高考化学实验题解题方法总结.docx
- 文档编号:418207
- 上传时间:2022-10-09
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:18.97KB
高考化学实验题解题方法总结.docx
《高考化学实验题解题方法总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学实验题解题方法总结.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学实验题解题方法总结
2021年高考化学实验题解题方法总结与2021年高考化学常见基本概念总结汇编
2021年高考化学实验题解题方法总结
一、导气管的连接
一般应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和,则应“粗”进(同样利用和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时,应“短”进“长”出,被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪器的连接
根据实验原理选择仪器和试剂,根据实验的目__决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则应先净化后干燥。
尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性的检查
制气装置一般都存在气密性检查问题。
关键是何时进行气密性检查?
如何进行气密性检查?
显然应在仪器连接完之后,添加药品之前进行气密性检查。
气密性检查的方法虽多种多样,但总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升,则表示气密性良好,否则须重新组装与调试。
四、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
防倒吸一般可分为两种方法:
一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时,应先取出插在溶液中的导管,后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价
对实验方案的评价应遵循以下原则:
①能否达到目的;
②所用原料是否常见易得、廉价;
③原料的利用率高低;
④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。
方案确定后,为确保实验目的实现,必须选择简捷而正确的操作程序。
六、实验结果的分析
实验是手段,要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理,去伪存真,由表及里,剥去假像方能识得庐山真面目。
实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。
一般从以下四方面考虑:
①方案是否合理,这是决定实验成败的关键;
②操作不当引起的误差;
③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;
④所用试剂不纯,杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
2021年高考化学常见基本概念总结
.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、~__号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。
常见的物理变化:
蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注:
浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H与D混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O与O3)、同分异构体组成的物质C5H等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:
a.从物质的组成形式:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移:
氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:
离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向:
可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:
吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H和D不是同素异形体,HO和DO也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓HSO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(HS、HSO3)、两性氧化物(AlO3)、两性氢氧化物[Al(OH)___]、过氧化物(NaO)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)。
2021年高考化学实验常见公式总结与2021年高考化学实验现象总结归纳汇编
2021年高考化学实验常见公式总结
、硫酸根离子的检验:
BaCl+NaSO4=BaSO4↓+NaCl
、碳酸根离子的检验:
CaCl+NaCO3=CaCO3↓+NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
NaCO3+HCl=NaCl+HO+CO↑
4、木炭还原氧化铜:
CuO+C高温Cu+CO↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl+NaCO3=CaCO3↓+NaCl
7、钠在空气中燃烧:
Na+O△NaO
钠与氧气反应:
4Na+O=NaO
8、过氧化钠与水反应:
NaO+HO=4NaOH+O↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
NaO+CO=NaCO3+O
0、钠与水反应:
Na+HO=NaOH+H↑
、铁与水蒸气反应:
3Fe+4HO(g)=F3O4+4H↑
、铝与氢氧化钠溶液反应:
Al+NaOH+HO=NaAlO+3H↑
3、氧化钙与水反应:
CaO+HO=Ca(OH)
4、氧化铁与盐酸反应:
FeO3+6HCl=FeCl3+3HO
5、氧化铝与盐酸反应:
AlO3+6HCl=AlCl3+3HO
6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
AlO3+NaOH=NaAlO+HO
7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+NaOH=Fe(OH)↓+NaSO4
9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)+HO+O=4Fe(OH)3
0、氢氧化铁加热分解:
Fe(OH)3△FeO3+3HO↑
、实验室制取氢氧化铝:
Al(SO4)3+6NH3?
HO=Al(OH)3↓+3(NH3)SO4
、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HO
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO+HO
4、氢氧化铝加热分解:
Al(OH)3△AlO3+3HO
5、三氯化铁溶液与铁粉反应:
FeCl3+Fe=3FeCl
6、氯化亚铁中通入氯气:
FeCl+Cl=FeCl3
7、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO+4HF=SiF4+HO
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+H↑
8、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO+CaO高温CaSiO3
9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO+NaOH=NaSiO3+HO
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
NaSiO3+CO+HO=NaCO3+HSiO3↓
3、硅酸钠与盐酸反应:
NaSiO3+HCl=NaCl+HSiO3↓
3、氯气与金属铁反应:
Fe+3Cl点燃FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl点燃CuCl
34、氯气与金属钠反应:
Na+Cl点燃NaCl
35、氯气与水反应:
Cl+HO=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
HClO光照HCl+O↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl+NaOH=NaCl+NaClO+HO
38、氯气与消石灰反应:
Cl+Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+HO
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)+HO+CO=CaCO3↓+HClO
4、二氧化硫与水反应:
SO+HO≈HSO3
4、氮气与氧气在放电下反应:
N+O放电NO
43、一氧化氮与氧气反应:
NO+O=NO44、二氧化氮与水反应:
3NO+HO=HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
SO+O催化剂SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+HO=HSO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+HSO4(浓)△CuSO4+HO+SO↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+HSO4(浓)△CO↑+SO↑+HO
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)+HO+NO↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)+4HO+NO↑
5、氨水受热分解:
NH3?
HO△NH3↑+HO
5、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+HO↑+CO↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+HO
56、氨气的实验室制取:
NH4Cl+Ca(OH)△CaCl+HO+NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl+H点燃HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)SO4+NaOH△NH3↑+NaSO4+HO
59、SO+CaO=CaSO3
60、SO+NaOH=NaSO3+HO
6、SO+Ca(OH)=CaSO3↓+HO
6、SO+Cl+HO=HCl+HSO4
63、SO+HS=3S+HO
64、NO、NO的回收:
NO+NO+NaOH=NaNO+HO
65、Si+F=SiF4
66、Si+NaOH+HO=NaSiO3+H↑
67、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO+C高温电炉Si+CO
2021年高考化学实验现象总结归纳
.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼的强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质。
.木炭在氧气中燃烧:
发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:
有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:
发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变混浊。
0.一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色的火焰,放出热量。
.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:
有气体生成。
.加热试管中的硫酸铜晶体:
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
3.钠在氯气中燃烧:
剧烈燃烧,生成白色固体。
4.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:
发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
5.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
6.向含有SO___-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
7.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
8.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有蓝色絮状沉淀生成。
9.将Cl通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
0.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有红褐色沉淀生成。
.盛有生石灰的试管里加少量水:
反应剧烈,发出大量热。
.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
3.将铜片插入硝酸汞溶液中:
铜片表面有银白
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 实验 题解 方法 总结