山东省济宁市高新区学年度九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

山东省济宁市高新区学年度九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

《山东省济宁市高新区学年度九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市高新区学年度九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省济宁市高新区学年度九年级上学期期末化学试题答案和解析

山东省济宁市高新区【最新】度九年级上学期期末化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。

①海水制镁；②海水淡化；③海水制碱；④海水晒盐。

其中主要利用化学变化的是

A．全部B．①②③C．只有③D．只有①③

2．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是

A．氯化钠苛性钠NaClB．碳酸氢钠烧碱NaHCO3

C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠纯碱NaOH

3．小丽最近腹泻，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，小丽应该选择的早餐是

A．馒头和稀饭B．鸡蛋和牛奶C．油条和豆浆D．炸鸡腿和酸奶

4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。

则对相关变化判断正确的是

A．甲溶液中溶质的质量分数增大

B．乙溶液中溶质的质量分数增大

C．甲、乙两种物质的溶解度都增大

D．甲溶液中未溶解的固体质量减少

5．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+２价）。

则下列说法中不正确的是

A．相对原子质量：

丙＞乙＞甲

B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．金属活动性：

乙＞甲＞丙

D．消耗硫酸的质量：

丙＞乙＞甲

6．向含有硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成。

则以下说法正确的是

A．滤出的固体中一定含有Cu、Ag，但一定没有Zn

B．过滤后的滤液中一定含有Zn（NO3）2，但不一定含Cu（NO3）2和AgNO3

C．滤出的固体中一定有Cu、Ag，但不一定有Zn

D．过滤后的滤液中，含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

7．四瓶失去标签的溶液分别为：

①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4，不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是（）

A．③①②④B．②③④①C．②①③④D．①③②④

8．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

KNO3溶液

K2SO4

加适量Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤

B

FeCl2溶液

HCl

加过量铁粉，充分反应后，过滤

C

NaCl固体

MnO2

加水溶解、过滤、蒸发结晶

D

CO2

H2O

通过氢氧化钠固体

A．AB．BC．CD．D

9．济宁市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯。

关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是

A．灯泡中填充氮气作保护气B．硅电池板中的硅元素属于非金属元素

C．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料D．铝合金灯柱属于复合材料

10．“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。

下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法不正确的是

A．甲和丁所含元素相同B．乙和丙中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1

11．下列是某化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是

选项

A

B

C

D

实验目的

证明醋酸溶液呈酸性

检验氯离子

检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质

除去氯化钠溶液中的硫酸钠

方案一

滴加几滴酚酞溶液观察是否变红

先加硝酸银溶液，滴加稀硝酸

稀盐酸

加入适量的硝酸钡溶液，过滤

方案二

用pH试纸检验溶液的pH

先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸

加澄清石灰水

加入适量的氯化钡溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

12．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）。

则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

甲

乙

A

稀硫酸和铜片

水和CO2

B

双氧水和MnO2

NaOH溶液和CO2

C

稀盐酸和Na2CO3

硫酸铜溶液和铁粉

D

水和NH3

稀盐酸和锌粒

A．AB．BC．CD．D

13．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等浓度相同足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍平衡，合金中铝和铜的质量比是

A．3：

1B．2：

1C．3：

4D．2：

3

14．有一瓶溶液X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是

试管中试剂

硝酸银溶液

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

现象

白色沉淀

红褐色沉淀

无明显现象

A．CuCl2溶液B．FeCl3溶液C．H2SO4溶液D．稀盐酸

15．近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。

下列做法符合食品安全理念的是

A．在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素

B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝敞钠

C．为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺

D．为让失击原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶

二、综合应用题

16．普通干电池在生活中的用途很广。

（1）普通干电池照明时化学能转化为____。

（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。

为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。

如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：

将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）____，氧化物有___，盐有____，有机物有__（写名称）。

（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。

设计了如下实验步骤，请你帮他完成。

实验步骤

实验现象

结论或解释

①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末

②溶解、___（填操作名称）、洗涤

得到黑色粉末和无色澄清液体

黑色粉末的成分为__。

③对黑色粉末进行__

得到纯净的MnO2固体

④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：

_____

_____

化学方程式为：

______

（4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是__，反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为___反应。

17．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。

实验结果记录如下。

试回答下列问题：

时间／h

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

A上升高度／cm

0

0.4

3.3

5.6

6.8

9.8

13.5

B上升高度／cm

0

0

0

0

0

0.5

1.0

C上升高度／cm

0

0

0

0

0

0

0

①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：

a试管大小，b烧杯中的水，c钢丝绒浸过的液体，d实验时间。

其中能确定影响铁生锈的因素是：

__（填写字母）。

②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式_，其反应类型为__反应。

③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将__（选填“增加”或“减小”）。

④A试管内水面上升的原因是_，长期搁置，C试管水面__上升（选填“会”或“不会”）。

⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为___。

（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_____。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_。

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑

③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。

由此可知该零件“发蓝”处理效果__（填“好”或“不好”），因为__（用化学方程式表示）。

三、流程题

18．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。

某兴趣活动小组同学欲利用其制取胆矾（CuSO4·5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。

已知：

Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4，请回答问题。

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，其中Cu的化合价是_____。

操作①所用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和______。

（2）溶液A的溶质有_______（只写一种）。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法____。

方法Ⅱ的化学反应方程式为2Cu+2H2SO4+___=2CuSO4+__；操作②的实验步骤为：

蒸发浓缩、___。

四、实验题

19．用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题。

（1）实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：

___接___，__接___。

（2）实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO?

___，理由是_______。

写出装置B中发生反应的化学方程式________。

（3）装置A的作用是①__；②___。

写出装置A中发生反应的化学方程式___。

（4）实验后怎样处理气球里的尾气?

____。

（5）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。

贮气时CO应从__通入贮气瓶中（填接口处字母）。

五、科学探究题

20．甲同学在做Fe与H2SO4溶液反应实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。

（提出问题）Fe与H2SO4溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

（查阅资料）

（1）6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品红溶液的红色褪去.SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应．

（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．

（进行猜想）Fe与不同浓度的H2SO4溶液反应，生成的气体产物中可能有SO2。

（实验探究）甲同学用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮他完成下表：

A中硫酸浓度

实验现象

A中生成气体成分

B中品红溶液

D中品红溶液

爆鸣实验

实验一

98%

①_

不褪色

无爆鸣声

只有SO2

实验二

45%

稍有褪色

不褪色

有爆鸣声

②_

实验三

25%

③__

不褪色

④_

只有H2

（实验结论）铁与不同浓度的H2SO4反应，生成的气体产物可能不同，当H2SO4溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有SO2。

（交流反思）写出实验三中Fe与H2SO4溶液反应的化学方程式___，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式_____。

实验一中C装置的作用是__。

（拓展延伸）甲同学又将A装置进行了如图丙所示的改进（图丙中试管上的支管接B装置），试分析：

增加的导管下端伸入液面以下的原因____。

六、计算题

21．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。

如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖酸锌由______种元素组成。

（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。

（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。

若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。

体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？

22．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

_____。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

①从海水中提取镁，需要用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解，制取镁，属于化学变化；

②海水淡化是将海水中杂质除掉的过程，没有新物质生成，属于物理变化；

③海水“制碱”需要通过复杂的化学变化，制取纯碱，属于化学变化；

④海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；

故选：

D。

【点睛】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

2．C

【详解】

A、氯化钠俗称食盐，其化学式为：

NaCl，其名称、俗名与化学式对应不一致。

B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名与化学式对应不一致。

C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名与化学式完全对应。

D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗名，其名称、俗名与化学式对应不一致。

故选：

C。

3．A

【详解】

A、馒头和稀饭中主要含有糖类，所以正确。

B、鸡蛋和牛奶中主要含有蛋白质，所以错误。

C、油条中主要含有糖类和油脂；豆浆中主要含有蛋白质，所以错误。

D、炸鸡腿中主要含有蛋白质和油脂，酸奶中主要含有蛋白质，所以错误。

故选：

A。

4．B

【分析】

向盛有水的烧杯中加入一定量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热量使两支试管内的饱和溶液温度升高。

由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。

温度升高，使得固体乙继续溶解，而甲从饱和溶液中析出。

【详解】

A、甲的饱和溶液析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数减小。

故错误；

B、乙的饱和溶液继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大。

故正确；

C、随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。

故错误；

D、由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，甲溶液中未溶解的固体质量增多。

故错误。

故选：

B。

5．D

【详解】

A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故正确；

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故正确；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故正确；

D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，故错误；

故选：

D。

6．B

【分析】

在金属活动顺序表中，锌排在铜和银的前面，故锌先与硝酸银反应置换出银，然后再与硝酸铜反应置换出铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，说明滤出的固体中一定没有锌，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银。

【详解】

A.由上述分析可知，滤出的固体中一定没有锌，一定含有银，可能含有铜，故错误；

B.由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，故正确。

C.由上述分析可知，滤出的固体中一定没有锌，一定含有银，可能含有铜，故错误；

D.由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，故错误。

故选：

B。

【点睛】

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

7．C

【详解】

CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④；故选：

C。

【点睛】

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

8．D

【详解】

A、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、HCl能与过量铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、氯化钠易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：

D。

【点睛】

除杂至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．D

【详解】

A、氮气化学性质不活泼，可用于灯泡中做保护气，故选项说法正确。

B、硅电池板中的硅元素属于非金属元素，故选项说法正确。

C、有机合成材料必须具备三个特征：

人工合成、有机物、高分子，透明的塑料灯罩是用塑料制成的，属于有机合成高分子材料，故选项说法正确。

D、铝合金灯柱是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项说法错误。

故选：

D。

10．D

【详解】

A、甲分子和丁分子中都有两种原子，且种类相同，都由两种元素组成，即一种原子对应一种元素，故正确；

B、乙分子由两种原子构成，是一种化合物，化合物中元素的化合价要么为正，要么为负，丙分子由同种原子构成，是一种单质，单质中元素化合价为0，故乙和丙中同种元素化合价不相等，故正确；

C、纵观反应物的两种分子共由三种原子构成，即反应物中共有三种元素，而化学反应前后元素的种类不变，故C正确；

D、要求出化学方程式中甲、丁的化学计量数，可设反应中的原子为：

A、B、C，便于比较，从而确定出甲、乙、丙、丁的化学式，并推测出此反应的化学方程式为：

“2AB+2CB=C2+2AB2”，从方程式不难看出甲、丁的化学计量数均为2，故D错误。

故选：

D。

11．C

【详解】

A、酸性溶液不能使酚酞变红，pH小于7，故使酚酞不能检验溶液的酸性，用pH试纸可以检验醋酸呈酸性，故此选项错误。

B、检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子无法获知氯离子的来源，故此选项错误。

C、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确。

D、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸根离子这种新的杂质离子，而加入氯化钡则既能除掉硫酸根又不会引入新的杂质，故此选项错误。

故选：

C。

12．C

【分析】

甲中气球胀大可能是因为两种物质反应产生了气体，或者是物质溶于水放热，乙中气球没有变化说明两种物质不反应，或物质溶于水（或反应）既不放热也不吸热。

【详解】

A、甲中两种物质不反应，气球不变，乙中二氧化碳能与水反应，瓶内气压减小，气球会变胀大，故A错；

B、甲中反应产生氧气，所以气球胀大，乙中氢氧化钠能与二氧化碳反应，瓶内气压减小，气球会胀大，故B错；

C、甲中反应产生二氧化碳，所以气球胀大，乙中铁和硫酸铜反应但没有气体生成，温度也变化不明显，故气球不变，故C正确；

D、甲中反应产生氨水，气体压强减小，气球会变瘪，乙中两物质反应产生氢气，气球会变瘪，故D错。

故选：

C。

13．A

【解析】

【详解】

因为两只烧杯中注入等质量、等浓度相同足量的稀硫酸，所以能反应的金属已经全部反应，再根据向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍平衡，说明反应中生成的氢气质量相等。

假设加入的镁的质量是24g，设反应中生成的氢气质量为x。

解得x=2g

根据生成氢气质量相等，设铜铝合金中铝的质量为y。

解得y=18g

因为实验中加入相同质量的镁和铜铝合金，所以铜铝合金的质量也是24g，则合金中铝和铜的质量比是：

18g∶（24g-18g）=3∶1。

故选A。

【点睛】

本题的解题关键是生成氢气质量相等，关键氢气质量可以求出铝的质量，进而求出两种金属的质量比。

14．B

【详解】

A、氯化铜能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铜，能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铜分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象，故错误；

B、氯化铁能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，能和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铁分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、红褐色沉淀、无明显现象，故正确；

C、稀硫酸能和硝酸银反应生成白色沉淀硫酸银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能和氯化钠反应，因此稀硫酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、无明显现象、无明显现象，故错误；

D、稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能和氯化钠反应，因此稀盐酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、无明显现象、无明显现象，故错误。

故选：

B。

15．A

【详解】

A、乳酸钙中含有可吸收的钙元素，故在牛奶中加入适量乳酸钙，能帮助饮用者补充钙元素，所以正确；

B、亚硝酸钠有毒，不能食用，所以错误；

C、三聚氰胺有毒，可以致癌，不能用于食品添加剂，所以错误；

D、硫酸铜溶液能电离出有毒的重金属离子--铜离子，它能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，所以错误。

故选A。

16．电能Cu、ZnMnO2NH4Cl、ZnCl2淀粉过滤二氧化锰和炭粉灼烧（或暴露在空气中加强热）取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生强烈刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2置换

【详解】

（1）电池是化学能转化为电能的装置，故填：

电能；

（2）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如：

电池中的铜、锌属于金属单质；

由两种元素组成的化合物中，其中