四川省绵阳市高三化学下学期高考仿真演练试题二.docx
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四川省绵阳市高三化学下学期高考仿真演练试题二
四川省绵阳市2018届高三化学下学期高考仿真演练试题
(二)
7.化学与人类活动密切相关,下列有关说法正确的是
A.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
B.从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D.含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸,在一定程度上能防止或减少龋齿
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LCH2Cl2中所含C—Cl键的数目为0.2NAB.1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO—的数目小于NAC.1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
D.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后,生成HI的分子数为0.2NA
9.关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是
A.a、b、c的分子式均为C8H8
B.a、b、c均能与溴水发生反应
C.a、b、c中只有a的所有原子可能会处于同一平面
D.a、b、c的一氯代物中,b有1种,a、c均有5种(不考虑立体异构)
10.a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和
b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:
b B.简单原子半径: b>c>a C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质 D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加 试纸变为红色 Fe(NO3)2样品中一定含 KSCN溶液 有Fe3+ B 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并 溶液变成蓝色 NO3—被还原为NH3 加热,管口放湿润的红色石蕊试纸 C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 D 向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3 有机层呈橙红色 还原性Fe2+>I— 溶液 12.中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如 图,下列相关判断正确的是 A.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑ B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 C吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3— D.每处理1molNO电解池阳极区溶液质量减少16g 13.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的 关系如图所示。 下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=4的溶液中: c(H2CO3)+c(HCO-3)+c(CO23-)=0.1mol·L-1 B.W点所示的溶液中: c(CO23-)=c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+) C.pH=8的溶液中: c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO-3)=c(OH-)+c(Cl-) D.pH=11的溶液中: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO23-)>c(HCO-3)>c(H2CO3) 26.(14分)CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为: CuCl(s)+3HCl(aq) =H3CuCl4(aq)。 图一图二 (1)实验室用上图一所示装置制取CuCl,反应原理: 2+-3-2-+ 2Cu+SO2+8Cl+2H2O=2CuCl4+SO4+4H ①装置C的作用是__________________________________。 ②装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。 冷却倒入溶有SO2的水中过滤洗涤干燥 混合物――→―――――――――→――→――→――→CuCl晶体 ⅰⅱⅲⅳⅴ 操作ⅱ的主要目的是________________;操作ⅳ中宜选用的试剂是_______________。 ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是____________________________________。 ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案: ____________________。 (2)某同学利用如上图二所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。 已知: ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。 ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______________、________________。 ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式: ______________________。 27.(14分)以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中 若混有CO将显著缩短电池寿命。 (1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。 甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应: 主反应: CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1 副反应: H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1 ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的热化学方程式为_____________________, 既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。 ②分析适当增大水醇比[n(H2O)/n(CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处是____________。 (2)工业常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ·mol-1 ①该反应逆反应速率表达式为: v逆=k·c(CO)·c3(H2),k为速率常数,在某温度下测得实验数据如表: CO浓度(mol·L-1) H2浓度(mol·L-1) 逆反应速率(mol·L-1·min-1) 0.05 c1 4.8 c2 c1 19.2 c2 0.15 8.1 由上述数据可得该温度下,该反应的逆反应速率常数k为__________L3·mol-3·min-1。 ②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示,则压 强Pl_____P2(填“大于”或“小于”)温度T3_______T4(填“大于”或“小于”);压强为P1时,在N点;v正_______v逆(填“大于” 或“小于”或“等于”)。 求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=__________。 平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO, 平衡__________移动。 (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”) 28.(15分)某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质,该污泥可以用湿法回收利用,流程如下图所示: 已知: 室温下部分氢氧化物的Ksp见下表 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 3×10-34 4×10-38 6×10-31 4×10-14 (1)酸浸前,对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体,湿磨的作用是_____________。 (2)向滤液I中加KMnO4将Cr3+氧化为Cr2O72-的离子方程式是_____________________,将Cr3+ 氧化的目的是_____________________________________。 (3)室温下,调pH=10时,c(Al3+)/c(Fe3+)=_____;调溶液pH不能大于10,理由是_________。 (4)NaHSO3在反应中的作用是___________;理论上n(NaHSO3): n[CrOH(H2O)5SO4]之比是________。 (5)NaHSO3固体在空气中易变质,写出检验NaHSO3是否变质需要的试剂______________。 35.【化学—选修3: 物质结构与性质】(15分) 金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 回答下列问题: (1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。 (填字母代号) a.金属键没有方向性与饱和性 b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用 c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释 d.电子气理论可解释金属材料的延展性,不能解释金属有良好的导电性 (2)钒广泛用于催化及钢铁工业,基态钒原子的价层电子排布图为_________________。 (3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2],熔点是172.5~173℃,100℃以上升华,二茂铁属于_____晶体。 已知分子中的大π键可用符号∏nm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为∏66)。 已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷,则每个环中的大π键应表示为________________。 (4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体,最科学的方法是对其进行______实验,其中阴离子的空间构型是_____,该化合物加热时首先 失去的组分是H2O,原因是_______________________。 (5)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①与Mg紧邻的Ni有________个。 ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。 该晶胞中原子的坐标参数为a为(0,0,0);b 为(1/2,1/2,0);d为(1,1,1)。 则c原子的坐标参数为_______。 ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ= ______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 36.【化学—选修5: 有机化学基础】(15分) 合成神经抑制剂F的一种路线如图所示: 已知: 请回答下列问题: (1)已知芳香烃A的相对分子质量为92,A的结构简式为____;B的系统命名是___;C中含氧官能团的名称是__________________。 (2)反应③的化学反应方程式为____;①~④中属于取代反应的是____。 (3)D分子中最多有____个原子共平面。 (4)④的反应中,因反应温度控制不当,常常有副产物 生成,写出可能的副反 应方程式____________________________________。 (5)包含C在内,C的同分异构体中芳香族化合物共有____种,其中满足下列条件同分异构体的结构简式为____。 ①能使FeCl3溶液显色,②核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为3: 2: 2: 1。 (6)已知-CHO与RNH2易发生反应,现以中间体X为原料,设计出制备 的合成路线(无机试剂自选): ________________________________________ 流程示例: 绵阳南山中学高2018级高三下期理综演练化学答案 (二) 7-13: DCCBBCB 26(14分). (1)①吸收SO2尾气,防止污染空气(1分) ②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化(2分) 水、乙醇或稀盐酸(1分) ③避光、密封(2分) ④将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量水,过滤、洗涤、干燥(2分) (2)①NaOH溶液(或“KOH溶液”、“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案)(2分) CuCl的盐酸溶液(2分) ②2S2O +3O2+4OH-===4SO +2H2O(2分) 27(14分)(除标注外,其余每空均为2分) (1)①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ·mol-1升高温度(1分) ②提高甲醇的利用率,有利于抑制CO的生成 (2)①1.2×104②大于(1分)小于(1分)大于(1分)48mol2·L-2正反应方向 28(15分). (1)增大接触面积,加快反应速率,增加酸浸时金属元素浸出率(2分) (2)10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+(2分)防止调pH=10时,Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使铬回收率下降(2分) (3)7.5×103(2分)防止碱性过强Al(OH)3沉淀溶解生成AlO2-,无法分离(2分) (4)还原剂(1分)3: 2(2分)(5)稀盐酸和BaCl2溶液(2分) 35(15分)(除标注外,其余每空均为1分) (1)bd(2分) (2) (2分)(3)分子π56(2分) (4)X-射线衍射正四面体H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 (5)12(1分)(1,1/2,1/2)(2分) (2分) 36(15分).(除标注外,其余每空均为2分) (1) (1分)1-氯甲苯(1分)羟基或醇羟基(1分) (2) ①②④(1分)(3)14(1分)(4) (5)5 (6)
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