化学人教版九年级下册指示剂.docx
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化学人教版九年级下册指示剂
第十章(单元)酸和碱
课题
课题1:
常见的酸和碱
课时
3课时
教学目标
⒈知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;能自制酸碱指示剂,并设计和完
成与之有关的实验。
⒉学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
⒊进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学难点
教具
教材教具
渗透德育
认识和体验科学探究的方法
教学方法
科学探究、讲授法。
教学过程
学生活动
第一课时
提问:
日常生活中你遇到过酸和碱吗?
如果有,请说出它们的名字和用途?
学生回答
日常生活中的酸和碱很多,那我们如何去证明这些物质呢?
课题1常见的酸和碱
回忆提问:
回忆回答
将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中,溶液变成什么颜色?
这个实验说明
了什么?
结论:
二氧化碳通入水中形成的碳酸使紫色石蕊变成了红色,酸可以使紫
色石蕊变色。
除了石蕊可以变色以外,还有其他的物质可以变色吗?
实验:
[实验10—1]
观察实验,填
加紫色石蕊溶液后变色情况
加无色酚酞溶液变色情况
写表格
食醋
变红
不变
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变
氢氧化钠
变蓝
变红
教学过程
学生活动
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂,它们能够跟酸
或碱溶液起作用而显示不同的颜色。
我们可以通过它们的变色情况来判断
溶液到底是酸还是碱。
结论:
石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不
变色,遇碱溶液变红色。
讨论:
根据上面的实验现象和说明,分析上表中4种物质,哪些可能是酸?
讨论,判断
哪些可能是碱?
在现实生活中,除了石蕊和酚酞遇到酸或者碱溶液会变色以外,还有其
他物质也具有这样的性质吗?
活动与探究:
取几种植物的花瓣或者果实(玫瑰花瓣、胡萝卜、紫甘蓝等),分别在
研钵中捣烂,加入酒精浸泡。
然后用纱布将浸泡出的汁液过滤或者挤出,
完成实验,填
得到指示剂。
试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
写下表
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
玫瑰花瓣
胡萝卜
紫甘蓝
讨论:
交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸或者碱溶液中的颜
交流思考
色变化效果较好?
问题思考:
思考,回答
⒈有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液,请你设计一个简单的实验鉴别
它们。
⒉收集白醋、果汁、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等物质,用自制
的指示剂检验它们的酸碱性。
反思与小结:
通过这节课的学习,你有什么收获、体会或者看法?
教后记:
教学过程
学生活动
第二课时
回忆提问:
石蕊和酚酞分别遇到酸溶液和碱溶液的变色情况?
学生回答
在我们日常生活中最为常见的就是盐酸和硫酸。
一、常见的酸
⒈几种常见的酸:
实验:
[实验10—2]
展示盐酸和硫酸溶液,要求学生仔细观察,并填写表格。
观察并填写表
盐酸
硫酸
格
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
演示闻气味的方法。
通过看书,了解盐酸和硫酸的用途。
看书
盐酸、硫酸都属于酸,除此以外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)
生活中常见的很多物质中也含有酸。
⒉浓硫酸的腐蚀性。
盐酸和硫酸虽然具有一些相同的物理性质,但是也有一些不同的地方。
比如浓盐酸具有挥发性,而硫酸就没有。
浓硫酸也具有一些特殊的性质,
比如它具有吸水性,可以做干燥剂,在上面的学习中我们已经知道。
除此
之外,它还具有很强的腐蚀性。
实验:
[实验10—3]
观察实验,填
实验
放置一会后的现象
写表格
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
结论:
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取物质中的水分,这种作用通常
叫做脱水作用。
所以在使用浓硫酸的时候应十分小心。
实验:
[实验10—4]
教学过程
学生活动
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,并用手
学生触摸烧杯
接触烧杯外壁。
外壁
分析:
浓硫酸在溶解在水中时放出大量的热量。
上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中,能否将水注入浓硫酸中呢?
实验:
[实验10—5]
观察现象,思
现象:
液滴飞溅
考原因
分析:
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,
使硫酸液滴向四周飞溅。
注意:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅
拌。
切不可将水倒进浓硫酸。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂
上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
(如果是稀硫酸呢?
)
⒊酸的化学性质。
活动与探究:
学生实验,观
⑴酸与指示剂作用:
察现象,记录
现象:
稀盐酸使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。
稀硫酸使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。
⑵酸与某些金属的作用:
回忆,书写化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
学方程式。
讨
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
论
讨论:
上面反应的生成物有什么共同之处?
⑶酸与某些金属氧化物的作用:
将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中,过一会取出
观察现象,记
来,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
录
现象:
铁锈消失,溶液变成黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论:
①上面反应的生成物中有什么不同之处?
讨论回答
②利用上面的反应可以清楚金属制品表面的锈,除锈时能否将金属
教学过程
学生活动
制品长时间浸在酸中?
为什么?
问题思考:
如何去鉴别盐酸溶液和食盐溶液?
思考回答
反思和小结:
教师指导学生归纳出盐酸、硫酸等酸具有的相似的化学性质:
分析总结
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
⑵酸能与多种活泼金属反应,生成氢气。
⑶酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
教后记:
第三课时
回忆提问:
思考回答
酸具有哪些相似的化学性质?
酸和碱是两大类物质,通过上次的学习我们认识了几种常见的酸,那
么我们今天就一起来认识几种常见的碱!
二、常见的碱
⒈几种常见的碱
⑴氢氧化钠(NaOH)
实验:
[实验10—6]
观察记录
现象:
白色块状固体,放在表面皿上一段时间表面会变潮湿,溶解在水中
会放出热量。
分析:
氢氧化钠在空气中容易吸收水分,表面变潮湿并逐渐溶解,这种现
象叫做潮解。
氢氧化钠可以做某些气体的干燥剂。
俗称:
苛性钠、烧碱、火碱
注意:
它具有很强的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水
冲洗再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠是重要的化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染
等工业。
教学过程
学生活动
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]
提问:
检验二氧化碳的方法是什么?
回答
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验:
[实验10—7]
观察现象
现象:
生石灰慢慢散开,冒出白烟。
CaO+H2O=Ca(OH)2
俗称生石灰熟石灰、消石灰
氢氧化钙也有腐蚀性,在使用的时候要注意安全。
除了上面介绍的两种碱以外,比较常见的还有氢氧化钾(KOH),氨
水(NH3·H2O)等。
酸都具有一些相似的化学性质,那么碱有相似的化学性质吗?
⒉碱的化学性质:
活动与探究:
⑴碱与指示剂的作用:
实验探究
现象:
氢氧化钠能使紫色的石蕊变蓝,无色的酚酞变红色;
观察记录
氢氧化钾能使紫色的石蕊变蓝,无色的酚酞变红色;
⑵碱与某些非金属氧化物的作用:
根据:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
完成方程式
完成:
CO2+NaOH——
SO3+NaOH——
讨论:
以上几个化学反应方程式有什么共同之处?
讨论分析
总结:
分析总结碱的一些相似的化学性质
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
⑵碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
通过上面的学习,我们知道酸和碱都具有一些相似的化学性质,这是
什么原因呢?
实验:
[实验10—8]
观察现象
结论:
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液能够导电,蒸馏水和乙醇不
导电。
教学过程
学生活动
分析:
导电的溶液中一定存在带电的粒子。
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
盐酸和硫酸在水中都会电离出氢离子和酸根离子,在不同的酸溶液中都
含有相同的氢离子;氢氧化钠和氢氧化钙在水中都会电离出金属离子和氢
氧根离子,在不同的碱溶液中都会含有相同的氢氧根离子。
所以酸和碱都
具有一些相似的化学性质。
反思和小结:
碱的一些相似的化学性质:
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
⑵碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
酸和碱具有一些相似的化学性质的原因:
酸中都具有相同的氢离子;碱中都具有相同的氢氧根离子。
练习:
处理课后习题
练习,反馈
作业:
第一课时《启航*新课标》课题一第一课时训练题
第二课时《启航*新课标》课题一第二课时训练题
第三课时《启航*新课标》课题一第三课时训练题
教后记:
第十章(单元)酸和碱
课题
课题2:
酸和碱之间会发生什么反应
课时
1课时
教学目标
⒈知道酸和碱之间发生的中和反应。
⒉知道酸碱性对生命活动和农作物的影响;了解中和反应在生产和生活实
际中的应用。
⒊会用PH试纸检验溶液的酸碱性;了解溶液酸碱性在生产生活中的应用。
教学重点
中和反应;用PH试纸检验溶液的酸碱性
教学难点
教具
教材教具
渗透德育
培养学生尊重事实的观点和关注生活、关注社会的意识
教学方法
实验、科学探究法
教学过程
学生活动
复习提问:
酸和碱使酸碱指示剂的变色情况?
酸和碱具有一些相似的化学性质的
思考回答
原因?
引入:
酸和碱都有一些相似的化学性质,那么酸、碱之间可以相互反应吗?
课题2酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应:
酸和碱之间能相互反应吗?
让我们一起用实验来证明。
活动与探究:
现象:
溶液从红色变成无色。
反应后的液体蒸干,得到白色固体。
学生实验观察
讨论:
玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
为什么?
讨论
分析:
碱能使无色的酚酞变红,在加入酸以后,溶液变成无色,说明酸和
碱发生了变化。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
其他的酸和碱也会发生类似的反应:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
讨论:
上面3个反应有什么相同之处?
观察,讨论
教学过程
学生活动
分析:
以上三个反应都是酸和碱在反应,生成物中都有水。
⒈盐:
NaCl = Na+Cl
CaCl2=Ca+2Cl
Na2SO4=2Na+SO4
金属离子酸根离子
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
⒉中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
注意:
中和反应不属于化学反应基本类型。
在日常生活和生产中,中和反应都有广泛的应用。
二、中和反应在实际中的应用:
通过看书了解中和反应在日常生活和工农也生产中的应用。
看书,总结
⒈改变土壤的酸碱性。
⒉处理工厂的废水。
⒊用于医药。
讨论:
举出生活中利用中和反应的例子。
思考,讨论
在生产和生活中,仅仅知道溶液是酸性或者碱性是不够的,有时候我
们还需要知道溶液酸性或者碱性的强度,即溶液的酸碱度。
三、溶液酸碱度的表示法——PH
我们知道酸碱指示剂能够告诉我们溶液是酸性还是碱性,但是我们还是
不能通过它知道溶液的酸碱度,于是我们用PH来表示溶液的酸碱度,用
PH试纸来测定溶液的酸碱度。
PH的范围通常在0——14之间。
01234567891011121314
酸性增强中性碱性增强
酸性溶液的PH<7
碱性溶液的PH>7
中性溶液的PH=7
介绍:
用PH试纸测定溶液的PH值的方法。
记录
活动与探究:
用PH试纸测定一些液体的PH
实验记录
教学过程
学生活动
实验测定一些液体的PH值,记录并填写表格。
了解溶液的酸碱度的重要意义:
⒈化工生产中很多反应必须在一定的PH溶液里才能进行。
⒉在农业生产中,农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长。
⒊测定雨水的PH,可以了解空气的污染情况。
⒋测定人体内或者排出的液体的PH,可以了解人体的健康情况。
活动与探究:
溶液酸碱度对头发的影响。
实验,记录
实验并填写表格。
小结与反思:
⒈酸和碱可以发生中和反应,生成盐和水。
⒉溶液的酸碱度用PH表示,用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。
了解溶
液的酸碱度在实际中的重要意义。
⒊盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
练习:
课后习题
练习交流
作业:
第一课时《启航*新课标》课题二第一课时训练题
教后记:
第十一章(单元)盐化肥
课题
课题1:
生活中常见的盐
课时
3课时
教学目标
⒈了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用
途。
⒉掌握碳酸根离子的检验方法。
⒊复分解反应发生的条件。
教学重点
1、碳酸根离子的检验方法。
2、复分解反应发生的条件。
教学难点
碳酸根离子的检验方法;复分解反应发生的条件。
教具
实验所需的仪器及药品
渗透德育
培养学生合作精神、探究意识、探究能力。
教学方法
讨论交流法、实验探究法
教学过程
学生活动
第一课时
复习提问:
什么是盐?
盐就是食盐吗?
思考回答
分析:
食盐指的是氯化钠,是盐类的一种。
盐不等于食盐,如果将工业用
盐如亚硝酸钠当食盐使用,会造成食物中毒。
除了食盐以外,生活中常见的还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾和大理
石等等。
一、氯化钠:
引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
看书总结,并回答
小结:
⒈氯化钠的用途:
⑴医疗上:
配制生理盐水(100g水中含有0.9g医用氯化钠)、用盐水消毒
和漱口等。
⑵农业上:
用10%-16%的氯化钠溶液来选种。
⑶食品业:
用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独特,还延
长保质期。
⑷工业上:
重要的化工原料。
⑸交通上:
将氯化钠撒在雪上,可使路面积雪消融,减少事故的发生。
想一想,为什么?
教学过程
学生活动
⒉氯化钠的分布:
自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。
⒊氯化钠的制取:
提取自然界中的氯化钠:
将海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的
水分,达到饱和再蒸发,食盐就会析出。
这样制得的食盐中含有很多杂质,
提纯
蒸发
又叫粗盐。
盐水粗盐精盐
活动与探究:
粗盐提纯
实验操作,计
算
介绍操作过程:
⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷计算产率
强调:
过滤操作六个字“一贴二低三靠”
讨论:
在整个实验过程中哪些地方用到了玻璃棒,它的用途是什么?
讨论总结
介绍:
盐、食盐、工业盐的区别与联系
识记、记录
课堂小结:
讨论、交流
⒈食盐的用途。
食盐和盐的区别。
⒉粗盐的提纯:
溶解、过滤、蒸发、计算产率
课堂训练:
《启航》课题三第一课时针对训练
思考、回答
第二课时
在我们的生活中除了上节课介绍的食盐(NaCl)以外,还有一些其他
常见的盐,如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)
等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
⒈碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途:
看书总结
回答
碳酸钠(纯碱、苏打):
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
碳酸钙(大理石、石灰石):
广泛用于建筑业,还可以作为补钙剂。
碳酸氢钠(小苏打):
发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多。
提问:
实验室制取二氧化碳的方法?
思考、回答
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
教学过程
学生活动
那么碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生这样的反应呢?
实验:
[实验11—1]
观察实验
填表
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⒉碳酸根或者碳酸氢根的鉴别方法:
讨论、归纳、回答
试剂:
稀盐酸和石灰水
操作:
向盛有待检物质的试管中加入稀盐酸,在将生成的气体通人澄清的石灰水中;
现象:
①有大量气泡产生;②气体使澄清石灰水变浑浊。
结论:
原物质中含碳酸根或者碳酸氢根
实验:
[实验11—2]
观察
记录现象
现象:
澄清石灰水变浑浊。
分析:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(工业制取烧碱法)
⒊盐与碱的作用:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
分析:
上述反应都是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的
反应,这样的反应叫做复分解反应。
它是一种化学反应的基本类型。
AB+CD=AD+CB
讨论:
酸和碱的作用生成盐和水的反应是不是属于复分解反应,为什么?
讨论并回答
总结:
盐的化学性质
⒈盐与金属作用,生成新盐和新金属。
⒉盐与酸作用,生成新盐和新酸。
⒊盐与碱作用,生成新盐和新碱。
反思和小结:
通过本课的学习知道了什么?
归纳、交流
课堂练习:
《启航》课题三针对训练
教学过程
学生活动
第三课时
复习提问:
回忆酸、碱、盐的化学性质?
(学生回答时,用投影仪显示)
酸的化学性质:
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
⑵酸能与活泼金属反应,生成氢气。
例:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑶酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
例:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑷酸能与碱发生中和反应,生成水。
例:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑸酸能与某些盐反应,生成新酸和新盐。
例:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
思考回答,并举例说明。
碱的化学性质;
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
⑵碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
例:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑶酸能与碱发生中和反应,生成水。
例:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑷碱能与某些盐反应,生成新碱和新盐。
例:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
思考回答,并举例说明。
盐的化学性质:
⑴盐与金属作用,生成新盐和新金属。
例:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑵盐与酸作用,生成新盐和新酸。
例:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑶盐与碱作用,生成新盐和新碱。
例:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
⑷盐与盐作用,生成另外两种盐。
例:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
思考回答,并举例说明。
分析提问:
以上哪些类别的反应属于复分解反应?
分析以上化学方程式,思考、回答
小结:
金属氧化物和酸
酸和碱
酸和盐复分解反应
碱和盐
盐和盐
分析提问:
酸、碱、盐的溶液两两之间是否都能发生复分解反应?
思考、讨论
教学过程
学生活动
分析:
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物相
互交换成分,生成物中有沉淀或者气体或者水生成时,复分解反应才可以
发生。
——复分解反应发生的条件
举例:
KNO3+HCl——
分析说明
Na2SO4+KCl——
如何判断物质在水中到底是不是能够溶解呢?
参考书上111页,部分酸、碱和盐的溶解性表。
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水,而碳酸盐、磷酸盐大多不溶于
水。
为了方便记忆,告诉大家一个溶解性口诀:
钾、钠、铵、硝溶,
盐酸盐不溶银、亚汞,
硫酸不溶钡和铅,
碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。
溶碱有钾、钠、钡、钙、氨。
记录
识记
利用这个口诀能够知道一些盐在水中的溶解性情况,方便我们判断复分解
反应是否能够发生。
课堂练习:
书上习题77页3题。
练习、回答
反思和小结:
复分解反应发生的条件:
有气体、沉淀或者水生成。
作业:
1、课后习题2、《启航》相关训练
教后记:
第十一章(单元)盐化肥
课题
课题2:
化学肥料
课时
2课时
教学目标
⒈知道常用化肥的种类、作用、保存及施用注意事项。
⒉通过实验探究,初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
⒊认识化肥及农药对环境的影响,提高学生环境意识,培养学生重视农业
关心农业的情感。
教学重点
知道常用化肥的种类、作用。
初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
教学难点
氮、磷、钾肥的区分和鉴别
教具
实验所需的仪器及药品
渗透德育
培养学生环保意识,重视农业、关心农业的真实情感。
教学方法
讨论交流法
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- 化学 人教版 九年级 下册 指示剂