山东省泰安市新泰市石莱学校学年九年级上学期月考化学试题.docx
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山东省泰安市新泰市石莱学校学年九年级上学期月考化学试题
山东省泰安市新泰市石莱学校【最新】九年级上学期9月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.以下饮料和食品中,属于溶液的是( )
A.豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱
2.下列做法中,能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是()
A.升高温度到30℃B.温度不变,蒸发掉少量溶剂
C.降低温度到10℃D.温度不变,加入少量氧化钙固体
3.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图2所示的现象。
下列说法正确的是()
A.所得溶液是20℃时乙的饱和溶液
B.从20℃降温到
,甲、乙两物质的溶解度相等,溶质的质量分数甲比乙小
C.升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
D.乙中混有少量甲,可用降温结晶法提纯乙
4.配制一定质量分数的NaCl溶液,不需要用到的仪器是:
A.量筒B.玻璃棒C.酒精灯D.烧杯
5.下列关于溶液的说法错误的是( )
A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B.向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水,溶液的溶质质量分数变为25%
C.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数减小
D.溶液加水稀释前后,溶质的质量不变
6.小明设计了趣味实验装置(见下图),其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有喷泉产生,择A中加入的固体和液体可能是()
A.硝酸铵和水B.二氧化锰和过氧化氢溶液
C.氯化钠和水D.铜和稀盐酸
7.下列有关溶液(固体溶质)的叙述,正确的是()
A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小
B.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C.任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质
D.饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
8.t℃时,A物质的溶解度为10克/100克水,在150克水中加入A物质20克,搅拌溶解后保持t℃,此时,溶液的溶质质量分数是( )
A.9.1%B.11.8%C.13.3%D.15.3%
9.会发生结晶现象的溶液是( )
A.一定是浓溶液B.一定是稀溶液
C.一定是饱和溶液D.无法确定
10.将不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( )
A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.倒出溶剂
11.下列溶液中溶质是单质的是()
A.汽水B.盐酸C.碘酒D.生理盐水
12.溶液的知识广泛用于生产、生活中。
下列有关溶液说法正确的是( )
A.碘溶于水得到碘酒
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.洗涤剂去油污的原理是溶解
D.植物油加入水中可得溶液
13.实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.实验步骤:
计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B.量取水时,用规格为50mL的量筒
C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D.若在量取水时俯视读数量取,则配制溶液的溶质质量分数小于6%
14.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t2℃时,溶溶解度:
a=b>c
B.随温度的升高,c物质的溶解度减小
C.t3℃℃时,将30克a加入50克水中可以得到80克溶液
D.t1℃时,a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等
15.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是( )
A.
测定溶液pHB.
配制溶液
C.
称量固体D.
稀释浓硫酸
16.下列说法不正确的是()
A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白雾
B.用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化
C.可以用水来区别
固体和
固体
D.饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓
17.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
某同学用完纯碱后,要放回橱柜,应放入的橱柜是( )
A橱
B橱
C橱
D橱
盐酸
硫酸
食盐
硫酸铜
氢氧化钠
氢氧化钙
氧化铁
氧化钙
A.AB.BC.CD.D
18.下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物、单质分类完全正确的是()
混合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
A
冰水混合物
硫酸
氢氧化钠
硫酸钡
干冰
氦气
B
天然气
硝酸
氢氧化钙
碳酸氢钙
四氧化三铁
24k金
C
生铁
盐酸
碱式碳酸铜
氯化银
一氧化碳
液氧
D
石灰石
醋酸
氢氧化钡
碳酸钙
氯化钾
富勒烯
A.AB.BC.CD.D
19.某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时,错误地将pH试纸先进行了湿润,则其测定的数值应该是()
A.变大B.变小C.不变D.无法确定
20.某物质的溶解度曲线如图。
t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液,欲将其溶质质量分数变为50%。
下列方法正确的是
A.蒸发40g水,改变温度至t1℃
B.蒸发50g水,改变温度至t2℃
C.加入20g溶质,改变温度至t2℃
D.加入65g溶质,改变温度至t3℃
二、填空题
21.水和溶液在生产、生活及实验室中有着重要作用。
(1)实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为_____,水的体积为_____。
(2)实验室用浓硫酸(溶质质量分数为98%、密度是1.84g•mL﹣1)配制稀硫酸时,需要用到水。
其主要步骤有:
计算、混匀、冷却至室温、装入试剂瓶并贴好标签。
若要配制10%的稀硫酸200g,还需加水的体积是_____(计算结果保留一位小数)。
22.化学用语可准确、简洁表达化学信息。
请用化学符号填空:
(1)氯化钠晶体是由_____构成;
(2)四个硫酸根离子_____;
(3)在氧化铁中铁元素显+3价_____;
(4)溶于水使溶液温度显著降低的是_____。
23.根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)20℃时,欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A________B(填写“>”、“<”或“=”).
(2)要在不改变溶质的质量分数的前提下使50℃时C的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的方法是________.
(3)将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃,此时溶液中溶质的质量分数从大到小是________.
(4)甲、乙两烧杯中分别装有50℃的100克和200克A的饱和溶液,若将两份溶液都降低到20℃,析出晶体质量的关系是甲________乙(填写“>”、“<”或“=”),若将两份溶液都恒温蒸发10克水,析出晶体质量的关系是甲________乙.
(5)欲从混有少量A的B物质的饱和溶液中得到纯净的B晶体,应该采用的方法是________.
三、实验题
24.根据下列图示的实验基本操作,回答问题。
(1)上图中多处操作用到玻璃棒,其中操作③玻璃棒的作用是______。
(2)要完成“配制100g5%的氯化钠溶液”的实验:
①主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______(填操作名称)装瓶贴标签。
②溶解过程中用到的仪器有______。
③实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%,其原因可能有______。
A氯化钠固体不纯B固体倒入烧杯时洒落
C配制时烧杯不干燥D装瓶时有液体溅出
(3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是______(填操作序号)。
①蒸发结晶②过滤③溶解
四、科学探究题
25.酸碱指示剂可以指示酸碱盐。
某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因,做了如下实验
提出问题:
酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色?
查阅资料:
酸在溶液中以离子形式存在。
如:
稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子。
猜想假设:
H+使石蕊溶液变红色;___使石蕊溶液变红色;____使石蕊溶液变红色
设计实验方案并进行实验:
实验步骤
现象
结论
往试管中加入2mL蒸馏水,再滴入几滴石蕊溶液
紫色石蕊试剂不变色
水分子不能使石蕊变红色
往试管中加入2mLNaCl溶液,再滴入几滴石蕊溶液
________
Cl-___使石蕊变红色
往试管中加入2mL稀HCl,
再________
________
H+________使石蕊变红色
五、计算题
26.向10g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算:
(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____;
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数;_____
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、豆浆中的营养物质有的溶于水,有的不溶于水,豆浆不是均一、稳定的混合物,不属于溶液;故不符合题意;
B、牛奶中的营养物质有的溶于水,有的不溶于水,牛奶不是均一、稳定的混合物,不属于溶液;故不符合题意;
C、矿泉水中的矿物质易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液;故符合题意;
D、果酱中的营养物质有的溶于水,有的不溶于水,果酱不是均一、稳定的混合物,不属于溶液。
故不符合题意;
故选C
【点睛】
应熟悉溶液是一种均一的、稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分。
2.A
【分析】
根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析,改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量,据此解答。
【详解】
A、升高温度到30℃,氢氧化钙的溶解度减小,会有氢氧化钙析出,溶质质量分数改变,故选项正确;
B、温度不变,蒸发掉少量溶剂,则仍然是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,故选项错误;
C、降低温度到10℃,氢氧化钙的溶解度增大,溶液的组成不变,溶质质量分数不变,故选项错误;
D、温度不变,加入少量氢氧化钙固体,则不能继续溶解,溶质质量分数不变,故选项错误;
故选:
A。
【点睛】
本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的大小的判断,完成此题,可以依据已有的知识进行。
3.D
【详解】
20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,乙试管底部没有固体剩余是,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,乙物质是a曲线,甲物质是b曲线,所以
A、乙物质的烧杯底部没有固体剩余,所以所得溶液可能是20℃时乙的饱和溶液,故A错误;
B、从20℃降温到t℃,甲、乙两物质的溶解度相等,溶质的质量分数相等,故B错误;
C、升高温度,甲物质可以继续溶解,溶质质量分数增大,乙溶液的溶质质量分数不变,故C错误;
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较大,所以乙中混有少量甲,可用降温结晶法提纯乙,故D正确。
故选D。
4.C
【解析】
【分析】
实验室配制一定质量分数的溶液的操作步骤分别是:
计算、称量、量取、溶解,根据各操作所需要使用的仪器,判断所列仪器是否需要。
【详解】
A.配制一定质量分数的溶液,量筒用于准确量取水,不符合题意;
B.配制一定质量分数的溶液,玻璃棒用于溶解时的搅拌,不符合题意;
C.配制溶液的过程中不需要使用酒精灯加热,符合题意;
D.配制一定质量分数的溶液,溶解需要在烧杯中进行,不符合题意。
故选C。
5.C
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物,故选项说法正确;
B、向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水,溶液的溶质质量分数为
=25%,故选项说法正确;
C、溶液具有均一性,试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数不变,故选项说法错误;
D、溶液加水稀释前后,溶质的质量不变,故选项说法正确。
故选C。
6.B
【解析】
【分析】
该装置中要使B中尖嘴导管有喷泉产生,A中的气体压强就一定要增大。
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热,A中的气体体积缩小,压强减小,不符合题意;
B、二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气,A中的气体体积增大,压强增大,B中尖嘴导管有喷泉产生,符合题意;
C、氯化钠不与水反应,溶于水但无明显的热量变化,A中的气体压强不变,不符合题意;
D、铜和稀盐酸不反应,A中的气体压强不变,不符合题意。
故选B。
7.B
【解析】
【详解】
A、饱和溶液变成不饱和溶液有三种方法,一是增加溶剂,二是减少溶液中的溶质,这两种方法都会使溶液的溶质质量分数变小。
但第三种方法是改变温度,改变温度时,溶液的组成不变,溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶液的溶质质量分数都不改变,只是通过升高或降低温度改变了溶液的饱和状态。
所以溶质的质量分数不是一定会变小,叙述不正确;
B、一定温度下,同一溶质在溶剂中溶解到不能再继续溶解时的溶液称为饱和溶液,因此,对此溶质而言在此温度下,溶液的溶质质量分数达到最大值,大于同温度下同一溶质所形成的任何不饱和溶液的溶质质量分数。
叙述正确;
C、饱和溶液降温是否析出晶体取决于该溶液中溶质的溶解度与温度的关系,如果溶质的溶解度随温度升高而减小,降温时溶质的溶解性变大,使饱和溶液变成还能继续溶解该溶质的不饱和溶液,而不是析出晶体。
所以叙述不正确;
D、使饱和溶液析出晶体的方法有改变温度、蒸发溶剂等,当改变温度时,溶质析出溶液的溶质质量分数变小,但当恒温蒸发水时,由于溶剂的减少而使饱和溶液析出晶体,但析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液,析出晶体前后溶液的溶质质量分数是不变的。
所以叙述错误。
故选:
B。
8.A
【解析】
【详解】
因t℃时A物质的溶解度是10g,则t℃时100g水中最多能溶解10gA物质,即20gA物质放入150g水中充分溶解,仅溶解了15g,则所得溶液的溶质质量分数为
。
故选A
9.C
【详解】
当晶体从饱和溶液中析出后,说明该温度下的该溶液中不能继续溶解该溶质,发生结晶现象的溶液一定是饱和溶液。
故选C
10.C
【详解】
A、温度会影响溶解度,但大多数物质溶解度随温度的升高而增大,也有少数物质溶解度随温度的升高而降低,如Ca(OH)2,所以将不饱和溶液转变为饱和溶液,对于不同的溶质改变温度的方式不一样。
若溶质的溶解度随温度的升高而增大,则需要降温;若溶质的溶解度随温度的升高而降低,则需要升温。
故不符合题意;
B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说,降低温度会使该物质的溶解度更大,即使溶液离饱和越来越远,可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温。
故不符合题意;
C、一定温度下的一定量溶剂中,饱和溶液是指不能再继续溶解某溶质的溶液,不饱和溶液是指还能继续溶解某溶质,所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液。
故符合题意;
D、溶液是均一稳定的混合物,倒出溶剂后,溶液组成不变,依然是不饱和溶液。
故不符合题意;
故选C
【点睛】
温度对固体溶解度的影响比较复杂:
大多数物质溶解度随温度的升高而增大,而少数物质溶解度随温度的升高而降低,如Ca(OH)2;有的物质溶解度受温度的影响比较大,如KNO3,而有的物质溶解度受温度的影响比较小,如NaCl。
11.C
【分析】
根据溶质的判断方法和单质的定义分析,单质是由一种元素组成的纯净物。
【详解】
A、汽水中溶质含有二氧化碳属于化合物,故选项错误;
B、盐酸中溶质是氯化氢属于化合物,溶剂是水,故选项错误;
C、碘酒中溶质是碘,属于单质,溶剂是酒精,故选项正确;
D、生理盐水中溶质是氯化钠属于化合物,溶剂是水,故选项错误。
故选:
C。
【点睛】
解答本题关键是要知道,溶液中只要有水,水一定是溶剂,固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂,要熟悉单质的定义。
12.B
【解析】
【详解】
A.碘不能溶于水,能溶于酒精,碘溶解于酒精中形成碘酒,故错误;
B.溶液是由溶质与溶剂组成的混合物,具有均一性和稳定性,故正确;
C.洗涤剂对油污有乳化作用,所以洗涤剂去油污的原理是乳化,故错误;
D.植物油不能溶于水,所以植物油加入水中不会形成溶液,故错误。
故选:
B。
【点睛】
溶液是均一稳定的混合物,均一稳定的物质不一定是溶液。
13.B
【详解】
A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶、贴签,故选项说法错误;
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×6%=3g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣3g=47(合47mL),可用规格为50mL的量筒,故选项说法正确;
C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率,故选项说法错误;
D、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项说法错误。
故选B。
14.C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,溶解度:
a=b>c,故A正确;B、随温度的升高,c物质的溶解度减小,故B正确;C、t3℃时,a物质的溶解度是50g,所以将30克a加入50克水中可以得到75克溶液,故C错误;D、t1℃时,a、c物质的溶解度相等,所以a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等,故D正确。
故选C。
【点睛】
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.A
【详解】
A、测定溶液pH时,可以将pH试纸,放到玻璃片上,用胶头滴管吸取少量待测液,滴到试纸上,观察颜色变化,与标准比色卡比对,故符合题意;
B、配制溶液,不能用量筒配制,故不符合题意;
C、用托盘天平称量固体药品,只能精确称量到0.1g,不能精确称量12.25g,故不符合题意;
D、稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,故不符合题意
16.D
【分析】
根据浓盐酸的挥发性、乳化、物质溶于水热量变化、饱和溶液进行分析。
【详解】
A、浓盐酸有挥发性,打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白雾,说法正确,不符合题意;
B、用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化,说法正确,不符合题意;
C、氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸铵溶于水温度降低,可以用水来区别
固体和
固体,不符合题意;
D、没有指明温度,饱和的氯化钠溶液不一定比不饱和氯化钠溶液浓,符合题意。
故选D。
17.B
【解析】
【详解】
解:
纯碱属于盐,A橱中是酸,B橱中是盐,C橱中碱,D橱中是氧化物,故需要放在B橱。
故选B。
18.B
【解析】
【详解】
A中冰水混合物只含一种水分子,为纯净物;
B中天然气主要成分是甲烷、24k金(含金99.99%)当作纯净物;
C中碱式碳酸铜属于盐,不属于碱;
D中氯化钾中不含氧元素,不属于氧化物。
固选B。
19.B
【解析】
【分析】
溶液酸碱性测定方法:
pH试纸放在表面皿上,再用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知道溶液的pH。
【详解】
氢氧化钠溶液显碱性,用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时,将pH试纸进行了湿润,相当于将氢氧化钠溶液稀释了,测定的数值将变小,故选B。
20.B
【解析】
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
,t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g×37.5%=60g,则溶剂的质量为100g,饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。
A.温度为t1℃时,其饱和溶液溶质的质量分数为:
75g÷175g×100%≈43%,不可能得到溶质质量分数为50%的溶液;B.t2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%;将160g37.5%的溶液蒸发50g水后,液溶质的质量分数为60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t2℃时的饱和溶液,质量分数为50%C.t2℃,该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解,溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100%≠50%D.加入65g溶质,改变温度至t3℃所得溶液为t3℃时的饱和溶液,质量分数大于50%。
选B
点睛:
①被溶解的那部分物质才是溶质。
②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。
21.3g47mL179.6
【解析】
【详解】
(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为:
50g×6%=3g;需要水的质量为:
50g﹣3g=47g,所以水的体积为:
47g÷1g/mL=47mL;故填:
3g;47mL;
(2)设需要98%的浓硫酸的质量为x,则:
200g×10%=98%x,x=20.4g,需要水的质量为:
200g﹣20.4g=179.6g;其体积为:
179.6g÷1g/mL=179.6mL。
22.Na+和Cl﹣4SO42﹣
NH4NO3
【解析】
【详解】
(1)氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,其离子符号为Na+和Cl﹣;
(2)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
表示多个该离子,在其元素符号前加上相应的数字;四个硫酸根离子表示为:
4SO42﹣;
(3)化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故在氧化铁中铁元素显+3价可表示为:
;
(4)硝酸铵是溶于水使溶液温度显著降低的物质,其化学式为:
NH4NO3。
23.>降低B>A>C<=蒸发结晶
【解析】
【详解】
(1)20℃时,B物质的溶解度大于A物质的溶解度,根据溶解度的定义可以知道欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A>B;
(2)C的溶解度随温度的升高而减小,所以要在不改变溶质的质量分数的前提下使50℃时C的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的方法是降低温度;
(3)将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃,C的溶解度随温度的升高而减小,所以降低温度对C的溶质的质量分数没有影响,分析20℃时的溶解度可以知道,A的溶解度小于B的溶解度,但是大于50℃时C的溶解度,所以若将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃,此时溶液中溶质的质量分数从大到小是B>A>C;
(4)50℃时200克A的饱和溶液比100克A的饱和溶液含有的溶质多,所以若将两份溶液都降低到20℃,析出晶体质量的关系是甲<乙,若将两份溶液都恒温蒸发10克水,由于是同一种物质,所以析出的晶体析出晶体质量的关系是甲=乙;
(5)A的溶解度受温度变化影响大,而B物质的溶解度受温度变化影响较小,所以欲从混有少量A的B物质的饱和溶液中得到纯净的B晶体,应该采用的方法是蒸发结晶的方法.
24.搅拌,加快溶解溶解玻璃棒和烧杯A
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