶中,加10%铬酸钾0.5毫升,用硝酸银标准溶液滴定.滴定时要剧烈摇动锥瓶.到溶液由黄色变成淡桔黄色(红黄色,即黄中略带红色为止。
记录硝酸银溶液的消耗体积(毫升)
12硫酸盐
分析方法:
1光度法2容量法3硫酸钡重量法
步骤:
1光度法:
在强酸条件下加入之后测定溶液的吸光值,由不同浓度的与形成的沉淀溶液吸光值的线性关系可以计算出的含量。
2容量法:
定量加入溶液,然后用已知浓度的EDTA来滴定过量的,由消耗的量可以计算的含量。
3硫酸钡重量法:
强酸性条件下用沉淀,生成白色沉淀,经灼烧恒重后,由的量计算的含量。
13游离余氯
分析方法:
邻联甲苯胺比色法
步骤:
邻联甲苯胺比色法:
1.1应用范围,本法适用于测定生活饮用水及其水源水的总余氯及游离余氯.
1.1.2水中含有悬浮性物质时干扰测定,可用离心法去除.干扰物质的最高允许含量如下:
高铁,0.2mg/L;四价锰,0.01mg/L;亚硝酸盐:
0.2mg/L.
1.1.3本法最低检测浓度为0.01mg/L余氯.
1.2原理在pH值小于1.8的酸性溶液中,余氯与邻联甲苯胺反应,生成黄色的醌式化合物,用目视法进行比色定量:
还可用重铬酸钾-铬酸钾溶液配制的永久性余氯标准溶液进行目视比色.
1.3永久性余氯比色溶液的配制
1.3.1磷酸盐缓冲贮备溶液:
将无水磷酸氢二钠Na2HPO4和无水磷酸二氢钾KH2PO4置于105℃烘箱内2h,冷却后,分别称取22.86g和46.14g.将此两种试剂共溶于纯水中,并稀释至1000ml.至少静置4天,使其中胶状杂质凝聚沉淀,过滤.1.3.2磷酸盐缓冲溶液pH6.45:
吸取200.0ml磷酸盐缓冲贮备溶液1.3.1,加纯水稀释至1000ml.
1.3.3重铬酸钾-铬酸钾溶液:
称取0.1550g干燥的重铬酸钾K2Cr2O7及0.4650g铬酸钾K2CrO4,溶于磷酸盐缓冲溶液1.3.2中,并定容至1000ml.此溶液所产生的颜色相当于1mg/L余氯与邻联甲苯胺所产生的颜色.
1.3.40.01~1.0mg/L永久性余氯标准比色管的配制方法:
按表1所列数量,吸取重铬酸钾-铬酸钾溶液1.3.3,分别注入50ml刻度具塞比色管中,用磷酸盐缓冲溶液稀释至50ml刻度.避免日光照射,可保存6个月.
1.3.5若水样余氯大于1mg/L,则需将重铬酸钾-铬酸钾溶液的量增加10倍,配成相当于10mg/L余氯的标准色,再适当稀释,即为所需的较浓余氯标准色列.表1永久性余氯标准比色溶液的配制余氯,mg/L重铬酸钾-铬酸钾溶液,ml余氯,mg/L重铬酸钾-铬酸钾溶液,ml0.010.030.050.100.200.300.400.51.52.55.010.015.020.00.500.600.700.800.901.0025.030.035.040.045.060.0
14菌落总数
分析方法:
1平板倾注法
2平板表面涂布法
3平板表面点滴法
步骤:
15游离CO2
指标:
3.85
分析方法:
滴定法:
游离二氧碳与氢氧化钠反应生成重碳酸钠用酚酞指示剂滴定到ph=8.3
步骤:
1试剂:
1酚酞乙酸溶液10g/l
2化钠标准溶液c(NaOH)=0.05mol/L
(1配称取氢氧化钠约2g,溶于少量无二氧化碳的蒸馏水中,迅速转入1000mL量瓶中定容。
溶液贮存于聚乙烯塑料瓶中,用邻苯二甲酸氢钾标定其浓度。
2准确称取已在105-110℃烘过2h的邻苯二甲酸氢钾(KHC3H4O4)3份(每份重约0.2g,准确至0.0002g),分别放入三个150ml三角瓶内,各加入无二氧化碳蒸馏水50ml,加酚酞溶液(3.1)4滴,用氢氧化钠溶液(3.1)滴定至粉红色。
3计算氢氧化钠溶液的准确浓度:
C(NaOH)=
16PH
指标:
8.33
分析方法:
玻璃电极法:
以玻璃电极作指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,用电位法测定溶液的PH,常采用相对方法,即选用PH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到预测溶液的PH值。
为此,PH通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数,其关系式为:
PHx=PHs+(PHx预测溶液的PH;Ex预测溶液电动势
PHs标准溶液的PH;Es标准溶液电动势
测定方法:
1单标准PH缓冲溶液法(通常)
2双标准PH缓冲溶液法(提高测量的准确度时)
1单标准PH缓冲溶液法步骤:
(1)选用仪器“PH”档,将清洗干净的电极浸入预测标准PH缓冲溶液中,按下测量按钮,转动定位调节按钮,使仪器显示的PH值稳定在该标准缓冲溶液PH值;
(2)松开测量按钮,取出电极,用蒸馏水冲洗几次,小心用滤纸吸去电极上水液;
(3)将电极置于预测试液中,按下测量按钮,读取稳定值PH,记录。
松开测量按钮取出电极,按
(2)清洗,继续下个样品溶液测量。
测量完毕,清洗电极,并将玻璃电极浸泡在蒸馏水中。
2双标准PH缓冲溶液法测量溶液的PH
(1)按单位标准PH缓冲溶液方法步骤
(1)
(2),选择两个标准缓冲溶液,用其中一个对仪器定位;
(2)将电极置于另一个标准缓冲溶液
中,调节斜率旋钮(如果没设倾斜旋钮,可使用温度补偿旋钮调节),使仪器显示的PH读数至该标准缓冲溶液的PH值;
(3)松开测量按钮,取出电极,用蒸馏水冲洗几次,小心用滤纸吸去电极上水液,再放入第一次测量的标准缓冲溶液中,按下测量按钮,其读数与该试液的PH值相差至多不超过0.05PH单位,表明仪器和玻璃电极的响应特性均良好。
往往要反复测量,反复调节几次,才能使测量系统达到最佳状态;
(4)当测量系统调定后,将洗干净的电极置于预测试样溶液中,按下测量按钮,读取稳定PH值,记录。
松开测量按钮,取出电极,冲洗干净后,将玻璃电极浸泡在蒸馏水中。
17溶解氧
分析方法:
碘量法:
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液,生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰:
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3+Mn(OH)2=MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉淀)
加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反应完毕的水样,以淀粉做指示剂,用标准溶液滴定,计算出水样中溶解氧的含量。
步骤:
(一)水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水,使水样充满250ml的磨口瓶中,用尖嘴塞慢慢盖上,不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖,用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下,缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞,将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。
此时,水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。
将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。
(二)酸化
往水样中加入2ml浓硫酸,盖上瓶塞,摇匀,直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸)。
此时,溶液中有I2产生,将瓶在阴暗处放5分钟,使I2全部析出来。
(三)用标准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
2、用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色。
3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml。
4、继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。
5、记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
6、按上述方法平行测定三次。
(四)计算
溶解氧(mg/L)=CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相当
用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到氧的质量(mg),再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数:
CNa2S2O3——硫代硫酸钠摩尔浓度(0.0250mol/L)
VNa2S2O3——硫代硫酸钠体积(m1)
V水——水样的体积(ml)
18二氧化硅(活性)
指标:
7.55
分析方法:
分光光度法
步骤:
1工作曲线的绘制:
移取二氧化硅标准溶液(4.6)0(试剂空白),1.00,2.00,4.00,6.00,8.00,10.00ml,分别置于50ml比色管中,用水稀释至刻度。
相应的二氧化硅量分别为:
0.01,0.02,0.04,0.06,0.08,0.10mg。
加入1ml盐酸溶液和2ml铝酸铵溶液,混匀,放置5min。
加入1.5ml草酸溶液,混匀,1min后加入2ml1-氨基-2-萘酚-4-磺酸(C10H9NO4S)溶液,混匀,放置10min。
使用分光光度计。
以试剂空白为参比,在640nm波长处,用1cm吸收池测定吸光度。
以测得的吸光度为纵坐标,二氧化硅的量(mg)为横坐标绘制工作曲线。
2测定:
用慢速滤纸过滤水样。
用移液管吸取一定量的过滤水后的水样,置于50ml比色管中,用水稀释至刻度,加入1ml盐酸和2ml铝酸铵溶液,混匀,放置5min。
加入1.5ml草酸溶液,混匀,1min后加入2ml1-氨基-2-萘酚-4-磺酸(C10H9NO4S)溶液,混匀,放置10min。
使用分光光度计。
以试剂空白为参比,在640nm波长处,用1cm吸收池测定吸光度。
19Mg2+
分析方法:
EDTA滴定法
步骤:
镁离子的测定用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中,加1ml硫酸溶液和5ml过硫酸钾溶液加热煮沸至近干,取下冷却至室温,加50ml水和3ml三乙醇胺溶液,用氢氧化钾溶液调节PH近中性,再加5ml氨-氯化铵缓冲溶液(4.7)和三滴铬黑T指示剂(4.8),用EDTA标准滴定溶液滴定,近终点时速度要缓慢,当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时即为终点.
计算:
以mg/l表示的水样中镁离子含量(x2)按式
(2)计算
X2=
式中:
V2---滴定钙、镁含量时,消耗EDTA标准滴定溶液的体积,ml
V1---滴定钙离子含量时,消耗EDTA标准滴定溶液的体积,ml
C----EDTA标准滴定溶液的浓度,mol/l
V----所取水样的体积,ml
0.02431----与1.00mlEDTA标准滴定溶液[c(EDTA)=1.00mol/l]相当的,以克表示的镁的质量。
20Ca2+
分析方法:
EDTA滴定法
步骤:
镁离子的测定用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中,加1ml硫酸溶液(4.1)和5ml过硫酸钾溶液(4.2)加热煮沸至近干,取下冷却至室温,加50ml水和3ml三乙醇胺溶液(4.3)、7ml氢氧化钾溶液(4.4)和约0.2g钙-羧酸指示剂(4.5),用EDTA标准滴定溶液(4.6)滴定,近终点时速度要缓慢,当溶液颜色由紫红色变成为亮蓝色时即为终点。
计算:
X1=
式中:
V1---滴定钙离子时,消耗EDTA标准滴定溶液的体积,ml;
C----EDTA标准滴定溶液的浓度,mol/l
V----所取水样的体积,ml
0.004080----与1.00mlEDTA标准滴定溶液[c(EDTA)=1.00mol/l]相当的,以克表示的钙的质量。
注:
1原水中钙镁离子含量的测定不用加硫酸及过硫酸钾加热煮沸。
2三乙醇胺用于消除铁、铝离子对测定的干扰,原水中钙、镁离子测定不加入。
3过硫酸钾用于氧化有机磷系药剂以消除对测定的干扰。
21Fe2+
分析方法:
滴定法:
在硫酸和磷酸介质中,以二苯胺磺酸钠作指示剂,用重铬酸钾标准滴定溶液滴定。
方法步骤:
重铬酸钾(GB642);标准滴定溶液:
c(1/6K2Cr2O7)
用移液管移取100mL按GB601配制与标定的重铬酸钾标准滴定溶液,置于200mL容量瓶中,以水稀释至刻度,摇匀。
二苯胺磺酸钠指示液:
5g/L。
分析步骤
用移液管移取100mL试验溶液A(4.2.4.1),置于250mL锥形瓶中,加入20mL硫酸、5mL磷酸和3-4滴二苯胺磺酸钠指示液,以重铬酸钾标准滴定溶液滴定至蓝紫色。
22Fe3+
分析方法:
碘量法:
在酸性条件下,三价铁和碘化钾反应析出碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定。
方法步骤:
(1)试验溶液的制备:
于干燥洁净的称量瓶中称取约10g试样,精确至0.001g,移入250mL烧杯中。
用盐酸(4.2.2.4)分次洗涤称量瓶,洗液并入盛试料的烧杯中,加盐酸(4.2.2.4)至约100mL,搅拌溶解,在50士5℃水浴中保温15min;用己于105-110℃干燥至恒重所坩锅式过滤器抽滤,用水洗涤残渣至洗液中不含氯离子(用硝酸银溶液检查)。
将滤液和洗涤液移入500mL容量瓶中,加水至刻度,摇匀,即得试验溶液A。
试验溶液A用于Fe3+和Fe2+含量的测定。
保留坩锅和残渣,用于不溶物的测定。
(2)测定
用移液管移取25mL试验溶液A(4.2.4.2),置于250mL碘量瓶中,加25mL水,3g碘化钾和10mL盐酸(4.2.2.3),盖好瓶塞,摇匀,于暗处放置30min。
用硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色,加入3mL淀粉指示液,继续滴定至蓝色消失。
同时做空白试验。
23Mn2+:
原子吸收
K+Na+:
原子吸收
Cu2+:
原子吸收
Al3+:
原子吸收
Pb2+:
原子吸收
Zn2+:
原子吸收
Cl-:
滴定法
HCO3-:
滴定法
CO32-:
滴定法
SO42-:
滴定法
NO3-:
NO2-:
除盐水水质分析方法:
一、超滤UF水质分析指标
1SDI
指标:
SDI≤3
分析方法:
一般是用孔径为0.45μm微孔滤膜在0.21MPa恒定水流压水力下,首先记录通水开始滤过500ml水样所需的时间t0,然后在相同条件下继续通水15min,再次记录滤过500ml水样所需时间t15,
然后根据下式计算:
SDI=
2胶体硅去除率:
指标:
≥99%(10℃)
分析方法:
高效纤维过滤器
高效纤维过滤器:
经过预处理的原水,一般要经过混凝、沉淀等步骤。
但像胶体硅等物质结成的非常细小的矾花,在预处理流程中是去除不了的,在更深一级的过滤处理当中,一般的过滤设备也难以将其去除。
方法步骤:
高效纤维过滤器的束状滤元的直径约为50μm,在过滤时,纤维处于压实状态,所形成的孔隙很小,最小孔隙约为10~40μm,纤维的滤层可形成孔隙沿水流方向逐渐减小的过滤通道,它具有理想的深层过滤效应。
同时滤层内部还存在同向絮凝作用,水通过滤层时,是以紊流状态流过,这种水流状态可以产生水流的速度梯度,使脱稳的胶体颗粒相互碰撞而凝聚为较大的颗粒,从而将其去除。
所以低硅水经过过滤器时,可以把水中胶体硅大量除去。
过滤通道为孔径由大到小深人,这种变孔径过滤通通道主要是靠分子间作用力将脱稳的胶体吸附。
这种吸附属于物理吸附,该吸附力较弱,因此,在反洗时用清水很容易将吸附的矾花清洗掉。
3孔径分布:
指标:
≤0.03µm
分析方法:
液液界面法
方法步骤:
液液界面法测超滤膜孔径及孔径分布:
利用毛细管现象测定了截留分子量为2×104和5×104聚砜超滤膜PS-2、PS-5的孔径及孔径分布。
结果表明,利用水-正丁醇体系能测定超滤膜的孔径及孔径分布,并且具有操作简便、测试压力接近膜工作压力的优点,对于PS-2超滤膜,测试压力达0.5MPa即能得到膜完整的孔径分布曲线。
实验测得PS-2和PS-5超滤膜的平均流孔径分别为9.0nm和12.1nm。
4跨膜压差
指标:
<1kg/cm2(三年内)
<2kg/cm2(五年内)
分析方法:
跨膜压差被定义为驱动水透过膜所需的压力,为进水压力和过滤压力的差值。
孔径较小的膜所需的跨膜压差也较大,在水温较低、通量较高以及发生污染时,跨膜压差也较高。
跨膜压差取决于操作压力、介质、膜材料、膜结构。
5系统回收率:
指标:
≥90%
二、反渗透RO分析指标
1悬浮物
指标:
浊度<1.0NTU
分析方法:
目视比浊度:
目视比浊法是依据人眼多水样透明度的判断来进行的。
目视比浊法操作时,会以硅藻土或白陶土为材料配置浊度标准液,将待测量水样与浊度标准液进行目测比较,选择出与待测水样透光度相同的浊度标准液,以此来确定待测水样的浊度值。
步骤:
浊度测量目视比浊法的操作较为简单,测量人员应根据待测量水样的透光度来初步确定水样的浊度,选择目视比浊法测量的浊度标准液范围,规定的浊度标准液范围为10度以下和10度以上。
浊度基本范围确定后,即可选择适当的浊度标准液,开始浊度测量。
浊度低于10度的待测量水样,应选择浊度为100度浊度标准液,将其分入10个100ml的比色管中,放入量为0到10.0ml以1.0为单位依次递进,而后加水稀释至标线并混匀,即可得到浊度为0到10.0的浊度标准液。
浊度高于10度的待测量水样,应选择浊度为250度的浊度标准液,将其分入10个250ml的比色管中,放入量为0到100ml以10为单位依次递进,而后加水稀释至标线并混匀,即可得到浊度为0到100的浊度标准液。
浊度观察时,准备与浊度标准液同容量的水样,将各级浊度标准液的比色管同排放置在观察板前,以黑线的白纸作为判别标记,先观察标记在水样瓶后的视觉效果,而后观察标记在各级浊度标准液后的清晰程度,选择出与水样产生视觉效果最相近的浊度标准液,记下浊度值。
SDI15<4.0
分析方法:
一般是用孔径为0.45μm微孔滤膜在0.21MPa恒定水流压水力下,首先记录通水开始滤过500ml水样所需的时间t0,然后在相同条件下继续通水15min,再次记录滤过500ml水样所需时间t15,
然后根据下式计算:
SDI=((1-t0/t15)×100)/15
颗粒物<100个/ml
分析方法:
过滤,絮凝沉淀,超滤
2金属氧化物:
指标Fe3+
分析方法:
碘量法:
在酸性条件下,三价铁和碘化钾反应析出碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定。
方法步骤:
(1)试验溶液的制备:
于干燥洁净的称量瓶中称取约
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