度北京地区朝阳高三化学一模试题.docx

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度北京地区朝阳高三化学一模试题

2018-2019北京市朝阳区高三年级第一次综合练习

理科综合能力测试2019.3

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16S32Cl35.5

6．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是

A

B

C

D

有机金属材料吸附与转化CO2

研发出水溶液锂

离子电池

研发出“可呼吸”

Na—CO2电池

常温常压下用电解

法制备高纯H2

7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A

B

C

D

FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中

AgNO3溶液滴入氯水中

Na块放在坩埚里并加热

H2C2O4溶液滴入

KMnO4酸性溶液中

白色浑浊转化为红褐色沉淀

产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去

发出黄色火焰，生成淡黄色固体

产生气泡，随后紫

色褪去

8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法不正确的是

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：

9．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．该装置可将太阳能转化为化学能

B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2

C．催化剂b附近的溶液pH增大

D．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2

10．2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是

A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B．原子半径比较：

甲＞乙＞Si

C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

D．推测乙可以用作半导体材料

11．一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是

A．该高分子是一种水溶性物质

B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成

C．该高分子的结构简式为

D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应

12．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象

铝片表面产生细小气泡

出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）

下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C．推测出现白色浑浊的原因：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的

25．（17分）药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是。

（2）B→C是硝化反应，试剂a是。

（3）C→D为取代反应，其化学方程式是。

（4）E的结构简式是。

（5）F含有的官能团是。

（6）G→X的化学方程式是。

（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是。

（8）将下列E+W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：

26．（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：

ⅰ．4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）∆H1=﹣423kJ·mol-1

ⅱ．Ca（ClO）2（aq）=CaCl2（aq）+O2（g）∆H2=﹣120kJ·mol-1

ⅲ．3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）+3CaCl2（aq）∆H3

①∆H3=kJ·mol-1。

②反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是。

（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。

C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是。

（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

a．NO+HClO=NO2+HCl

b．NO+NO2+H2O⇌2HNO2

c．HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析正确的是。

A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

B．NO2单独存在时不能被脱除

C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。

图1图2

①图1中，pH降低NO脱除率增大的原因：

。

②脱除过程中往往有Cl2产生，原因是（用离子方程式表示）。

③图2中，60～80℃NO脱除率下降的原因：

。

（至少答出两点）

27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。

其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO（OH）等。

O2氧化MnO（OH）的化学方程式是。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

①溶液a呈酸性，原因是。

②根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a

（填操作），可得NH4Cl粗品。

③提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔点

365℃

337.8℃分解

沸点

732℃

——

根据上表，设计方案提纯NH4Cl：

。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：

取少量溶液，加入（填试剂和现象），

证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：

。

②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：

。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

28．（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I：

向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一

段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：

IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢

导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，（用离子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：

向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：

K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘

时间/min

0～t1

t2～t3

t4

偏转

位置

右偏至Y

指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……

指针

归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是。

②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。

判断IO3-在a极放电的产物是。

③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：

。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化

B．对比实验I、III，t秒前IO3-未发生反应

C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习

理科综合能力测试2019.3

6

7

8

9

10

11

12

A

A

C

C

C

B

D

25．（17分）

（1）取代反应

（2）浓硫酸、浓硝酸

（3）

（4）

（5）碳碳双键、酯基

（6）

（7）

（8）

26．（13分）

（1）①

②变小

（2）

（3）AC

（4）①pH降低，ClO-+H+=HClO，溶液中

增大

②HClO+Cl++H+=Cl2↑+H2O（或

）

③HClO受热分解，

浓度减小；气体溶解度降低；反应b平衡逆向移动；反应ⅲ平衡逆向移动等（合理即可）

27．（13分）

（1）

（2）①

⇌

（或

水解产生

）

②蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

③加热

粗品至340℃左右，NH4Cl=NH3+HCl；收集产物并冷却，

NH3+HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。

（3）KSCN溶液，不变红

（4）①

②i中

作催化剂，反应快，

只催化分解

；

ii中

作氧化剂，加入稀

后，

的氧化性增强，被

还原为

。

28．（15分）

（1）还原

（2）i．大ii．

（3）少量

（4）①生成白色沉淀②

③此时，a极区发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，IO3-不再与SO32-发生反应，

外电路无电流通过

（5）AC