北京高考理综化学试题含答案.docx
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北京高考理综化学试题含答案
2014年北京高考理综化学试题含答案
6.下列试剂中,标签上应标注
和
的是(
A.C2H5OHB.HNO3C.NaOH
D.HCl
【答案】B
【解析】A、乙醇为易燃物,不属于氧化剂和腐蚀品;B、HNO3具有强氧化性,属于氧化剂,且具有腐蚀性,B正确;C、NaOH具有腐蚀性,但不是氧化剂;D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品,D错误。
7.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()
A.KB.NaC.FeD.Al
【答案】D
【解析】A、K化学性质非常活泼,在空气中极易被氧气氧化,A错误;B、K化学性质非常活泼,在空气中极易被氧气氧化,B错误;C、
Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的
Fe2O3氧化膜,无法保护内部金属,C错误;D、
Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜,从而保护内部的Al不被腐蚀,D正确。
【答案】B
【解析】A、锌锰电池,Zn是负极,二氧化锰是正极,所以正极放电的物质时二氧化锰,A错误;B、氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为原电池的正极,电子由负极经外电路流向正极,正确;C、铅蓄电池负极为Pb,正极为Pb02放电;
D、镍镉电池负极为Ni,正极为氧化铬放电。
9.下列解释事实的方程式不正确的是()
A.测O.1mol/L氨水的pH为11:
NH3H2O=NH4++OH-
B.将Na块放入水中,放出气体:
2Na+2H2O=2NaOH+H2?
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2Cu2++2CI-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2?
【答案】C
【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨属于弱电解质,存在电离平衡,A正确;
B、Na的化学性质很活泼,能从水中置换出氢气,发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2?
B正确;
C、CuCl2溶液做导电实验的原因是:
CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-,电离属于自发进行的过程,不需要外界条件,C错误;
D、Al的性质很特殊,能和强碱溶液发生反应,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2?
,D正确。
10.下列说法正确的是()
A•室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>苯酚>1—氯丁烷
B•用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3
和HCOOCH2CH3
C•用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D•油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同
【答案】A
【解析】A、丙三醇易溶于水,苯酚在室温下微溶于水,1—氯丁烷不溶于水,所以室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>苯酚>1—氯丁烷,A正确;B、核磁共振氢谱是用来判断有机物中H原子的种类及个数,HCOOCH3分子中含有2种类型的H原子,且个数比为1:
3,HCOOCH2CH3含有3种类型的H原子,且个数比为1:
2:
3,可以借助核磁共振氢谱来鉴别,B错误;C、CH3COOH能与Na2CO3反应产生CO2气体,CH3COOCH2CH3与Na2CO3溶液不互溶,出现分层现象,C错误;D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不完全相
同,D错误
11•右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是()
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
力口热NH4CI和Ca
酚酞溶液变
(OH)2混合物
红
C
NaHCO3
澄清石灰水
变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受
Br2的CCI4
热分解
溶液褪色
C__
①
【答案】A
【解析】A、肥皂水冒泡,说明在加热的过程中产生了气体,该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体,A错误;B、加热NH4CI和Ca(OH)2混合物生成NH3,NH3能使酚酞溶液变红,B正确;C、NaHCO3受热分解的气体是CO2(能使澄清石灰水变浑浊),所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生,C正确;D、石蜡油的主要成分是18个碳原子以上的烷烃,不能Br2的CCI4溶液褪色,在碎瓷片上受热后,产生的气体能使Br2的CCI4溶液褪色,说明有不饱和的新物质生成,证明反应能发生,D正确。
12•在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成02的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(02)
/mL
s
0.0
9.9
17
2
22.4
26.5
i
29.
9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平衡反应速率:
v(H2O2)~3.3X2imol/(Lmin)
B.6〜10min的平衡反应速率:
v(H2O2)<3.3W2moI/(Lmin)
C•反应到6min时,c(H202)=0.30mol/L
D•反应到6min时,H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】10mL0.40moI/LH2O2溶液含H2O2
的物质的量是0.004mol,6min时,生成氧气的
物质电离是n=害叫=0.001口。
1,则有:
22.4L/mol7
2出0理理
=2H2O+O2f
开始(mol)
0.004
00
转化(mol)
0.002
0.001
6min时(mol)
0.002
0.001
所以0〜6min,H2O2的物质的量变化了
则v(H2O2)
0.2mol/L
6min
0.002mol,浓度变化量半02)詈2罟=0.2mol/L,
-2[亠
33iomol/(Lmin),A正
确;B、随着反应的不断进行,H2O2的浓度越来越小,反应速率越来越慢,所以6~10min的平均反应速率要小于0〜6min的平均反应速率,即v
(H2O2)v33io-2mol/(Lmin),B正确;C、反应至6min时,剩余的H2O2的物质的量是
0.002mol,则此时H2O2的物质的量浓度是妙2。
2)°°0严=0.2mol/L,C错误;D、反应至6min
时,参加反应的H2O2的物质的量是0.002mol,所以H2O2分解了50%,D正确。
。
25•(仃分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:
聚合
尸顺式聚合物P
反应I
硫化
”顺丁橡胶
CH2OH
CH2二CH—CH二CH2
反应II
(1)O3
(2)Zn/H2O
Cl
已知:
(1)
(2)
a.
(3)
a.
ici^C/
-OH
N
►
(C13H8CI4O2)
反应III
H2
—”CHCH2CH2OHNi/
CH2CH2CH2OH
CHCH2a八
CHCHj2
iLRSF収様祐亍RCHO+RCHO
CH2=CH-CH=CH2的名称是
反应I的反应类型是加聚反应顺式聚合物
低EV代表婭If或氢)
—H2C
H
/
C=C
CH2—
」n
b•缩聚反应
P的结构式是
(4)A的相对分子质量为108
①反应II
(选填字母)
ICH2—HC
C.
-n/H
EC
的化学方程式是
②ImolB完全转化为M所消耗的H2的质量
是go
(5)反应III的化学方程式是
(6)A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式。
【答案】
(1)1,3—丁二烯
(2)a(3)b
①2CH2=CH-CH=CH2+
a
OH
U
(5)
Cl
+HCHO
②6g
+H2O
【解析】由转化关系:
所给的信息,可知A的结构简式为
聚合
'反应产
ch2=chCH二CH2
△T
反应IIA
1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)发生聚合反应I生成顺式聚合物P,则P为聚顺1,3-丁二烯;反应II是两个烯烃的反应,结合题目
y发生反应生成B和C,根据B和H2加成
CH:
OH
CJCH^CH^OH
则说明B的结构简式为
生成二二则C的结构简式为HCHO,C(HCHO)和
J厂亠发生反应生成N(C13H8C14O2),反应
的方程式为
(1)CH2=CH—CH=CH2的名称是1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2);
(2)反应I是1,3—丁二烯(CH2=CH-
CH=CH2)的加聚反应(没有小分子物质生成);
(3)顺式P的结构简式应该是两个H原子
位于碳碳双键的同侧,答案选b;
(4)A的结构简式为,所以反应II的
方程式为;(+广一「7;ImolB(虬厂)分
子中含有3mol醛基(一CHO)所以能和3molH2
(5)反应III的方程式为+HCHO
发生加成反应,则消耗H2的质量是6g
CH-
+H2O;
0H
C1
(6)根据
烯烃中的碳碳双键被氧化成醛基(
可知:
CHO),
C是甲醛(HCHO),所以
和HCHO也可以是
B被氧化得到
26.NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。
(1)I中,NH3和02在催化剂作用下反应,其
化学方程式是
(2)II中,2N0(g)+O2=2NO2(g)。
在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(Pl、P2)下温度变化的曲线(如右图)
1比较Pl、P2的大小关系:
。
2随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是
(3)III中,将NO2(g)转化为N2O4
(1),再制备浓硝酸。
①已知:
2NO2(g)=N2O4(g)△Hi2NO2(g)=N2O4
(1)△H2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)
②N2O4与02、H20化合的化学方程式是
(4)IV中,电解N0制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,
说明理由:
。
【答案】(14分)
(1)4NH3+5024NO+6H20
(2)①pi (3)①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 (4)NH3根据反应 8NO+7H204NH4NO3+2HNO3,电解产生的 HN03多 【解析】 (1)NH3和02在催化剂作用下 发生氧化还原反应,产物是NO和H20,所以反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O; ⑵①由2NO(g)+O2(g)=2NO*g)可知该反应为气体体积减小的反应,温度相同,增大压强,平衡正向移动,NO的平衡转化率增大,根据图示和坐标含义,判断pi (3)①降低温度,NO2(g)转变为N2O4(I),则少2<0,反应物能量高于生成物能量,C错误;N2O4(g)转变为N2O4(I)需要放出热量,所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4Q)放出的热量少,B错误,所以正确的图示为A; ②N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4+O2+2H2O===4HNO3。 (4)根据工作原理装置图,可以确定阳极为NO失去电子转变为NO3,阴极NO转变为NH;,根据电极反应书写电极反应式为: 阳极: NO-3e+2H2O===NO3+4H+阴极: NO+5e「+6H+===NH】+H2O然后根据得失电子守恒,硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多,所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8N0+7H2O=====3NH4NO3+2HNO3)。 27.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定 (1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫 转化为CO2、SO2 1气体a的成分是。 2若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应: 3FeS+5O2—1+3。 (2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。 咒休? --» 吆叫0、溶義(骨措小剂) ①H2O2 氧化SO2的化学方程式 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液,若消耗 1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数为。 (3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。 ①气体a通过B和C的目的 ②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 【答案】(12分) (1)①02、S02、C02②Fe3O4S02 (2)①H2O2+SO2=H2SO4②圧 X (3)①排除SO2对CO2测定的干扰②吸收CO2前、后吸收瓶的质量 【解析】 (1)①钢样进行灼烧,碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫,所以气体成分为CO2、SO2和。 2;②若硫元素的存在形式为FeS,根据给出的化学计量数,3后面的物质为SO2,则根据质量守恒确定1后面的物质为Fe3O4,化学方程式为3FeS+5O2=====Fe3O4+3SO2。 (2)①H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+SO2===H2SO4;②根据消耗1mL的氢氧化钠溶液相当于硫含量yg,则消耗zmL的氢氧化钠溶液相当于含硫量为zyg,贝钢样中硫含量为也。 (3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳, 测定二氧化碳前必须除去二氧化硫,避免干扰,所以B、C装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫,测定碳的含量即测定二氧化碳的量,因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。 28.(15分)用FeCb酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。 某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的O.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。 记录如下(a、b、c代表电压数值): 序 号 —————— I 电压 N 阳极现象 检验阳极产物 x>a 电极附近出现黄色,有气泡产生 有Fe3+、有 Cl2 II a>x>b 电极附近出现黄色,无气泡产生 有Fe3+、无 Cl2 III b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无 Cl2 (1)用KSCN检验出Fe3+的现象是 (2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。 写出有关反应: (3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+ 在阳极放电,原因是Fe2+具有性。 (4)II中虽未检验出CI2,但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。 电解pH=1的NaCI溶液做对照实验,记录如下: 序号 电压 N 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x>c 无明显变化 有CI2 V c>x>b 无明显变化 无CI2 1NaCI的浓度是mol/L 2IV中检测CI2的实验方法 ③与II对比,得出的结论(写出两点): 【答案】(15分) (1)溶液变红 (2)2CI—-2e—=CI2fCl2+2Fe2+=2CI—+2Fe3+ (3)还原 (4)①0.2②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于CI_放电 【解析】 (1)在电解池中,氯离子在阳极放电: 2CI■-2e_=Cl2f生成的Cl2能够与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应: CI2+2Fe2+===2CI-+2Fe3+。 (2)阳极产物没有氯气,二价铁离子具有还原性,也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子,体现了其还原性。 (3)①根据对照试验,则需要CI-浓度等于原FeCb溶液中CI-的浓度: 0.1mol/LZ=0.2mol/L;②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气,若试纸变蓝,说明有氯气生成;③与U对比,电压较大时有CI2产生,说明电压较大时CI-放电;电压较小时没有CI2产生,说明在电压较小的时候,CI-没有放电,即Fe2+放电变为Fe3+,故放电顺序: Fe2+>Cl-。
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