完整版北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案.docx
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完整版北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案
2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试
化学试卷
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷共8页,分为两个部分。
第一部分为选择题,25个小题(共50分);
第二部分为非选择题,9个小题(共50分)。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须
用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
可能用到的相对原子质量:
C12N14O16Cl35.5K39Fe56
第一部分选择题(共50分)
在下列各题的4个选项中,只有1个选项符合题意。
(每小题2分,共50分)
1.即将投入使用的北京大兴国际机场用到多种材料。
下列所示部分材料中,其主要成分属于有机化合物的是
A.钢架铁
B.铝制蜂窝板铝
C.橡胶缓冲垫橡胶
D.光导纤维二氧化硅
2.下列物质中,属于电解质的是
8.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是
B.液氯属于纯净物
D.二氧化硫属于氧化物
A.硝酸属于酸
C.碳酸钠属于碱
9.下列关于化学反应与能量的说法中,不.正砚的是
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.Na与H2O的反应属于放热反应
C.Ba(OH)2-8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
10.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.水和酒精B.水和植物油C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油
11.2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会,滑雪是冬奥会的重点比赛项目。
下列滑雪用品涉及的材料中,不属于
A.滑雪杖合金
B.滑雪板——聚乙烯
C.滑雪头盔——聚酯硬塑料
D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
12
的是
.下列关于氯气性质的描述中,不正哪
B.能溶于水
A.黄绿色气体
D.能与氢气反应
C.相同条件下密度比空气的小
13.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:
H2(g)+12(g)-—-2HI(g)。
当H2、12、HI
的浓度不再变化时,下列说法正确的是
A.H2和I2全部转化为HI
B.该反应已达化学平衡状态
C.H2、12、HI的浓度一定相等
D.正、逆反应速率相等且等于零
14.控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铝与足量1mol•L-1盐酸分别在下列条件
下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是
选项
铝的状态
实验温度/C
A
片状
20
B
片状
30
C
粉末
20
D
粉末
30
B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
18.下列物质的电子式书写正确的是
H
A.|CI:
C1|B.C.5WtD.H:
VH
19.某元素的原子结构示意图为®)?
8\,由此得到的结论不正碑.的是
A.该兀素属于金属兀素
B.该原子的核电荷数为11
C.该原子在化学反应中易得电子
D.该元素的氯化物焰色试验为黄色
20.实验室中,下列行为不符合.安全要求的是
A.在通风橱内制备有毒气体
B.金属钠着火时,立即用沙土覆盖
C.将过期的化学药品直接倒入下水道
D.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
水饺是中华传统美食。
下列制作水饺的主要过程中,包含过滤操作的是
A.和面、修面
|B.剁馅、拌馅
C.擀皮、包饺子
D.煮熟、捞饺子
禽
蝎
、的
22.
23.
24.
25.
下列说法中,正确的是
A.Fe的摩尔质量是56g-mol-1
B.0.1mol-L-1KCl溶液中含有0.1molK+
C.1molN2中含有的原子数约为6.02x1023
D.常温常压下,1molCO的体积是22.4L
下列反应的离子方程式书写不正确.•的是
A.硝酸银溶液与盐酸反应:
Ag++Cl====AgClJ
B,钠与水反应:
2Na+2H2O====2Na++2OH+H2T
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O
D.铜与浓硝酸反应:
Cu+4H++2NO3====Cu2++2NOT+2H2。
纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。
下列说法中,
不正确的是
B.过程n的反应:
2H2。
====2H2T+02T
C.两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化
卜列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO2
B
向某溶液中加入盐酸,广生能使澄清石灰水及
浑浊的气体
该溶液中一定含有CO2
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先变红,随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
第二部分非选择题(共50分)
1.(3分)补齐物质及其用途的连线。
物质
用途
A.
过氧化钠
—a.
作供氧剂
B.
乙烯
b.
作医用消毒剂
C.
浓硫酸
c.
作干燥剂
D.
乙醇
d.
作植物生长调节剂
2.(3分)选择完成下列实验的装置。
(1)除去水中的泥沙用(填序号,下同)。
(2)自来水制备蒸储水用。
33)配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液用。
3.(4分)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生如下反应。
催化剂
2NO+2CO=====N2+2CO2
(1)作还原剂的物质是。
氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了2molNO,则生成N2的物质的量为mol,转移电子的物质的量为mol。
4.(4分)化学能在一定条件下可转化为电能。
电流表
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,反应的化学方程式为。
r®1
znrincu
(2)将锌片、铜片按照右图所示装置连接,锌片是(填“正极”
————I--
或“负极”)。
能证明化学能转化为电能的实验现象是:
电流表指"二二;
针偏转、铜片上。
稀H2SO4
(3)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。
点燃
12H2+O2=====2H2O
2Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
DCaO+H2O====Ca(OH)2
(1)实验I中体现了浓硫酸的(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)下列装置中,能用于实验n中尾气吸收的是(填序号)。
(3)实验n中,能够证明生成了SO2的证据是。
(4)实验I和n中,实验现象不同的原因是。
6.(8分)阅读短文,回答问题。
将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现人工碳循环”,不仅能缓解温室效应,还
将成为理想的能源补充形式。
中国团队研究出的钳(Pt)—硫化铝原子级分散催化剂,能有效拉近催化剂表面Pt
原子之间的距离,将CO2高效转化为甲醇。
实验表明,近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。
理论研究揭示了催化CO2加氢过
程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的
现象,他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念,突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识,为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。
(2)新型催化剂的研发,能将CO2高效转化为甲醇。
(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中,两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立
Pt原子的催化活性之和。
(4)理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。
7.
118
(8分)为纪念元素周期表诞生150周年,国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍
位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。
中国学者雷晓光、姜雪峰、
刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
(2)汞的应用历史悠久。
我国古代将丹砂(HgS)在空气中煨烧得到汞和二氧化硫,该
反应的化学方程式为
(3)NH3、H2。
、H2s分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物,其中最稳定的氢化物
(4)硒(Se)与硫位于同一主族,均是生命必需元素。
下列推断正确的是(填序号)。
①硒元素的最低负化合价为-2价②二氧化硒(SeO2)具有还原性
③硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
8.
(8分)聚合硫酸铁(PFS)是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂,主要用于净水。
下图是以废铁屑(主要成分为Fe、Fe2O3)为原料制备PFS的一种工艺流程。
稀硫酸过氧化氢水和硫酸
废铁屑粉碎过筛*酸浸槽一反应釜一聚合釜减压蒸发》PFS固体
:
__?
?
[Fe2(OH)x(SO4)3引y
固体残渣
(1)粉碎过筛选取细小颗粒的目的是。
(2)酸浸槽中,Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(3)反应釜中,加入H2O2的作用是。
(4)制备过程中,若需检验反应釜中含有的Fe3+,实验方案为:
取少量反应釜中的溶
液,向其中加入(填试剂和现象),说明其中含有Fe3+o
9.
Na2s2O3)与硫酸反应速率的影响。
(8分)探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(【查阅资料】
a.Na2s2O3易溶于水,能与硫酸发生反应:
Na2s2O3+H2SO4====Na2SO4+SJ+SO2T+H2O
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。
产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值
越大。
用图1所示装置进行如下表所示的过程中,浑浊度随时间的变化。
实验
5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的
①?
⑤所得数据如图2曲线①?
⑤所示。
实验编号
Na2s2O3溶液
H2SO4溶液
蒸储水
c/(mol•L-1)
V/mL
c/(mol•L-1)
V/mL
V/mL
①
0.1
1.5
0.1
3.5
10
②
0.1
2.5
0.1
3.5
9
③
0.1
3.5
0.1
3.5
x
④
0.1
3.5
0.1
2.5
9
⑤
0.1
3.5
0.1
1.5
10
实验数据:
4tm③©⑤②①
0HK>2003(町40053
时间
图2溶液的浑浊度随时间的变化
【分析与解释】
(1)选用浊度计进行测量,原因是Na2s2。
3溶液与H2SO4溶液反应生成了。
(2)实验③中,x=。
(3)实验①、②、③的目的是。
(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:
反应物浓度的改变对Na2s2O3
与硫酸反应的化学反应速率的影响,Na2s2O3溶液浓度的改变影响更大。
该推断的
证据是。
2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试
化学试卷答案及评分参考
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
A
A
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
D
D
B
B
B
C
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
D
B
B
第二部分非选择题(共50分)
1.(3分,每空1分)
C^^c
D/、d
2.(3分,每空1分)
(1)②
(2)③(3)①
3.(4分,每空1分)
(1)CO降低
(2)14
4.(4分,每空1分)
(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2T
(2)负极有气泡产生
(3)①②
5.(4分,每空1分)
(1)氧化性
(2)②
(3)品红溶液褪色
(4)温度不同
6(8分,每空2分)
(1)对
(2)对(3)错(4)对
7(8分,每空2分)
(1)6
煅烧
(2)HgS+O2====Hg+SO2
(3)H2O
(4)①②③
8(8分,每空2分)
(1))增加接触面积,提高化学反应速率
(2)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
(3)将Fe2+氧化为Fe3+
(4)KSCN溶液,溶液变为红色
9(8分,每空2分)
(1)沉淀
(2)8
(3)探究其他条件相同时,Na2s2。
3溶液浓度变化对Na2s2。
3与H2SO4反应
速率的影响
(4)达到相同浑浊度时,实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、
④、③所需时间的改变量
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