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钠及其化合物习题
金属钠习题
1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤、
2.下面关于金属钠的描述正确的是()
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里能以游离态存在B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D.钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂
3、金属钠着火,能用来灭火的是()
A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙
4.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )
A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性
5.下列关于钠的说法正确的是()
A、金属钠与氧气反应,条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭
C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu
6.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()
A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
7.将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧,下列实验现象描述正确的是()
①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤
8.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠,可能观察到的现象是()
10.金属钠长期放置在空气中,主要生成物是()
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
11.下列金属单质中,不能从氯化铜溶液中置换出铜的是()
A.锌B.铝C.钠D.铁
12.在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是()
A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应
C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下,钠可以与CuSO4反应并生成Cu
13.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是()
①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu;②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑;
③2Na+H2O====2NaOH+H2↑;④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.①B.①②C.③④D.①③
14.将一小块钠投入5ml饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )
A 钠熔成小球并在液面上四处游动 B 有气体生成C 溶液中有银白色金属析出 D 溶液变浑浊
15.将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )
A.HCl B.K2SO4C.NaOHD.CuSO4
16.把4.6g钠投入到95.6g水中,发生化学反应,假设水无挥发损失,则溶液中溶质的质量分数是( )
A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.10%
17.将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为()
A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%
19.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H20.2g,则被氧化的钠是()
A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g
20.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0mol/L的HCl溶液(含HCl2.92g)中和,则生成物的成分是( )
A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
钠的氧化物
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()
A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂
2.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化
3.下列叙述正确的是()
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们是碱性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32
6.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-=
+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:
Fe+2H+=Fe3++H2↑
8.如图所示装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是()
A.U形管内红水退色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大膨胀D.U形管水位不变
10.将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()
A.4∶3∶2
B.1∶2∶1C.2∶1∶1D.1∶1∶1
11.在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体,这时测得容器内的压强为p1,若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2固体,不断用电火花燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为p2,则p1和p2之间的关系是( )
A.p1=8p2B.p1=4p2C.p1=2p2D.p1=p2
12.2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )
A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定
13.16gCH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2,Na2O2将增重( )
A.16gB.32gC.4gD.无法判断
14.在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()
A.4:
9B.1∶1C.7∶6D.6∶7
15.16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是()
A.Na2CO3、Na2O2和O2B.Na2CO3、O2和H2O
C.Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D.NaHCO3、Na2CO3和O2
16.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
17.某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。
实验步聚:
①取一定质量的样品放入烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使之充分反应;②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重,冷却、称重。
若在蒸发过程中,局部温度过高,造成液滴飞溅,则实验结果会( )
A.偏低B.偏高C.无影响D.无法判断
18.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是( )
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+
19.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )
A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1
20.将2mol过氧化钠放入足量水中,生成标准状况下的氧气______L。
Na2CO3和NaHCO3
1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()
A.在水中溶解性:
Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:
Na2CO3<NaHCO3
C.与酸反应的速率:
Na2CO3<NaHCO3D.溶于水后溶液的pH:
Na2CO3<NaHCO3
E.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
F.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:
1
2.下列物质与稀盐酸反应,能用离子方程式
+H+=CO2↑+H2O表示的是()
A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.CaCO3D.NaHCO3溶液
4.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,下列方法可行的是()
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水B.分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液,再进行焰色反应
5.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
7.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠
8.右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图实验装置、分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是
A.甲为小苏打,乙为纯碱B.整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,下列区分它们的做法正确的是()
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
D.用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡速度快的是小苏打
10.
(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3,方法是____________,反应的化学方程式是________________
(2)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,方法是________________,反应的化学方程式是________________
11.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为__________,
不能用NaOH溶液的原因是________,也不能用NaCO3的原因是___(用离子方程式表示原因)
12.将30.5gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止,冷却后,称得剩余固体质量为21.2g。
计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
13.加热Na2CO3、NaHCO3的混合物95g,得到标准状况下的二氧化碳5.6L,则混合物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为?
15.(12分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
ABCDEF。
(2)写出F和H反应的化学方程式。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①D+盐酸。
②B+水。
17.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,则混合物中碳酸钠的质量分数为。
18.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。
试计算:
(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
19.将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
21.
(1)物理
(2)不断用玻璃棒搅拌;有较多晶体析出(仍有少量水)(3)铁丝未烧热;没有透过蓝色钴玻片观察。
答案:
(1)H++OH-→H2O CO
+H+→HCO3
(2)224mL
(3)设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x、y、z则有:
解得:
x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol
所以m(NaOH)=40g·mol-1×0.015mol=0.6g
w(Na2CO3)=
×100%=42.4%
21.模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。
甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有:
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
(1)图中各装置接口连接顺序是______(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)装置C中放入的反应物是______和______。
(3)装置A的作用是______,装置B的作用是______。
(4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______(填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲乙两管液面相平
22.利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应,并收集反应生成的气体。
请回答下列问题:
(1)写出D中发生反应的化学方程式。
(2)装置B的作用是,
有关反应的离子方程式为。
(3)装置E的作用是。
23.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验:
实验甲:
干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2。
在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙:
潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲。
观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题:
(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是__________________________________________________________________。
(2)在实验甲中,试剂X是________;在实验乙中,试剂Y是_____________。
(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是___________________________________________________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。
A.大理石 B.小苏打 C.烧碱 D.盐酸 E.稀硫酸 F.稀硝酸
答案:
(1)防止Na2O2与水蒸气反应
(2)浓硫酸 饱和NaHCO3溶液或水 (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)BE
24.实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2,下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。
试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”
或“无法确定”),判断理由是________________________________________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式:
_______________________________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________,其作用是__________________________。
(4)C装置中观察到的现象是________________________________________。
25.某学生为证明某物质的性质设计了如图装置,当打开活塞C,使液体A与隔板H上的固体B相遇时即有气体产生,并发现D中蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃烧得更亮。
(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称:
A__,B__,F__。
(2)仪器A的名称为。
(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。
26.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:
,。
(2)应选用的装置是__(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略):
。
27.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
B装置的作用是,
C装置内可能出现的现象是。
检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
。
(4)反应完毕,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),相差约mL(取整数值,所用数据均在标况下测定),这是由于_________________。
(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改为下列四项中的哪一项:
。
(用甲、乙、丙、丁回答)
答案.
(1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃
(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止
(4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
(5)乙
28.科学研究往往建立在合理的假设之上。
下面是两个对照实验:
(1)提出问题,实验一中的CO2能灭火,而实验二中的CO2为何能“点火”?
(2)对实验二提出假设与猜想:
猜想1:
CO2被Na2O2吸收,可能生成Na2CO3;
猜想2:
棉花被点燃,说明上述反应_____________________________;
猜想3:
棉花燃烧剧烈,说明上述反应____________________________。
(3)设计并进行实验,观察、解释和总结。
(4)类比推理与实验解释:
Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
若用脱脂棉包裹Na2O2然后滴加水也应该有燃烧现象。
下面是一同学的实验记录:
向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水,发现有气泡产生,杯底发热,棉花没有燃烧,分析可能原因________________________________________________________________________;
向烧杯中的溶液滴入酚酞,溶液变红色,振荡后红色消失,其原因可能是________。
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