学年天津市静海区高二学生学业能力调研化学试题.docx
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学年天津市静海区高二学生学业能力调研化学试题
静海一中2019-2020第一学期高二化学(12月)
学生学业能力调研考试试卷
考生注意:
本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
可能用到的相对原子质量为:
N:
14O:
16Cl:
35.5Fe:
56
知识与技能
学习能力(学法)
总分
内容
热能
平衡
溶液
电能
电化学
平衡
沉淀溶解平衡
100
分数
10
20
30
40
10
10
5
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题:
(每小题2分,共28分。
每小题只有一个正确选项。
)
1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
2.下列说法能用平衡移动原理解释的是
A.在电解水实验中,加入硫酸钠可以提高电解效率
B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C.在一定温度某容器内发生下列反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g)∆H<0,缩小容器的体积,混合气体颜色加深
D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
3.下列有关说法正确的是
A.已知:
①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)
H1=—393.5mol/L
②C(s金刚石)+O2(g)=CO2(g)
H2=—395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为
-285.8kJ·mol-1
C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(l)△H2,
则△H1>△H2
D.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=﹣38.6kJ/mol
4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH变化依次为升高、不变、降低的是
A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4 CuSO4
C.CaCl2 KOH NaNO3D.HCl HNO3 K2SO4
5.下列有关化学反应的表述正确的是
A.电解熔融NaCl:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
B.NaHS溶液显碱性:
HS-+H2O
H3O++S2-
C.明矾净水:
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
D.制备TiO2纳米粉:
TiCl4+(x+2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓+4HCl
6.常温下,下列有关叙述正确的是
A.向0.1mol·L−1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后:
c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:
c(
)−c(H2SO3)=9.9×10−7mol·L−1
C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合:
<
D.0.1mol·L−1Na2C2O4溶液与0.1mol·L−1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(
)+c(
)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
7.下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,加入足量氢氧化钠,充分反应后,过滤
D.1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
8.下列说法正确的是
A.恒温恒压容器中,反应A(s)+2B(g)
2C(g)达平衡后,再通入气体C,再达平衡时气体B的浓度保持不变
B.恒温恒容容器中,通入一定量的N2O4,反应N2O4(g)
2NO2(g)达平衡后,再通入N2O4,平衡正向移动,再达平衡时N2O4的转化率增大
C.恒温下,向密闭容器中加入NH2COONH4固体,发生反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态
D.恒温恒容容器中,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达平衡后,改变条件使平衡正向移动,再达平衡时NH3的体积分数一定增大
9.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4为电解质溶液。
下列有关说法不正确的是
A.a极为负极,电子由a极经外电路流向b极
B.a极的电极反应式:
H2-2e-===2H+
C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大
D.若将H2改为CH4,消耗等物质的量的CH4时,
O2的用量增多
10.用石墨作电极,电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示,
通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列有关叙述正确的是
A.逸出气体的体积:
A电极<B电极
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.A电极附近呈红色,B电极附近呈蓝色
D.电解一段时间,将全部电解液转移到同一烧杯中,
充分搅拌后溶液呈中性
11.25℃时,将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH的变化如图。
下列叙述正确的是
A.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
B.加入CH3COOH过程中,
增大
C.c点存在:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1+w
D.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到
小的顺序是c>a>b
12.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。
下列有关叙述中正确的是
A.电极a为粗铜,电极b为精铜
B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区
D.当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜
13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO
被Fe2+还原为NO2
B
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,
加入BaC12
溶液红色褪去
CO32-在溶液中存在水解平衡
D
常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始
体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中b点N2的转化率小于a点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应
2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
15.(12分)易混易错辨析:
电离平衡常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)是电解质溶液中的三大常数,学习中我们要注意他们的区别与联系,通过学习的相关知识请完成以下练习。
(1)已知:
a.常温下,醋酸和NH3•H2O的电离常数相同.
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O,则
①CH3COONH4溶液呈性(填"酸"、"碱"或"中",下同)。
②NH4HCO3溶液呈性,溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。
(2)室温时,若用盐酸滴定氨水,当滴定过程中pH=9时,且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=(填数值)。
(3)100℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6,
①H2A在水溶液中的电离方程式为
②该温度下,将0.01mol/LH2A溶液稀释20倍后,溶液的pH=
(4)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。
常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性,c(CN-)(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)。
学法题:
就以上的解答思考,电离平衡常数(Ka)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)之间有什么关系,请写出他们的关系式
16.(6分)关键环节考核:
(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后,加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(已知该温度下,Ksp(AgNO2)=2×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10-3mol·L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。
学法题:
通过上题第
(2)问的计算,请思考利用溶度积常数(Ksp)进行定量计算,代入离子浓度时需要注意的关键是什么?
17.(24分)方法与规律提炼:
(1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag++Fe2+===Ag+Fe3+能够发生,设计的装置如下图所示。
为达到目的,其中石墨为极,
甲溶液是____________,证明反应Ag++Fe2+===Ag+Fe3+能够发生的实验操作及现象是
(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO
)已成为环境修复研究的热点之一。
Fe还原水体中NO
的反应原理如右图所示。
上图中作负极的物质是。
正极的电极反应式是。
(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
阴极区的电极反应式为。
电路中转移1mol电子,需消耗氧气L(标准状况)。
第(3)题图第(4)题图
(4)KClO3也可采用“电解法”制备,装置如上图所示。
写出电解时阴极的电极反应式。
电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________。
(填a→b或b→a)
学法题:
通过此题的解答,请归纳总结书写电极反应式的方法
18.(10分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
钾
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点(℃)
63.65
97.8
851
3550
3850
沸点(℃)
774
882.9
1850(分解产生CO2)
---
4250
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应:
4Na(g)+3CO2(g)
2Na2CO3
(1)+C(s,金刚石);△H=—1080.9kJ/mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为;
若4v正(Na)=3v逆(CO2),反应是否达到平衡(选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min里CO2的平均反应速率为。
(3)高压下有利于金刚石的制备,理由。
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H=—357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3
(1)的热化学方程式:
第Ⅱ卷提高题(共20分)
19.(20分)信息筛选:
Ⅰ.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示:
已知:
①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是(填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3,请用化学平衡移动原理加以解释:
(用必要的文字和离子方程式回答)。
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,当除镁率达到99%时,溶液中c(F-)=________mol·L-1。
(4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH),化学方程式为_______________。
Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。
实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应),测定过程如下:
已知:
Ag++SCN-===AgSCN↓(白色)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL。
溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。
(2)准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定。
滴定终点的实验现象为。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定过程中该气泡消失,则所测硝酸银的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
静海一中2018-2019第一学期高二化学(12月)
学生学业能力调研考试试卷
答题纸
一、选择题:
(每小题2分,共28分。
每小题只有一个正确选项。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、填空题
15.(12分)易混易错辨析:
(1)①②(填化学式)。
(2)(3)①②
(4)
学法题:
16.
(1)
(2)
学法题:
17.(24分)
(1)____________
(2)
(3)
(4)_________
学法题:
18.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
19.
.
(1)
(2)
(3)
(4)
Ⅱ.
(1)
(2)
(3)
静海一中2019-2020第一学期高二化学(12月)
学生学业能力调研考试试题答案
一、选择题:
(每小题2分,共28分。
每小题只有一个正确选项。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
B
D
B
A
A
C
D
C
D
C
D
15.(共12分,每空2分)
(1)中碱NH4+
(2)1.5×10—5
(3)H2A=2H++A2-3(4)碱<
学法题:
2分
16.(共6分)
(1)大于(2分)
(2)6.2×10—4mol/L(2分)学法题:
2分
17.(共24分,除个别标注,其他每空2分)
(1)负FeSO4或FeCl2溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色加深(3分)
(2)①铁 ②NO
+8e-+10H+===NH
+3H2O
(3)Fe
++e-===Fe2+5.6L
(4)2H++2e-===H2↑K+b→a
学法题:
2分
18.(共10分)
(1)K=1/c4(Na)c3(CO2)(2分)否(1分)
(2)0.0015mol/(L·min)(2分)
(3)增大压强加快反应速率,反应向正反应方向移动(2分)
(4)6Na2O(s)+2C(s,金刚石)=8Na(g)+2Na2CO3(l)△H=—8.4kJ/mol(2分)
19.(共20分)
Ⅰ.
(1)Fe(OH)3、Al(OH)3
(2)NH4Cl水解产生H+,NH
+H2ONH3·H2O+H+,Mg与H+反应产生H2,使c(H+)减小,促进上述平衡向右移动,生成的NH3·H2O部分分解产生NH3,总反应的离子方程式为Mg+2NH
===Mg2++2NH3↑+H2↑
(3)2.0×10-3
(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH===2Na2SO4+NaCl+2NiO(OH)+H2O
Ⅱ.
(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2) 滴入一滴标准溶液,溶液变为红色,且30秒内不褪色
(3)偏高
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- 关 键 词:
- 学年 天津市 静海 区高二 学生 学业 能力 调研 化学试题