精选5套合集青岛市高一下化学期末经典模拟试题.docx
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精选5套合集青岛市高一下化学期末经典模拟试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.二氧化硅用于制太阳能电池板
B.淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同
C.氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性
D.尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
【答案】B
【解析】分析:
A.晶体硅用于制太阳能电池板;
B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物,水解的最终产物都是葡萄糖;
C.蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸;
D.羊绒衫的成分为蛋白质,棉衬衣的成分为纤维素,只有尼龙绳为合成纤维。
详解:
A.用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅,故A错误;
B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物,水解的最终产物都是葡萄糖,故B正确;
C.蛋白质遇重金属盐时会发生凝结,失去原来的活性,所以误食重金属盐能使人中毒;氨基酸是蛋白质水解的最终产物,没有这个性质,故C错误;
D.羊绒衫的成分为蛋白质,棉衬衣的成分为纤维素,只有尼龙绳是由合成纤维制造的,故D错误;
所以B选项是正确的。
2.下列微粒结构示意图中,不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】
A.
表示氧原子,微粒结构示意图正确,A正确;
B.质子数为11的是钠,原子结构示意图为
,离子结构示意图为
,B错误;
C.
表示氯原子,微粒结构示意图正确,C正确;
D.
表示氯离子,微粒结构示意图正确,D正确;
答案选B。
【点睛】
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。
3.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B.标准状况下,17g氨气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L
【答案】A
【解析】
本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。
A是易错项,温度和压强并不能影响气体的质量。
因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,所以28g混合气体的物质的量为1mol,分子数目一定为NA,A正确。
B项17g氨气的物质的量为1mol,分子数目一定为NA,原子数目应为4NA。
C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。
D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L,只有在标准状况下才是22.4L。
4.已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A.6∶1B.5∶1C.3∶1D.2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】
NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O中,氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0,盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0,氧化剂为NaClO3,由此得到还原产物为1mol,还原剂为HCl,HCl被氧化,根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol,则氧化产物和还原产物的质量比为5:
1。
答案选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应的计算,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大。
注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化,一部分起酸的作用转化为氯化钠。
5.用
高能原子轰击
的靶子,使锌核与铅核熔合,生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是
A.112号元素的相对原子质量为277
B.此变化不属于化学变化
C.核素
的原子核内有30个质子,40个中子
D.核素
中的中子数比质子数多44
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.用
高能原子轰击
的靶子,使锌核与铅核熔合,生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子,则112号元素的某种同位素的质量数为70+208-1=277,但112号元素有几种同位素以及各同位素的原子百分比未知,所以无法确定112号元素的相对原子质量,故A错误;
B.此变化不属于化学变化,是核反应,故B正确;
C.核素
的原子核内有30个质子,中子数=质量数-质子数,所以有40个中子,故C正确;
D.核素
的质子数为82,中子数为208-82=126,中子数比质子数多126-82=44,故D正确;
故选A。
【点睛】
要确定一种元素的相对原子质量,需要知道该元素有几种同位素,这几种同位素在自然界所占的原子百分比,还需计算出各同位素的相对原子质量,才能计算出该元素的相对原子质量。
6.以下措施中不能减少酸雨产生的是
A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
B.少用原煤作燃料
C.燃煤时鼓入足量空气
D.开发清洁能源
【答案】C
【解析】本题考查酸雨的产生、危害及防治。
燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生,可以减少酸雨产生减缓酸雨污染,A不选;少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生,可以减少酸雨产生减缓酸雨污染,B不选;燃煤时鼓入足量空气不能减少燃用煤料,不能减少二氧化硫的产生,不能减少酸雨产生,C选;开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用,从而可以减少二氧化硫的产生减缓酸雨污染,D不选。
故选C。
点睛:
煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质,这些物质溶于水能生成显酸性的物质,当达到达到一定程度时就形成酸雨。
7.下列离子方程式书写不正确的是()
A.氢氧化钾溶液和稀盐酸反应:
H++OH-=H2O
B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】B
【解析】
分析:
A.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水;
B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水;
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;
D.NaHCO3溶液与NaOH反应生成碳酸钠和水。
解:
A.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水,其反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O,所以A选项是正确的;
B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,其反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C正确;
D.NaHCO3溶液与NaOH反应生成碳酸钠和水,其反应的离子方程式:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故D正确;
所以本题答案选B。
8.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( )
A.10℃3mol·L-1的X溶液
B.20℃3mol·L-1的X溶液
C.10℃2mol·L-1的X溶液
D.20℃2mol·L-1的X溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
影响因素包括浓度和温度,一般来说,温度越高,浓度越大,则反应速率越大,选项B和选项D反应温度均为20℃,但选项B中X溶液的浓度比选项D高,故选项B中反应速率最快,故答案为B。
9.下列有关铝热反应的说法中,不正确的是
A.利用了铝的还原性
B.可用于焊接铁轨,反应为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C.可用于冶炼某些高熔点金属
D.能量变化可用如图表示
【答案】D
【解析】
【分析】
铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应,反应放出大量的热,可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。
【详解】
A项、铝热反应中Al元素的化合价升高,被氧化,Al为还原剂,故A正确;
B项、由方程式可知,该反应在高温下,铝与氧化铁发生置换反应置换出铁,可用于焊接钢轨,故B正确;
C项、铝热反应放出大量的热,可用于冶炼某些高熔点金属,故C正确;
D项、
为吸热反应示意图,铝热反应为放热反应,故D错误;
故选D。
10.实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。
下列判断正确的是()
A.电极a为阴极
B.电极b上发生了还原反应
C.阳极附近溶液变红
D.阴极产生黄绿色气体
【答案】B
【解析】
【分析】
电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,阴极得到氢气,阳极得到氯气。
【详解】
A.根据图象知,a作阳极、b作阴极,故A错误;
B、b电极上氢离子得电子发生还原反应,生成氢气,故B正确;
C、阴极上氢离子放电,同时阴极附近有氢氧根离子生成,阴极附近溶液变红,故C错误;
D、a为阳极,a电极上氯离子放电生成氯气,所以有黄绿色气体生成,故D错误;
故选B。
11.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为负极;c、d相连时,电流由d到c。
则这四种金属的活动性顺序由大到小为:
A.a>c>b>dB.a>b>c>dC.c>a>b>dD.b>d>c>a
【答案】A
【解析】
【分析】
形成原电池反应时,活泼金属为负极,发生氧化反应,不活泼金属为正极,发生还原反应,根据两极反应的现象判断原电池的正负极,可比较金属的活泼性强弱,以此解答。
【详解】
a、b相连时a为负极,则活泼性a>b;a、c相连时c极上产生大量气泡,说明c为正极,活泼性a>c;b、d相连时b为负极,则活泼性b>d;c、d相连时,电流由d到c,说明d为正极,c为负极,活泼性c>d,则活泼性顺序为a>c>b>d。
故选A。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:
A.
和
互为同分异构体
B.15g甲基(﹣CH3)含有的电子数是9NA
C.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D.标准状况下,2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】
A.
和
的结构相同,是同一种物质,故A错误;B.甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,15g甲基的物质的量是1mol,则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,故B正确;C、7.8g苯的物质的量为0.1mol,苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键,不存在碳碳双键,故C错误;D、标况下,四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误;故选B。
13.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物,结构式为
。
下列有关叙述正确的是
A.它有两种同分异构体B.它有4种同分异构体
C.它只有一种结构D.它是平面分子
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由甲烷的结构可知,四个氢原子的空间位置只有一种,则氟利昂-12只有一种结构,选项A错误;
B、由甲烷的结构可知,四个氢原子的空间位置只有一种,则氟利昂-12只有一种结构,选项B错误;
C、从结构式可知,该化合物是甲烷的取代产物,由于甲烷是正四面体型结构,所以该化合物也是四面体,因此结构只有一种,没有同分异构体,选项C正确;
D、甲烷是正四面体型结构,则氟利昂-12为四面体结构,选项D错误;
答案选C。
14.下列化学用语表达正确的是()
A.苯的分子式
B.氟原子的结构示意图
C.氯化钠的电子式
D.正丁
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