医用化学 复习题.docx
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医用化学 复习题.docx
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医用化学复习题
医用化学复习题
单选题
1.能区别苯和苯甲醚的试剂是
A.NaHCO3
B.NaOH
C.NaCl
D.浓HCl
2.乙二酸的加热产物是
A.烷烃
B.一元羧酸
C.酸酐
D.环酮
3.下列化合物属于五元杂环的是
A.呋喃
B.嘌呤
C.吡啶
D.吡喃
4.在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl(气体)0.05mol(忽略体积变化),溶液的pH值由5.00下降到4.80,则该溶液的β为
A.25
B.2.5
C.0.25
D.0.125
5.一封闭系统,当状态从A到B发生变化时,经历二条任意的途径,则
A.Q1=Q2
B.W1=W2
C.Q1+W1=Q2+W2
D.Q1-W1=Q2-W2
6.温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为
A.51.2kJ·mol-1
B.345.7mol-1
C.22.24mol-1
D.150.1mol-1
7.标准氢电极的电极电势为0V,如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1,则该电极的电极电势将
A.大于0V
B.等于0V
C.小于0V
D.不能确定
8.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关
A.Zn|ZnI2(aq)|I2,Pt
B.Zn|ZnI2(aq)|KI(aq)|AgI,Ag
C.Hg,Hg2I2|KI(aq)||AgNO3(aq)|Ag
D.Ag,AgI|KI(aq)|I2,Pt
9.在纯水中,加入一些酸,其溶液的
A.[H+]与[OH-]乘积变大
B.[H+]与[OH-]乘积变小
C.[H+]与[OH-]乘积不变
D.[H+]等于[OH-]
10.c(HA)=0.050mol·L-1的溶液的pH=5.85,则HA的Ka等于
A.2.0×10-11
B.4.0×10-11
C.4.5×10-6
D.8.9×10-5
11.Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A.S=(Ksp)1/2
B.(Ksp/4)1/2
C.(Ksp)1/3
D.(Ksp/27)1/4
12.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关?
A.NH4CN
B.Na3PO4
C.NaAc
D.H3PO4
13.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是
A.0.010mol·L-1NH3溶液
B.0.010mol·L-1NaOH溶液
C.0.010mol·L-1MgCl2溶液
D.0.010mol·L-1NH4Cl溶液
14.下列说法中正确的是
A.25℃时,以液态氨为溶剂的溶液中,存在pKNH3+pKNH4+
B.25℃时,HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
C.25℃时,HAc的KHAc=1.75×10-5,所以cHAc=0.1mol·L-1的溶液中
D.25℃时,Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
15.对关系式的叙述不正确的是
A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离
B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系
C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol·L-1,故由
16.对于HAc的解离平衡常数Ka,下列说法中正确的是
A.加HCl,则Ka变大
B.加NaAc,则Ka变大
C.加NaAc,则Ka变小
D.加NaAc,则Ka不变
17.用半透膜将两溶液分开,其溶剂渗透方向错误的是
A.向渗透浓度高的方向
B.向单位体积内溶剂分子多的方向
C.向渗透压力高的方向
D.向单位体积内溶质粒子数多的方向
18.现欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列弱酸或弱碱中的
A.羟氨(NH2OH)(Kb=1.0×10-9)
B.氨水(NH3的Kb=1.8×10-5)
C.醋酸(Ka=1.8×10-5)
D.甲酸(Ka=1×10-4)CH2OOH
19.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
A.弱酸的pKa和总浓度
B.弱酸的pKa和缓冲比
C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb
20.对缓冲溶液的正确描述是把一对共轭酸碱联系起来
A.缓冲溶液是由一对共轭酸碱组成,且共轭酸、碱间存在质子转移平衡,通过质子H+把一对共轭酸碱联系起来
B.弱酸型缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=pKa±1%
C.缓冲溶液加水稀释后,pH几乎不变,缓冲容量也不变
D.某一缓冲溶液200mL的缓冲容量β与该缓冲溶液300mL的缓冲容量β相等
21.用H2CO3~HCO3-(pKa=6.37)缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液,如总浓度相同,则缓冲能力最强的缓冲溶液为
A.pH=5.37的缓冲溶液
B.pH=6.37的缓冲溶液
C.pH=7.0的缓冲溶液
D.pH=7.37的缓冲溶液
22.为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa(HAc)=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为
A.2.0
B.0.5
C.0.3
D.1.0
23.热力学第一定律的数学表达式为
A.H=U+pV
B.ΔS=Q/T
C.G=H-TS
D.ΔU=Q+W
E.ΔG=-RTlnK
24.在一绝热箱中装有水,水中有一电阻丝,由蓄电池供电,通电后水及电阻丝的温度均略升高,今以水为系统,其余为环境,则
A.Q<0,W=0,ΔU<0
B.Q=0,W<0,ΔU>0
C.Q>0,W=0,ΔU>0
D.Q<0,W=0,ΔU<0
E.Q=0,W=0,ΔU=0
25.在恒定的温度和压力下,已知反应A=2B的标准摩尔反应热及反应2A=C的标准摩尔反应热,只则反应C=4B的标准摩尔反应热是
A.2+
B.-2=-184.61kJ·mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
A.-184.61KJ·mol-1
B.-92.30KJ·mol-1
C.-369.23KJ·mol-1
D.-46.15KJ·mol-1
E.+184.61KJ·mol-1
27.下列说法中,正确的是
A.化学反应的热效应等于ΔrH
B.等温等压条件下,化学反应的热效应QP=ΔrH
C.只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH
D.焓的绝对值是可以测量的
E.ΔrH与过程有关
28.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20)和ΔrHm,30,则反应A→C的ΔrHm,10是
A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30
B.ΔrHm,10=ΔrHm,20-ΔrHm,30
C.ΔrHm,10=ΔrHm,30-ΔrHm,20
D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20-ΔrHm,30
E.ΔrHm,10=ΔrHm,20-2ΔrHm,30
29.今有下列物质:
①LiCl(s),②Cl2(g),③Li(s),④Ne(g),⑤I2(g)。
其值的顺序应为
A.③<①<④<②<⑤
B.③<④<①<②<⑤
C.④<③<①<②<⑤
D.③<①<④<⑤<②
E.⑤<②<④<①<③
30.使一过程其=0应满足的条件是
A.可逆绝热过程
B.等容绝热且只作膨胀功的过程
C.等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D.等温等压作有用功的可逆过
E.等温等容且只作膨胀功的可逆过程
31.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为,则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<
A.-
B.
C.A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为,在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡,此时系统的总压(p)等于
A.p0K0
B.2p0K0
C.3p0K0
D.4p0K0
33.某温度时,反应A(s)+B2+(aq)A2+(aq)+B(s)的标准平衡常数=1.0,若B2+和A2+的浓度分别为0.50dD(g)+eE(g)达到平衡后,在温度不变的情况下,增大压力,平衡向正向移动,由此可知下列各式中正确的是
A.a+b=d+e
B.(a+b)>(d+e)
C.(a+b)<(d+e)
D.a>b,db,d=e
35.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数
A.-
B.
C.
36.已知石墨的燃烧热为-393.7kJ·mol-1,金刚石的燃烧热为-395.8kJ·mol-1,则石墨转变为金刚石的反应:
C(gra)-->C(dia)的焓变是
A.+2.1kJ·mol-1
B.-2.1kJ·mol-1
C.-789.5kJ·mol-1
D.+789.5kJ·mol-1
37.有一容器的器壁导热,上部有一可移动的活塞,在该容器中同时放入锌粒和盐酸,发生化学反应后活塞上移一定距离,以锌粒和盐酸为系统,则
A. B. C. D.
38.已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时=131.3kJ·mol-1,=134.1J·K-1·mol-1,在标准状态下该反应
A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行
B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行
C.在任何温度下反应都能自发进行
D.在任何温度下反应都不能自发进行
39.对于反应,实验发现,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍。
该反应的级数是
A.0
B.1
C.2
D.3
40.已知,则其速率方程式为
A.υ=kcAcB2
B.υ=kc3
C.υ=kcB2
D.无法确定
41.反应的半衰期和反应物初始浓度的关系符合二级反应的是
A.
B.
C.
42.某反应进行30min时,反应完成10%,反应又继续进行了30min,反应又完成了9%,那么,此反应的反应级数为
A.三级
B.二级
C.一级
D.零级
43.温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为
A.51.2kJ·mol-1
B.345.7kJ·mol-1
C.22.24kJ·mol-1
D.150.1kJ·mol-1
44.下列有关催化剂的叙述中,不正确的是
A.催化剂具有选择性
B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
C.催化剂参与了反应,改变了反应历程
D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
45.升高温度使化学反应速率加快的主要原因是
A.增加了活化分子的平均动能
B.增加了分子间的碰撞频率
C.增加了活化分子的分数
D.分子运动速率加快
46.对于二级反应,成线性关系的是
A.ln(cA/c0)~t
B.ln(cA/c0)~1/t
C.c0/cA~t
D.cA/c0~t
47.对于零级反应来说,下列叙述中正确的是
A.反应速率与反应物浓度成正比
B.反应速率与反应物浓度有关
C.反应的半衰期为一常数
D.反应速率与时间无关
48.某反应的活化能为80kJ·mol-1,当反应温度由293K增加到303K时,其反应速率增加到为原来的
A.2倍
B.3倍
C.4倍
D.5倍
49.对于反应,其速率方程为速率常数k的单位为
A.s-1
B.mol·L-1·s-1
C.mol-1·L·s-1
D.mol-2·L2·s-1
50.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关
A.反应物浓度
B.反应温度
C.催化剂
D.溶剂
51.催化剂能够提高反应速率,它的作用机制是
A.增大碰撞频率
B.改变反应途径,降低活化能
C.减小速率常数
D.增大平衡常数
52.增大反应物浓度,反应速率增大的原因是
A.单位体积内分子数增加
B.单位体积内活化分子数增加
C.活化分子百分数增加
D.反应系统混乱度增大
53.欲使化学反应速率提高,可以采取下列哪种措施
A.减小ΔG的代数值
B.减小Ea
C.减小ΔH的代数值
D.增加ΔS
54.关于零级反应,下列叙述不正确的是
A.速率方程微分形式v=k
B.速率方程积分形式cA-c0=kt
C.cA对t作图为直线
D.半衰期t1/2=c0/2k
55.关于阿拉尼乌斯方程,下列叙述中不正确的是
A.指数形式为k=Aexp(-Ea/RT)
B.一般温度范围内Ea及A均不随温度变化而变化
C.常用对数形式为lgk=Ea/2.303RT=lgA
D.自然对数形式为lnk=lnA-Ea/RT
56.在Cu-Zn原电池中,下列哪种说法是正确的
A.负极是Cu,发生氧化反应;正极是Zn,发生还原反应
B.负极是Cu,发生还原反应;正极是Zn,发生氧化反应
C.负极是Zn,发生氧化反应;正极是Cu,发生还原反应
D.负极是Zn,发生还原反应;正极是Cu,发生氧化反应
57.下列原电池中,电动势最大的是
A.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
B.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
C.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu(+)
D.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu(+)
58.下列电对组成电极时,溶液的pH变化对电极电势无影响的是
A.E(/Mn2+)
B.E(AgCl/Ag)
C.E(F2/F-)
D.E(Cu2+/Cu)
59.下列电极反应中,有关离子的浓度减少一半时,电极电势值将增大的是
A.Cl2+2e=2Cl-
B.Sn4++2e=Sn2+
C.2Hg2++2e=Hg22+
D.2H++2e=H2
60.已知某电池的标准电动势>0,则该电池反应的与的关系为
A.<0,>0
B.>0,<0
C.
A.3:
3:
1
B.3:
2:
3
C.6:
4:
1
D.9:
6:
1
68.甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是
A.亲电取代
B.亲核取代
C.游离基取代
D.亲电加成
69.表示有机化合物最常用
A.实验式
B.分子式
C.结构式
D.方程式
70.sp3杂化轨道的空间分布呈
A.正四面体
B.等边三角形
C.八面体
D..正方形
71.下列化合物中能发生碘仿反应的是:
A.CH3CH2CHO
B.CH3CH2COCH2CH3
C.C6H5CH(OH)CH3
D.(CH3)2CHCHO
72.常用于保护醛基的反应是:
A.Cannizzaro反应
B.缩醛的生成
C.Clemmensen反应
D.醇醛缩合反应
73.下列物质能与HCN酸反应的:
A.
B.
C.
D.
74.属于哪类物质:
A.内酯
B.酸酐
C.缩醛
D.环醚
75.结构式表示的有机化合物其系统命名法名称是:
A.柠檬酸
B.水杨酸
C.邻羟基苯甲酸
D.3-羧基-3-羟基戊二酸
76.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是:
①②③④
A.①③④①
B.②③④①
C.①④③②
D.①④②③
77.下列化合物中有旋光性的化合物是:
A.
B.
C.
D.
78.化合物的构型为:
A.2S,3R
B.2R,3S
C.2R,3R
D.2S,3S
79.下列化合物中属于内消旋体的是:
A.
B.
C.
D.
填空题
1.产生渗透现象的必备条件是()和()。
答:
2.向HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的解离度将(),这种现象称为()。
答:
3.同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越();
答:
4.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数(),反应速率()
答:
5.物质的量浓度定义为物质B的()除以()的体积。
如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB(mol·L-1)或质量浓度ρB(g·L-1)表示时,二者之间的换算式是();若用物质的量浓度cB(mol·L-1)和质量分数ωB互相换算时要以()为桥梁。
答:
6.产生渗透现象的必备条件是()和();水的渗透方向为()或()。
答:
7.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液是()。
答:
8.医学上规定渗透压力在()mmol·L-1范围之内的溶液为等渗溶液,低于()的溶液为低渗溶液,高于()的溶液为高渗溶液。
答:
9.下列物质:
Acˉ、HAc、HSˉ、H2S、、H2O、NH3、、OHˉ、Fˉ中,属于质子酸的是(),属于质子碱的是(),属于两性物质的是()。
答:
10.pH约等于7.0的H2CO3缓冲溶液由()组成。
其抗酸成分是(),抗碱成分是()。
答:
11.选择缓冲对配制缓冲溶液时,应选()的缓冲对,这样才能使缓冲溶液具有足够的缓冲容量。
答:
12.在273.15K和101.325kPa大气压力下,将36g固态冰融化为水,则其W()0,Q()0,()0,()0
答:
13.系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的()热力学能()。
答:
14.用自由能判断反应的方向和限度时,必须在()等温等压()条件下,该条件下,当>0时.反应将()逆向自发()进行。
答:
15.有理想气体反应A(g)+B(g)=3C(g),在等温下维持体系总压不变,向体系中加入惰性气体,平衡()移动:
若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡()移动。
答:
16.已知反应物和生成物的,求反应热的公式是()。
用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是()。
对于的反应,如果温度时,标准自由能变。
则反应的标准摩尔熵变()0。
答:
18.有A、B、C、D四个反应,在298K时反应的有关状态函数变化分别为反应20.010.2-12.4-50-21.334.5-78.4则在标准状态下,任何温度下都能自发进行的反应是(),任何温度下都不能自发进行的反应是(),反应()只有在温度小于()℃时能自发进行,反应()只有在温度大于()℃时能自发进行。
答:
19.反应的速率方程为。
该反应为()级反应。
当B的浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的()倍,当反应容器的容积为原来的2倍时,反应速率将为原来的()分之一。
答:
20.在化学反应中加入催化剂可以加快反应速率,主要原因是()了活化能,活化分子()增加,速率常数()。
答:
21.浓度增大反应速率加快的原因是();温度升高反应速率加快的原因是();加入催化剂反应速率加快的原因是()。
答:
22.由阿拉尼乌斯公式,可以看出,当温度T升高时反应速率常数k将();使用催化剂时,活化能Ea将(),而反应速率常数k将();其它条件不变时,仅增大反应物浓度c时,速率常数k将()。
答:
23.对于浓度为c0的反应,随着反应的进行,活化分子数将(),活化分子分数将()。
答:
24.25℃,p(H2)=100kPa的氢电极为负极,标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值,测得电动势为E,计算pH的公式是(),25℃时,p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E(H+/H2)=()。
答:
25.Fe3O4
答:
26.燃料电池中发生的反应为2H2 答:
27.
答:
28.
答:
29.
答:
30.
答:
31.
答:
32.
答:
33.
答:
34.
答:
35.
答:
36.
答:
37.
答:
38.
答:
39.
答:
40.
答:
名词解释
问答题
1.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时=0.71
(1)若反应系统中各组分都是1.5×100kPa;
(2)若=10×100kPa,[CO2(g)]=-394kJ·mol-1;[H2<
答:
3.解释下例名词:
(1)化学反应速率;
(2)元反应;(3)速率控制步骤;(4)有效碰撞;(5)活化分子;(6)活化分子分数;(7)活化能;(8)速率常数;(9)反应级数;(10)半衰期;(11)催化剂;(12)酶
答:
4.气体A的分解反应为,当A的浓度为0.50mol?
L–1时,反应速率为0.014mol?
L-1?
s-1。
如果该反应分别属于
(1)零级反应
(2)一级反应(3)二级反应,则当A的浓度等于1.0mol?
L–1时,反应速率常数各是多少?
答:
5.酸碱中和反应的速率常数k=1.4×1011mol-1?
L?
s-1,浓度为1.0×10-3mol?
L-1的HCl与NaOH中和一半的时间为多少?
答:
6.蔗糖的水解是一级反应,在25℃时速率常数为5.7?
10-5s-1,试计算:
(1)浓度为1mol?
L–1蔗糖溶液水解10%需要的时间;
(2)若反应活化能为110kJ?
mol–1,什么温度时其反应速率是25℃时的十分之一。
答:
7.青霉素G的分解为一级反应,实验测得有关数据如下:
T/K310316327k/h-12.16?
10-24.05?
10-20.119求反应的活化能和指数前因子A。
答:
8.在28℃,鲜牛奶大约4h变酸,但在5℃的冰箱中可保持48h。
假定反应速率与变酸时间成反比,求牛奶变酸反应的活化能。
答:
9.某酶催化反应的活化能是50.0kJ?
mol–1,试估算此反应在发烧至40℃的病人体内比正常人(37℃)加快的倍数(不考虑温度对酶活力的影响)。
答:
10.简述电极电势与物质氧化还原的关系。
答:
11.原电池为Ag,AgCl|Cl-(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)|Ag
(1)写出电极反应和电池反应式。
(2)已知298.15K时, 答:
12.由标准镍电极和标准氯电极组成的原电池的电动势为1.59V((Cl2/Cl-)=1.36V)
(1)写出电池反应式;
(2)求(Ni2+/Ni);(3)当p(Cl2)增大时,电池的电动势将发生怎样的变化?
答:
13.命名下面化合物,并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。
答:
14.具有相同分子式的两种异构体,催化加氢后都能生成2-甲基丁烷,1mol两种异构体都可与2mol溴加成,但其中一种能与硝酸银氨溶液作用生成白色沉淀,而另一种则不能,试推测这两个异构体的结构式。
答:
15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合,会出现何种现象?
解释原因。
答:
16.写出下列化合物的结构式
(1)2,4-二甲基戊酸
(2)间苯二甲酸(3)邻羟基苯甲酸
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- 医用化学 复习题 医用 化学