届河南省天一大联考高三阶段性测试六A卷理综化学试题.docx

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届河南省天一大联考高三阶段性测试六A卷理综化学试题

【最新】河南省天一大联考高三阶段性测试（六）（A卷）理综化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与生活息息相关。

下列说法不正确的是

A．若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖

B．为了安全，食品中不允许加入任何添加剂

C．新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住

D．次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用

2．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA

B．1molCl2通入足量的水中，转移电子数为NA

C．足量的铁粉与200mL1mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子数为0.1NA

D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA

3．阿托酸甲酯（Y）能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸（X）经过下列反应合成：

下列说法正确的是

A．X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物

B．X在烧碱溶液中变质，而Y在烧碱溶液中不变质

C．X分子中所有原子均可能共平面

D．X和Y分别与浓硝酸反应都能生成5种二硝基取代物

4．下列实验方案、现象与结论均正确的是

选项

实验方案

现象

结论

A

向SiO2固体中加入足量盐酸

固体不溶解

SiO2不溶于任何酸

B

向Na2CO3溶液中通入足量CO2

产生晶体

溶解度：

NaHCO3>Na2CO3

C

向75%的酒精中加入小粒钠

产生气泡

乙醇与钠反应产生H2

D

向KI淀粉溶液中通入气体X

溶液变蓝

X的氧化性比I2的氧化性强

A．AB．BC．CD．D

5．金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高（比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示）等优点。

锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：

下列说法正确的是

A．电池工作时，电子沿M电极→电解质溶液→R电极流动

B．电池工作时，正极附近溶液的pH增大

C．在锌、铁、铝、锂中，铝的比能量最高

D．若M为锌时，电池反应为Zn+2H2O==Zn（OH）2+H2↑

6．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4:

3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂。

向YZX2的溶液中滴加盐酸，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

X>R

B．简单离子半径：

X>Y>Z

C．R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D．用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质

7．下列有关说法正确的是

A．常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c（Ag+）、c（S2-）、Ksp（Ag2S）都减小

B．常温下，pH=10的K2CO3溶液和PH=4的FeCl3溶液中，水的电离程度后者小

C．含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

D．常温下，将pH=2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH一定为5

二、实验题

8．某课题组设计实验探究SO2的性质。

实验现象:

B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.

（1）仪器R的名称是__________.

（2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:

__________.

（3）部分实验步骤如下:

连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。

“通入一段时间的N2"的目的是____.

（4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

①他们提出如下猜想:

猜想1:

通入过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+

猜想2:

通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为__________。

② 请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:

提供试剂:

溴水、铜粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

实验步骤

实验现象及结论

取少量C中反应后溶液于试管中,__________

__________

（5）下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是（填字母）（_____）

A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．K3[Fe（CN）6]溶液D．KSCN溶液和双氧水

（6）常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸（M剩余）,所得溶液的pH__________7（填“>”“<”或“=”）。

三、原理综合题

9．铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

以某废料为原料制备冰晶石（Na3A1F6）的一种流程如下：

已知：

Na2SiF6+4NH3·H2O==2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。

（1）滤渣X的主要成分是_________（填化学式）。

（2）工业冶炼铝时加入冰晶石，其主要作用是__________（填宇母）。

A．提高铝的产率B．降低氧化铝的熔点

C．降低生产能耗D．增强导电性

（3）写出“水浴加热’'时发生反应的化学方程式：

______________________________。

（4）制备冰晶石的另一种方法是：

用Al（OH）3、Na2CO3溶液的混合物吸收HF，放出气体CO2。

理论上，反应物Al（OH）3、Na2CO3、HF的物质的量之比为_________________。

（5）以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、MgO、SiO2）为原料可制备AlCl3。

已知:

①pH对几种金属氢氧化物沉淀的影响如表所示:

氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀时pH

2.3

3.3

9.1

完全沉淀时pH

3.1

4.0

11.1

②pH>11.2时，Al（OH）3开始溶解；常温下，Ksp[A1（OH）3]=2.0×10-34。

利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH，从含Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液中分离出Al（OH）3，先调节pH为3.2，过滤；在滤液中加入NaOH溶液，调节pH范围为_____，过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3；当PH=5时，溶液中c（Al3+）为________。

（6）NaAlH4在有机合成中作还原剂，可由AlCl3和NaH在一定条件下合成。

NaAlH4中的有效氢为_________（用分数表示）。

（已知：

有效氢指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。

NaAlH4在反应中氢元素化合价升高至+1价）

10．排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。

如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点。

（1）将物质的量之比为1:

1的NO、NO2气体通入冰水中生成HNO2（亚硝酸）。

某温度T下，0.2mol·L-1HNO2溶液的PH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka（HNO2）≈_______（保留一位小数）。

（2）“脱硝”是指将NO2转化成N2。

已知：

①4NH3（g）+6NO（g）==5N2（g）+6H2O（g）△H1

②8NH3（g）+6NO2（g）==7N2（g）+12H2O（g）△H2

③N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H3

④2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）△H4

△H2=___________（用含△H1、△H3、△H4代数式表示）。

（3）利用电解法将雾霾篯中SO2、NO转化为（NH4）2SO4的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:

_____________________________。

（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应（产物为两种气体），测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示。

①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______（填字母）。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体中NO2体积分数不再改变

D．混合气体的颜色不再改变

②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1molSO2（g）和1molNO2（g），平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动，SO2的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③上述反应中，在0～2min内SO2的平均反应速率v（SO2）=_______。

④在该温度下，该反应的平衡常数K=_____________（结果保留两位小数）。

四、有机推断题

11．第IIIA族和第VA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。

例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。

（1）氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图__________。

基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________________。

（2）同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有___（填元素符号）。

（3）A1F3、AlC13晶体的熔点分别为1040℃、194℃，其原因是___________。

（4）AsO43-的立体构型为_______；NCl3中N原子的杂化类型为__________；与PO43-互为等电子体的分子有__________（填一种即可）。

（5）①磷化铝的晶体类型是____________。

②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为dpm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度为ρ=_______g.cm-3。

12．H（

）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：

已知：

（R1、R表示氢原子或烃基）

回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；H的官能团名称是_______________。

（2）C的名称是__________；E→H的反应类型是____________________。

（3）写出D发生银镜反应的化学方程式：

_____________________________。

（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有____种。

I.能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；

II.只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构。

其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为________（写一种即可）。

（5）参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇。

设计合成路线：

____________________（其他试剂自选）。

参考答案

1．B

【解析】A盖上锅盖，减少锅内氧气的量，达到灭火的目的，故A说法正确；B、醋、食盐等属于添加剂，故B说法错误；C、甲醛是一种污染物，对人体有伤害，通风一段时间后，减少甲醛的量，故C说法正确；D、两个发生ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，氯气有毒，因此两种物质不能混有，故D说法正确。

2．A

【解析】

A、乙酸甲酯的分子式为C3H6O2，74g乙酸甲酯合1mol，含有共用电子对的物质的量为：

（3×4＋6＋2×2）/2mol=11mol，故A正确；B、只有极少量的氯气与水发生反应，故B错误；C、铁和硝酸反应不产生氢气，故C错误；D、葡萄糖的分子式为C6H12O6，乙酸的分子式为C2H4O2，它们的最简式相同，因此化合物中含有的碳原子物质的量为30×1/30mol=1mol，故D错误。

3．C

【解析】

A、X和Y中都含有碳碳双键，都能通过加聚反应合成高分子化合物，故A错误；B、X中含有羧基，能与NaOH反应而变质，Y中含有酯基，在NaOH溶液中水解，而变质，故B错误；C、苯环是平面正六边形，“C=C”属于平面形，因此X中所有原子可能共面，故C正确；D、两种有机物的二硝基取代物有6种，固定二个取代基，移动一个取代基，故D错误。

4．D

【解析】

A、SiO2是酸性氧化物，不溶于酸，但溶于氢氟酸，故A错误；B、发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，说明NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故B错误；C、75%的酒精中含有水和酒精，金属钠与水反应，生成H2，对乙醇与钠的反应产生干扰，故C错误；D、淀粉溶液变蓝，说明产生I2，即I－被氧化成I2，因此X的氧化性强于I2，故D正确。

5．B

【解析】A、根据原电池的构成条件，金属M为负极，石墨R为正极，依据原电池的工作原理，电子从金属M→外电路→石墨R，故A错误；B、是金属燃料电池，因此氧气在正极上发生反应，即正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，c（OH－）增大,pH增大，故B正确；C、根据比能量的定义，四种金属的比能量依次为2/65、2/56、3/27、1/7，锂的比能量最大，故C错误；D、因为是金属燃料电池，因此电池反应是2Zn＋O2＋2H2O=2Zn（OH）2，故D错误。

6．D

【解析】R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，此氢化物为NH3，即R为N，；X原子的核外电子数与价电子数之比为4:

3，根据核外电子排布规律，X为O，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂，则离子化合物是Na2O2，即Y为Na时消耗盐酸体积的1/3，因此推出Z为Al，A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，H2O的稳定性强于NH3，故A说法正确；B、形成的简单离子分别是O2－、Na＋、Al3＋，它们的核外电子排布相同，随着原子序数的增大离子半径减小，因此有r（O2－）>r（Na＋）>r（Al3＋），故B说法正确；C、N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3是强酸，故C说法正确；D、Na比铝活泼，因此不能用Al制取金属钠，故D说法错误。

7．C

【解析】A、加入少量Na2S溶液，Ksp（Ag2S）只受温度的影响，温度不变，Ksp（Ag2S）不变，Na2S是可溶性盐，因此c（S2－）增大，c（Ag＋）减小，故A错误；B、K2CO3和FeCl3都属于盐，促进水的电离，pH=10的K2CO3溶液，溶液显碱性，即c（OH－）=10－4mol·L－1，pH=4FeCl3溶液，溶液显酸性，即c（H＋）=10－4mol·L－1，因此水电离的程度相等，故B错误；C、根据电荷守恒，c（K＋）＋c（H＋）=c（HSO3－）＋c（OH－）＋2c（SO32－），溶液显中性，即c（H＋）=c（OH－），因此有c（K＋）=c（HSO3－）+2c（SO32－），故C正确；D、不知道HX为强酸还是弱酸，如果是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH为5，如果是弱酸，稀释1000倍后溶液的pH小于5，故D错误。

8．分液漏斗Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O排尽装置内空气，避免O2干扰实验3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+加入铜粉（或BaCl2溶液）若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想2正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想1正确c<

【解析】

本题考查实验方案设计与评价，

（1）仪器R是分液漏斗；

（2）利用硫酸酸性强于亚硫酸，装置A中制备SO2，反应方程式为Na2SO；＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（3）反应开始前，通入一段时间的氮气，是排除装置的空气，防止氧气干扰空气；（4）首先NO3－把SO2氧化成SO42－，本身被换成NO，反应式为2NO3－＋3SO2→2NO＋3SO42－，通入少量的SO2，3molSO2，能生成3molSO42－，需要3molBa2＋结合成BaSO4沉淀，然后根据电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为：

3Ba2＋+2NO3－+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H＋；通入过量的SO2，SO42－是过量，通入少量的SO2，溶液中有HNO3，因此具体操作是：

加入铜粉（或BaCl2溶液）若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想2正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想1正确；（5）装置D中FeCl3可能过量，含有Fe3＋，因此不能用KSCN溶液检验，检验是否含有Fe2＋，应该用K3[Fe（CN）6]溶液检验，如果有蓝色沉淀生成，说明含有Fe2＋，否则不含有，故选项c正确；（6）装置E产生沉淀是BaSO3，SO2在某些性质上与CO2性质相似，加入少量的盐酸，发生BaSO3＋2HCl=Ba（HSO3）2＋BaCl2，BaCl2溶液显中性，HSO3－电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，即pH<7。

点睛：

本题的难点是（4）中离子反应方程式的书写，首先弄清楚反应的实质，即NO3－在酸性条件下具有强氧化性，因此有为2NO3－＋3SO2→2NO＋3SO42－，进行计算，按照少量进行，即通入少量的SO2，3molSO2，能生成3molSO42－，需要3molBa2＋结合成BaSO4沉淀，然后根据电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为：

3Ba2＋+2NO3－+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H＋。

9．SiO2C2NaF+4NH4F+NaAlO2

Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O2:

3:

124.0

【详解】

考查化学工艺流程，

（1）根据元素守恒和原子守恒，因此X为SiO2；

（2）氧化铝熔点很高，熔化时，需要消耗很多能量，因此加入冰晶石目的是降低生产能耗，故选项C正确；（3）水浴加热过程中，反应物是NaF、NH4F、NaAlO2，生成物是Na3AlF6，气体是NH3，因此反应方程式为：

2NaF+4NH4F+NaAlO2

Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O；（4）根据题中信息，反应方程式为2Al（OH）3＋3Na2CO3＋12HF=2Na3AlF6↓＋3CO2↑，因此三种物质的物质的量比值为2：

3：

12；（5）调节pH=3.2，使Fe3＋以Fe（OH）3形式沉淀出来，继续加入NaOH溶液，调节pH，使Al（OH）3沉淀，根据实验目的，因此调节pH的范围是4.0

10．5.3×10-42△H1+3△H3-3△H4NO+5e-+6H+==NH4++H2OCD向右不变0.1mol·L-1•min-10.44

【解析】

（1）考查电离常数的计算，根据电离常数的定义，Ka=

=5.3×10－4；

（2）考查热化学反应方程式的计算，利用盖斯定律，2×①＋3×③－3×④，得出△H2=2△H1＋3△H3－3△H4；（3）考查电极反应式的书写，阴极上得到电子，化合价降低，根据信息，NO→NH4＋，N的化合价降低，因为（NH4）2SO4溶液显酸性，因此电极反应式为NO+5e－+6H＋

NH4＋+H2O；（4）本题考查化学平衡的判断、勒夏特列原理、化学反应速率计算、化学平衡常数的计算，根据图2，NO2消耗量和SO3的生成量相等，因此反应方程式为NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g），①A、根据密度的定义，组分都是气体，气体质量不变，容器是恒容状态，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A错误；B、根据M=m/n，气体质量始终不变，反应前后气体系数之和不变，因此平均摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度或体积分数不变，说明反应达到平衡，故C正确；D、NO2红棕色气体，其余均为无色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D正确；②再通入1molSO2和1molNO2，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，即向右进行；再通入1molSO2和1molNO2，跟原平衡是等效平衡，则SO2的转化率不变；③根据化学反应速率的表达式，v（SO3）=0.4/（2×2）mol/（L·min）=0.1mol/（L·min），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（SO2）=v（SO3）=0.1mol/（L·min）；④

NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g），

起始浓度：

0.50.500

变化浓度：

0.20.20.20.2

平衡浓度：

0.30.30.20.2根据化学平衡常数的定义，K=

=0.44。

点睛：

本题易错点是问题（3），首先判断阴阳两极，根据电解原理以及图1，阳极上发生氧化反应，失去电子，阴极上发生还原反应，得到电子，通过通入物质的化合价进行判断，NO转化成NH4＋，N的化合价降低，NO应在阴极上反应，因为生成NH4＋，溶液显酸性，即阴极反应式为NO+5e－+6H＋NH4＋+H2O。

11．

4pMg、Si、S氟化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体正四面体形sp3CF4、CCl4、SiF4、SiCl4等（写出一种即可）原子晶体

×1030

【解析】

（1）本题考查电子排布图和价电子，As是第四周期VA族，As价电子只最外层电子，即价电子排布图为

；镓属于第四周期IIIA，位于p区，因此核外电子占据能量最高的能级是4p；

（2）考查第一电离能的规律，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此位于磷和铝之间的元素是Mg、Si、S；（3）考查晶体熔沸点高低的判断，AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体，一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；（4）本题考查空间构型、杂化类型的判断、等电子体的判断，AsO43－中心原子为As，有4个σ键，孤电子对数为（5＋3－4×2）/2=0，空间构型为正四面体；NCl3中心原子是N，有3个σ键，孤电子对数为（5－3×1）/2=1，杂化类型为sp3；价电子总数相等，原子总数相同的微粒互称为等电子体，因此与PO43－互为等电子体的分子是CF4、CCl4、SiF4、SiCl4等；（5）考查晶体类型的判断、晶胞的计算，①磷化铝的结构类似与金刚石，金刚石属于原子晶体，则磷化铝属于原子晶体；②Al位于晶胞的顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，P位于晶胞内部，有4个，因此化学式为AlP，晶胞的质量为4×58/NAg，两个铝原子最近距离是面对角线的一半，因此晶胞的边长为

d×10－10cm，即晶胞的体积为（

d×10－10）3cm3，根据密度的定义，密度为

×1030g/cm3。

点睛：

本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据m=nM，计算出晶胞的质量，两个最近铝原子距离应是面对角线的一半，进一步求出晶胞的边长，可以求出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度。

12．

碳碳双键、酯基乙醛取代（或酯化）反应

+2Ag（NH3）2OH

+3NH3+2Ag↓+H2O10

或

【解析】

本题考查有机物的合成和推断，

（1）根据H的结构简式，E和A发生酯化反应生成H，E是由D发生氧化反应生成，即E为羧酸，E的结构简式为：

，A的结构简式为

，根据H的结构简式，H中含有官能团是碳碳双键和酯基；

（2）A被氧化