高中化学会考题库试题及答案.docx

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高中化学会考题库试题及答案

会考题型示例

说明：

示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列原子中，半径最小的是（）。

A.FB.ClC.BrD.I[理解；易]

2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。

[理解；易]

3.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。

A.硅B.磷C.硫D.氯[理解；易]

4.下列各组元素中，属于同一周期的是（）。

A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴

[理解；易]

5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。

A.SO2B.N2C.NH3D.Cl2[掌握；易]

6.下列仪器中，不能用于加热的是（）。

A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管[理解；易]

7.在标准状况下，0.5molO2的体积约是（）。

A.22.4LB.11.2LC.32LD.0.5L[理解；易]

8.科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素

F，该同位素原子核内的中子数是

A.9B.20C.29D.38[了解；易]

9.下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。

A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶

[初步了解；易]

10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）。

A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨[了解；易]

11.酸雨的形成主要是由于（）。

A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B.燃放烟花爆竹

B.大气中二氧化碳的含量增加D.工业上大量燃烧含硫燃料

12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。

A．H2SO4B．NaOHC．KNO3D．CH3COOH[了解；易]

13.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。

A.AlB.FeC.CuD.Ag[初步了解；易]

CH3

14．有机物CH3－CH－CH3的名称是（）。

A.2–甲基丁烷B.2–甲基丙烷

C.1,1–二甲基乙烷D.三甲基甲烷[了解；易]

15.下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）。

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8[了解；易]

16.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）。

A.甲烷和乙烷B.一氧化碳和二氧化碳C.冰和干冰D.金刚石和石墨

[了解；易]

17.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3

B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3

C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3

D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3[了解；易]

18.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。

A．CH≡CHB．CH2＝CH2

C．CH3CH3D．CH3CH＝CH2[掌握；易]

19.下列反应中，不属于取代反应的是（）。

A.乙醇在一定条件下生成乙烯B.甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷

C.苯的硝化反应D.乙酸乙酯的水解[了解；易]

20.下列反应中，属于加成反应的是（）。

A.CH4+Cl2-光→CH3Cl+HCl

B.CH2＝CH2+H2O-催化剂→CH3－CH2OH

C.

+HO－NO2

NO2+H2O

D.CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O[了解；易]

21.下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是（）。

A.碘化钾溶液B.碘酒C.氯水D.溴水[了解；易]

22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）。

A.饱和Na2SO4溶液B.浓硫酸C.甲醛溶液D.CuSO4溶液

[了解；易]

23.下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）。

A．纤维素是可溶于水的白色固体B．纤维素没有甜味

C．纤维素水解的最终产物为葡萄糖D．纤维素可用于造纸[了解；易]

24．硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是（）。

A．只有硬脂酸B．只有甘油

C．硬脂酸和甘油D．硬脂酸钠和甘油[了解；易]

25.在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样，微热时发现有红色沉淀产生，说明该尿液中含有葡萄糖。

该反应的原理是葡萄糖分子中含有（）。

A.羟基B.醛基C.羧基D.氨基[了解；易]

26.下列说法中，不正确的是（）。

A.氯气可用于消毒和制造漂白粉B.氨气可用于制造氮肥

C.乙烯可用于制造塑料D.铝制容器可用于盛放稀硫酸[了解；易]

27.如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）。

A．Zn-2e-=Zn2+B．Cu-2e-=Cu2+

C．2H++2e-=H2↑D．Cu2++2e-=Cu[了解；易]

28.下列实验操作中，正确的是（）。

A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

C.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中[掌握；易]

29.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）。

A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体

B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸

C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流[了解；易]

30.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）。

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解

D.将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中[了解；易]

31．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（）。

A.产生白色沉淀，继而沉淀溶解B.只放出气体

C.生成白色沉淀，且不消失D.既生成白色沉淀又放出气体

[掌握；易]

32.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）。

A.XY2B.X2Y3C.X2YD.XY[理解；中]

33.某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（）。

A.其原子半径比氯的原子半径大B.其简单阴离子的还原性比Cl－弱

C.其单质的氧化性比Cl2强D.其氢化物的稳定性比HCl强

[理解；中]

34.在3种化合物①Na2CO3、②Al（OH）3、③（NH4）2SO4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）。

A.①②③B.②和③C.只有②D.①和③

[掌握；中]

35.氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：

NaH+H2O=NaOH+H2↑，此反应的氧化剂是（）。

A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2[掌握；中]

36.能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（）。

A.Ba（NO3）2B.Ba（OH）2C.AgNO3D.NaOH[掌握；中]

37.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）。

A．K+、Fe3+、Cl-B．Al3+、OH-、SO42-

C．Na+、HCO3-、NO3-D．Na+、Cl-、NO3-[应用；中]

38.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。

在这20s内它的反应速率为（）。

A．0.6mol/LB．0.06mol/（L.s）C．0.03mol/LD．0.03mol/（L.s）

[了解；中]

39.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）。

A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

C．N2、H2、NH3的浓度相等D．反应停止，正、逆反应速率都等于0

[了解；中]

40.下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（）。

A.Cl-B.F-C.NH3D.NH4+[理解；中]

41.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）。

A.一个金属原子失去电子的多少

B.1mol金属跟酸反应放出氢气的多少

C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属氢化物形成的难易[理解；中]

42.下列各关系中，正确的是（）。

A.原子半径：

Si

B.气态氢化物的稳定性：

H2O

C.单质的化学活动性：

Cl2

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：

LiOH

43.对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（）。

A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强

C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低[理解；中]

44.下列各组物质之间发生反应时，水作氧化剂的是（）。

A.Na和H2OB.CO2和H2OC.Cl2和H2OD.SO2和H2O[理解；中]

45.下列说法中，正确的是（）。

A.22.4L氧气中，一定含有2mol氧原子

B.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

C.18g水在标准状况下的体积约为22.4L

D.标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：

3[理解；中]

46.二氧化碳和氨气各1mol，在标准状况下相同的是（）。

A.质量B.体积C.所含原子数D.摩尔质量[理解；中]

47.下列盐的水溶液呈碱性的是（）。

A．NaClB．CuSO4C．K2CO3D．FeCl3[了解；中]

48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是（）。

①催化②脱水③氧化④还原

A.①③B.②④C.①②D.①④

[掌握；中]

49.强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（）

A．酸和碱的质量B．酸和碱的物质的量

C．酸和碱的浓度D．H+和OH-的物质的量[理解；中]

50.下列各装置中，不能构成原电池的是（）。

盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸

A.B.C.D.[了解；中]

52.能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液的试剂是（）。

A．Ba（NO3）2溶液B．Ba（OH）2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液[应用；中]

53.下列叙述中，正确的是（）。

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.金属阳离子被还原，一定得到金属单质

C.非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂

D.非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化[理解；中]

54.下列离子方程式中，书写正确的是（）。

A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：

CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：

HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：

Fe3＋+3OH-=Fe（OH）3↓[了解；中]

55．将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。

则向这种稀硫酸中加入的物质是（）。

A．盐酸B．硝酸钾C．氯化钡D．氢氧化钠[掌握；中]

二、填空题

56.明矾的化学式为________________，它常用作_______________。

[了解；易]

57.在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填写序号），只含共价键的是（填写序号），既含共价键又含离子键的是（填写序号）。

[理解；易]

58.浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。

蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。

若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

[掌握；易]

59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应，通常将少量钠保存在______________里。

[掌握；易]

60．碳酸氢钠俗称__________，在焰色反应中呈______色。

写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

。

[了解；易]

61.乙醇俗称__________,其分子中的官能团是_____基。

体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。

[了解；易]

62.钠和钾都是活泼金属，钾比钠更_________，因为钾的原子核外电子层数比钠的______，更容易_________电子。

[理解；易]

63.在①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C2H6；④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中,互为同系物的是（填写序号）________,互为同分异构体的是（填写序号）________,互为同位素的是（填写序号）________,互为同素异形体的是（填写序号）________。

[了解；易]

64.在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________（填写序号）,呈中性的是（填写序号）________,呈碱性的是（填写序号）________。

[了解；易]

65.在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能跟Br2发生加成反应的是________（填写序号），能发生银镜反应的是______（填写序号），能发生酯化反应的是________（填写序号）。

[掌握；易]

66.Na2O2是______色固体。

在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________，其中Na2O2的作用是（填写序号）________：

①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂

67.2molNH4NO3中含有molN，molO。

[掌握；易]

68.烷烃的通式为___________。

烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加___________。

[了解；易]

69.烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分，如：

—CH3的名称是_____。

[了解；易]

70.烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。

烯烃通式为_______________。

[了解；易]

71.乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生_________反应，生成___________，浓硫酸的作用是____________，反应的化学方程式为_______________________________。

[掌握；易]

72.新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。

蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。

[掌握；易]

73.氮族元素原子的最外层电子数为________，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_________，得电子能力逐渐_____________，非金属性逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐______________。

[了解；易]

74.氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。

因此，收集氨气应采用_______________法。

检验氨气是否已充满试管的方法是__________

_____________________________，观察到的现象是_______________________。

[掌握；易]

75.一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈________性；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈________性；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈_________性。

[了解；易]

76.10.2molNH4NO3中含有molN，molO。

[掌握；易]

77.原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族，它的原子结构示意图为__________，它的氧化物的化学式为_________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。

[理解；易]

78.原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。

在Cu-Zn原电池中，Zn极发生__________反应，是____________极；Cu极发生___________反应，是______极。

[了解；易]

79.在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________________；再滴入适量乙醛溶液，加热，可观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为__________________，此反应可用于检验________基的存在。

[掌握；易]

80.从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案（将序号填在空格内）。

（1）跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是____________。

（2）跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。

（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是_____________。

81.葡萄糖的分子式为________,它是自然界分布最广的一种______糖。

葡萄糖可以发生银镜反应,是因为其分子结构中含有____基，它还能发生酯化反应，是因为其分子结构中含有____基。

[了解；易]

82.淀粉和纤维素都是重要的______糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。

工业上制造酒精的主要原料是________,造纸及制造人造棉的主要原料是________。

[了解；易]

83.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中__________不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：

蛋白质：

___________、淀粉：

__________、脂肪：

___________。

[了解；易]

84.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做______________________。

在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液，蛋白质会_____________，这种变化叫做蛋白质_____________________。

[了解；易]

85.液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生________反应,生成固体的油脂,该反应叫做油脂的________或________。

油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________,该反应又称为________反应。

[了解；易]

86.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从1.0mol/L变成1.5mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________。

[了解；易]

87.某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的几种或全部。

现进行以下操作：

①用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色；②取少量原溶液，加入过量稀盐酸后无气体放出，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。

由此判断，原溶液中一定含有和__________离子，一定不含有__________离子。

[掌握；中]

88.有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。

A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写分子式）：

A是，B是，C是。

[掌握；中]

89.有A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。

在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体，而C中的沉淀不溶解。

由此判断（填化学式）：

A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。

[掌握；中]

90.要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂？

并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。

（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：

试剂，离子方程式；

（2）铁粉（铝粉）：

试剂，化学方程式；

（3）乙烷（乙烯）：

试剂，化学方程式。

[掌握；中]

91.质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为____________，所含原子总数之比为_____________，所含氧原子数之比为________________。

[掌握；中]

92.现有X、Y、Z三种短周期元素，X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。

写出它们的元素符号：

X__________；Y__________；Z__________[理解；中]

93．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，A、B是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。

写出它们的元素符号：

A__________；B__________；C__________[理解；中]

94.家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：

________________；若将燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______。

95.向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式为____________________。

继