高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练回归教材好资料.docx
- 文档编号:4159748
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:61.63KB
高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练回归教材好资料.docx
《高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练回归教材好资料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练回归教材好资料.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练回归教材好资料
2020高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练(回归教材好资料)
第一讲钠
※知识要点
一.钠
1.物理性质:
,有金属光泽,质,密度比水,溶点。
2.化学性质:
专门爽朗
1〕与非金属反应:
空气中缓慢氧化:
空气中加热点燃:
在氯气中点燃:
2〕与水反应:
将小块金属钠投入水中,钠〔填〝浮〞或〝沉〞〕在水面之,有放出,钠熔化成闪亮的小球,讲明,向烧杯中滴加酚酞试液,溶液呈色,缘故是。
反应方程式为。
◎由于钠专门容易和空气中的等物质反应,通常将钠储存在里。
钠在自然界的的存在:
3〕钠与酸反应:
。
〔注意钠过量的情形〕
4〕钠与盐溶液〔例CuCl2溶液〕的反应:
规律:
二.钠的化合物
1.Na2O和Na2O2
1〕Na2O是的体,电子式为,Na2O是的体,电子式为。
2〕Na2O和Na2O2均能和水反应
Na2O+H2O——〔反应〕
Na2O2+H2O——〔反应〕
3〕Na2O和Na2O2均能和CO2反应
Na2O+CO2——〔反应〕
Na2O2+CO2——〔反应〕
◎Na2O2的用途:
2.NaOH氢氧化钠,固体,俗称,是三大强碱之一,易吸取空气中的水而,易溶于水,同时大量的热量,有强腐蚀性。
盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞,缘故是〔用化学方程式表示〕。
3.Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
俗名
热稳固性
水溶性
与酸反应
相互转化
※焰色反应:
焰色反应是一种现象〔填物理或化学〕,是单质依旧元素的性质:
。
例如,钠是色,钾是色〔观看钾的焰色反应要透过〕。
◎运用以上知识,用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程:
[钠在空气中的缓慢氧化过程及现象:
切开金属钠,呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸取CO2成NaCO3﹒10H2O〕→最后粉末〔变为Na2CO3风化〕].
※同步训练
一.选择题〔不定项选择〕
1.钾和钠的性质相似,以下讲法中能较好的讲明那个事实的是
A.最外层电子数相同B.差不多上金属元素
C.原子半径相差不大D.最高化合价相同
2.以下关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的讲法中正确的选项是
A.Na2O2是氧化剂,水是还原剂B.Na2O2是还原剂,水是氧化剂
C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.水既是氧化剂又是还原剂
3.金属钠着火时,能用来灭火的是
A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干砂
4.以下是关于金属钠及其化合物的表达:
①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层电子只有1个电子,因此在化合物中钠只显+1价③过氧化钠中氧元素化合价为-1价④钠离子具有还原性,能够从水中还原出氢气⑤金属钠只有还原性,没有氧化性。
上述表达中正确的选项是:
A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①②⑤
5.以下关于金属元素性质的表达中正确的选项是
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的
D.金属元素的单质在常温下均为固体
6.实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是
A.铁B.玻璃C.石英D.瓷器
7.以下固体长期露置在空气中质量可不能增加的是
A.NaOHB.NaClC.Na2OD.Na2O2
8.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,那么它们的物质的量之比为
A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶1D.4∶3∶2
9.以下化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠
10.过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是
A.Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O
11.可用于判定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是
A.将固体加热
B.向固体中滴加盐酸
C.将固体溶于水后滴加BaCl2溶液
D.将固体溶于水后滴加澄清石灰水
12.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下表达正确的选项是
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应,在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大
B.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会显现浑浊
C.与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等
D.将石灰水加入到NaHCO3中可不能产生沉淀,加入Na2CO3溶液中会产生沉淀
13.关于〝焰色反应〞的明白得,正确的选项是
A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应
14.将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色的气体,该气体能燃烧,不易溶于水,那么X和Y可能依次是
A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁溶液D.锌和稀硫酸
15.医用生理盐水的质量分数为
A.0.9%B.3%~5%C.35%~40%D.75%
二.填空题
16.将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止,称得剩余固体质量为15.9g,那么原混合物中MaHCO3得质量分数为
※参考答案
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
D
C
B
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
C
B
C
A
A
二.填空题
16.44.2%
第二讲铝及其化合物
※知识要点
一.铝
1.铝位于周期表中的周期,族。
2.化学性质:
比较爽朗
1〕铝和氧气反应:
再空气中,,铝的表面极易生成一层专门稳固的,使铝具有一定的性。
生成氧化膜的化学方程式为。
※爽朗的金属在空气中都易与O2反应,表面形成一层氧化膜。
常见金属中镁、铝的氧化膜有爱护作用,而钠、钙、铁、锌等氧化膜无爱护作用。
氧化膜有爱护作用的金属有抗腐蚀性。
2〕铝和酸反应:
化学方程式
离子方程式
3〕铝和碱溶液反应:
化学方程式
离子方程式
二.氧化铝:
色固体,溶于水,熔点,常用作
化学性质——典型的两性氧化物,易溶于酸和强碱。
有关的离子方程式:
※金属氧化物一样性质
·多数金属氧化物不溶于水,只有少数能和水反应,如CaO+H2O——
·金属氧化物的颜色,如MgO是色,Fe2O3是色,氧化亚铜是色。
·金属氧化物多数会与酸反应生成。
此类金属氧化物属于。
如MgO+HCl——,CuO+HCl——
Fe2O3+HCl——。
·了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途
三.氢氧化铝
1.物理性质:
Al〔OH〕3是于水的物质,能水中的悬浮物,并吸附的性能。
2.化学性质:
1〕典型的氢氧化物,既能酸又能溶于。
这讲明它既能和酸反应,又能和强碱反应。
其离子方程式分不为,
。
※Al〔OH〕3可作,中和胃酸。
2〕受热分解:
。
※金属氢氧化物的一样性质
·溶解性:
易溶于水,微溶于水,其余多数难溶于水
·颜色:
Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3,Fe〔OH〕3、Cu〔OH〕2。
·难溶性的氢氧化物受热易分解,具有热不稳固性,一样生成对应的金属氧化物和水
Mg〔OH〕2——,Fe〔OH〕3——。
四.明矾〔化学式:
、〕
明矾是晶体,可溶于水,在水中水解生成,离子方程式
,能够和悬浮于水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清。
因此明矾可做。
五.合金
合金:
合金是由或的熔合而成的具有的物质。
合金的熔点一样比各成分金属;合金的硬度一样比各成分金属。
※同步训练
一.选择题〔不定项选择〕
1.自然界含量最多的金属元素是
A.FeB.CuC.AlD.Ca
2.除去镁粉中的铝粉,应选用的试剂是
A.稀盐酸B.氯水C.烧碱溶液D.纯碱
3.两份铝屑,第一份与足量稀盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2,那么第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1
4.对氧化铝的分类正确的选项是
A.酸性氧化物B.碱性氧化物
C.两性氧化物D.以上都不是
5.向某无色溶液中放入铝片,赶忙有大量H2产生,那么以下离子在该溶液中能够大量存在的是
A.Na+B.Fe3+C.SO42—D.HCO3—
6.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的
A.弱酸性B.弱碱性C.两性D.氧化性
7.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO
全部转化成BaSO4沉淀,现在铝元素的要紧存在形式是
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO
D.Al3+和Al(OH)3
8.以下讲法中不正确的选项是
A.人类历史上使用最早的合金是青铜
B.司母戊鼎是我国目前已发觉的最重的青铜器
C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D.目前世界上用途最广的合金是钢
9.关于合金性质的讲法中,错误的选项是
A.多数合金的硬度一样比其各成分金属的硬度高
B.多数合金的熔点一样比其各成分金属的熔点低
C.合金的物理性质一样与其各成分金属的物理性质不同
D.合金的化学性质一样与其各成分金属的化学性质不同
10.2000年5月,在香港拍卖会上,保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。
一般的铜器时刻较长容易显现铜绿,其要紧成分是[Cu〔OH〕2CO3]。
这三件1760年铸的国宝在240年后看上去依旧专门有光荣,不生锈,以下对其缘故的分析中,最有可能的是
A.它们的表面镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严峻,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
D.它们是含一定比例的金、银、锌的铜合金
11.以下物质中,不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
12.镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸中,充分反应,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过滤。
滤液中存在的离子有
A.Cu2+B.AlO2—C.Al3+D.Mg2+
二.填空题
13.将一块镁、铝合金先溶解在盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式是①②
③④
⑤⑥
※参考答案
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
B
C
AC
B
C
C
D
D
D
B
二.填空题
13.①Mg+2H+=Mg2++H2↑②2Al+6H+=2Al3++3H2↑
③H++OH—=H2O④Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
⑤Al3++3OH—=Al(OH)3↓⑥Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
第三讲铁及其化合物
※知识要点
一.铁
1.铁和氧气的反应:
常温下,铁在干燥的空气里不易跟氧气反应。
铁在氧气中灼烧发生剧烈反应。
化学方程式。
2.铁和水反应:
常温下铁和水反应,但在高温下铁能和水蒸气反应,化学方程式是
3.铁和酸或某些盐溶液的反应:
Fe+H+——;
Fe+Cu2+——;Fe+Fe3+——。
二.Fe〔OH〕2〔色〕、Fe〔OH〕3〔色〕
Fe〔OH〕3的制备:
Fe〔OH〕2的制备:
,反应中反应中生成的色沉淀迅速变成色,最后变成色。
〔用化学方程式表示该过程的变化〕。
三.Fe2+〔色,容易被〕、Fe3+〔色,具有较强的〕
1.Fe2+和Fe3+的相互转化:
例:
Fe2++Cl2——。
Fe3++Cu——。
2.Fe2+和Fe3+的检验
1〕Fe3+——加入OH—生成色的沉淀。
加入SCN—呈色。
2〕Fe2+——加入OH—生成色的沉淀,沉淀在变成,色。
加入SCN—无明显变化,再加氯水等强氧化剂溶液变呈色。
四.金属矿物的开发利用
1.冶炼金属的实质:
用还原的方法,使金属化合物中的。
2.冶炼金属的方法:
1〕热分解法:
适合等金属,例如。
2〕热还原法:
适合等金属,常用还原剂有等。
例如。
3〕电解法:
适合等金属
例如。
※同步训练
一.选择题〔不定项选择〕
1.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是
A.Mg〔Al2O3〕B.MgCl2〔AlCl3〕C.Fe〔Al〕D.Fe2O3〔Al2O3〕
2.将11.5g钠、9g铝和28g铁分不投入20mL1mol/L的盐酸中,结果正确的选项是
A.钠与盐酸反应最剧烈,产动气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应终止产生的气体一样多
3.以下离子方程式中,正确的选项是
A.铁和三氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+==2Fe2+
B.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C.氢氧化铁和盐酸:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
D.氧化铝和NaOH溶液的反应:
2Al3++3O2—+2OH—=2AlO2—+H2O
4.以下反应中,能置换出单质铁的是
A.Cu+FeSO4溶液B.Na+FeCl3溶液
C.Al+Fe2O3〔高温〕D.Cu+FeCl2溶液
5.将铁片投入以下溶液中,不放出气体,同时Fe片质量减轻的是
A.CuSO4B.H2SO4C.AgNO3D.FeCl3
6.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质,应选用以下试剂中的
A.FeB.CuC.氯水D.KSCN溶液
7.能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是
A.向溶液中加入2滴KSCN溶液赶忙变红色
B.向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液赶忙变红色.
C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化,再加少许氯水后赶忙变红色
D.向溶液中加入少许NaOH溶液赶忙产生红褐色沉淀
8.要证明某溶液中不含Fe2+,而可能含有Fe3+,进行如下实验操作时最正确顺序为①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
9.向含有硫酸铜和硫酸铝的溶液中放入一枚铁钉,反应后生成物中有
A.Al和Fe2+B.Al和CuC.Fe2+、Al和CuD.Fe2+和Cu
10.以下不属于冶炼金属的一样方法是
A.热分解法B.热还原法C.水解法D.电解法
11.热还原法冶炼金属的反应一定是
A.氧化还原反应B.置换反应
C.分解反应D.复分解反应
二.填空题
12.铁酸钠〔Na2FeO4〕是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成Fe3+,铁酸钠之因此能净水,除了能消毒杀菌外,另一个缘故是
。
13.推断以下由两种金属组成的合金成份,并写出有关反应的离子方程式:
(1)合金由和组成
(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是
②③
⑤
※参考答案
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
C
C
D
A
C
C
D
C
A
二.填空题
12.还原产物Fe3+发生水解生成Fe〔OH〕3胶体,能吸附水中的悬浮物。
第四讲无机非金属材料的主角——硅
※知识要点
一.硅
硅在地壳中的含量仅次于,为26.3%。
硅在自然界中以存在,要紧为和。
单质硅有和两种。
晶体硅的结构类似金刚石,是带有的色固体。
熔点,硬度。
在常温下化学性质。
晶体硅的导电性介于和之间,是良好的。
硅成为的关键材料,硅也是人类将转化为的常用材料。
二.二氧化硅
1.二氧化硅〔SiO2〕:
SiO2的熔点,硬度,其的存在形状有和两大类,统称为。
石英晶体是结晶的二氧化硅,石英中无色透亮的晶体是,具有彩色带环状或层状的称为。
2.二氧化硅的化学性质专门
1〕氢氟酸是唯独能与SiO2反应的酸:
∴氢氟酸会腐蚀玻璃,能够用来刻蚀玻璃。
2〕SiO2是一种氧化物,溶于水。
SiO2与碱性氧化物反应生成盐:
SiO2+CaO——
SiO2能和强碱反应:
。
∴强碱会腐蚀玻璃,装强碱溶液的试剂瓶应该用。
3.二氧化硅的用途:
三.硅酸
硅酸是一种溶于水的酸〔酸性比碳酸还〕。
由于SiO2,故不能和水反应制取硅酸。
硅酸一样通过可溶性硅酸盐和某些酸的反应,例如Na2SiO3+HCl——。
硅胶多孔,吸附水分能力,常用作
。
四.硅酸盐〔一样,化学性质〕
硅酸钠〔Na2SiO3〕的水溶液俗称为,可用作、、
及等。
五.硅酸盐工业
1.玻璃
以、、为原料,在下发生复杂的化学、物理变化。
生产过程中,要紧反应是,。
所得产品的要紧成分是、、。
玻璃不是,而是一种,它固定的熔点,只在一定的温度范畴内软化。
2.陶瓷:
要紧原料。
3.水泥
要紧原料。
要紧成分。
要紧性质。
※同步训练
一.选择题〔不定项选择〕
1.以下元素在地壳中质量百分比含量由多到少的顺序是
A.O、Si、Al、Fe、CaB.O、Si、Fe、Al、Mg
C.Si、O、C、Fe、AlD.O、Si、C、Fe、Al
2.能够用作半导体材料〔如大规模集成电路〕的是
A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐
3.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是
A.Si是非金属元素
B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C.SiO2与强碱反应生成盐和水
D.SiO2不能与酸反应
4.以下物质中要紧成分不是二氧化硅的是
A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.硅石
5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通人可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6.NaOH、KOH等强碱性溶液能够贮存在以下哪种试剂瓶中
A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶
C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶
7.以下不属于传统硅酸盐产品的是
A.玻璃B.水泥C.光导纤维D陶瓷.
8.在无色的强酸性溶液中,能大量共存的是
A.Na+、Al3+、NO3—、Cl—B.K+、Na+、Cl—、SiO32—
C.Fe2+、K+、SO42—、Cl—D.Na+、HCO3—、K+、NO3—
9.以下物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是
A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O2→NA2CO3D.SiO2→H2SiO3
10.以下不是水玻璃用途的是
A.肥皂填料B.木材防火剂C.建筑装饰材料D.纸板黏胶剂
11.实验室除去食盐中石英的操作步骤是
A.溶解、过滤、蒸发、结晶B.萃取、蒸发
C.溶解、蒸发D.溶解、蒸馏
12.在SiO2+3C高温SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为
A.36︰30B.60︰36C.2︰1D.1︰2
※参考答案
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
C
A
B
D
C
A
D
C
A
D
第五讲富集在海水中的元素——氯
※知识要点
一.氯气〔Cl2〕
1.物理性质:
氯气是一种色,有气味的气体。
密度比空气,溶于水,其水溶液叫作。
液态的氯单质叫做。
2.化学性质:
强氧化性
1〕与金属反应:
例如Na+Cl2——;Fe+Cl2——;
Cu+Cl2——。
2〕与非金属的反应:
例如H2+Cl2——。
◎从氧化还原反应的角度分析以上反应。
3〕与水反应:
Cl2+H2O——
在括号中写出相应的离子方程式,〔下同〕〔〕
◎从氧化还原反应的角度分析该反应。
◎氯气溶于水〔︰〕后,少部分与水反应,据此填写下表:
液氯
氯水
纯洁物依旧混合物
含有的化学成分
◎次氯酸〔〕的要紧性质有、、。
其不稳固性可用化学方程式表示为。
其氧化性使其常用作。
注意:
常用氯水作漂白剂,实际上发挥作用的是,氯气本身漂白作用。
4〕与碱反应:
例如NaOH、Ca〔OH〕2等
◎氯气与强碱溶液反应的生成物是、和水,例如氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为,〔〕
◎漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的,也可作游泳池及环境的。
漂白粉有专门多种,通常所讲的漂白粉有效成分是,生产漂白粉的化学方程式是。
漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效,其缘故是
〔用化学方程式表示〕,因此漂白粉的储存方法是。
◎从氧化还原反应的角度分析以上反应。
5〕氯气与某些盐溶液的反应:
①FeCl2+Cl2——;〔〕
②KI+Cl2——;〔〕
③KBr+Cl2——;〔〕
④KI+Br2——。
〔〕
从②③④可得出的结论是:
Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为
3.实验室制取方法:
MnO2+HCl〔浓〕——。
检验方法:
尾气吸取:
二.Cl—的检验方法:
AgNO3—HNO3法
用AgNO3溶液检验Cl——的存在,将显现不溶于酸的,一样先在被检溶液中滴加少量使其酸化,以排除干扰离子。
三.水资源的爱护
〔一〕水污
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 复习 元素 化合物 回归 教材 填空 专题 训练 资料
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)