人教版九年级化学我们周围的空气知识点+练习.docx
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人教版九年级化学我们周围的空气知识点+练习
我们周围的空气知识点
一、空气成分的发现
1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2、1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
拉瓦锡是第一个对空气组成进行探究的化学家,第一个用天平进行定量分析。
3、1892年英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作发现空气中还存在着一种极不活泼的气体—氩
二、空气中氧气含量的测定
1、测定空气中氧气含量的实验原理:
在一个密闭的容器里,用足量的红磷与容器内氧气反应,生成一种白色固体,燃烧结束时,温度降至室温时,瓶内气压减小,如果打开与外界相连的止水夹,烧杯中的水在大气压强作用下,流入密闭容器内,进入水的体积就是消耗氧气的体积。
磷+氧气→五氧化二磷
2、实验装置:
Ⅰ)、仪器:
集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。
Ⅱ)、药品:
红磷、水。
3、实验步骤:
Ⅰ)、先在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
Ⅱ)、连接装置。
Ⅲ)、用弹簧夹夹紧乳胶管。
Ⅳ)、检查装置的气密性。
Ⅴ)、点燃红磷,伸入集气瓶内。
Ⅵ)、燃烧结束冷却后,打开弹簧夹。
4、实验现象:
产生大量浓厚的白烟(白烟是五氧化二磷的小颗粒),放出大量的热量,冷却后打开止水夹,进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5、实验成功的关键:
Ⅰ)、红磷要过量
Ⅱ)、装置必须密封
Ⅲ)、导管内先注满水
Ⅳ)、冷却到室温后,打开弹簧夹。
6、实验分析与结论:
红磷燃烧生成的五氧化二磷固体极易溶于水,不占气体体积,磷的燃烧消耗了集气瓶内的氧气,冷却后,大气压把烧杯内的水压进集气瓶,压进的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积,由此证明,空气中氧气约占空气总体积的1/5.
7、讨论与思考
Ⅰ)、为什么红磷必须过量,熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?
如果红磷的量不足,测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小?
红磷过量,燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气,但不能完全消耗,因为氧气含量低时,红磷在这样的条件下不能继续燃烧,所以红磷熄灭后,瓶内仍有少量残余的氧气。
如果红磷的量不足,则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉,集气瓶内水面上升不到原剩余空气体积的1/5,导致测得的空气中氧气的体积分数偏小
Ⅱ)、装置气密性不好,测得氧气的体积分数偏大还是偏小?
装置的气密性不好,当集气瓶内氧气耗尽时,瓶内压强减小,瓶外空气会进入集气瓶内,导致进入水的体积减小,测得的氧气的体积分数偏小。
Ⅲ)、导管事先未注满水,会引起测量结果如何改变?
导管未注满水,燃烧冷却后,进入的水有一部分存在于导管中,所以集气瓶内水的体积减少,故氧气的体积减少,测量结果偏低。
Ⅳ)、装置未冷却就打开弹簧夹,测量结果偏高还是偏低?
因为温度较高时,气体压强较大,进入瓶内水的体积减少,引起测量结果偏低。
Ⅴ)、能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?
因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫和二氧化碳(都是气体),会弥补反应所消耗的氧气的体积,导致测量结果误差加大;而铁丝在空气中难以燃烧,瓶内空气的体积几乎不会变化,因而集气瓶内水面不会上升。
也不能用镁条代替红磷,原因是镁能与氮气反应,生成固体,使测得结果偏大。
Ⅵ)、该实验选择可燃物的条件:
①、该物质在空气中就能燃烧
②、该物质燃烧后生成的物质为固体
Ⅶ)、实验结果偏小的原因(氧气体积分数﹤21%):
①、红磷的量不足
②、装置气密性不好
③、未冷却室温就打开止水夹
Ⅷ)、实验结果偏大的原因(氧气体积分数﹥21%):
①、点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气
②、点燃红磷前未夹紧止水夹,使瓶里空气沿导管跑出
③、选用了能与氮气反应的物质如镁条。
三、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
四、纯净物和混合物
混合物
纯净物
组成
由多种物质组成,组成不固定
由一种物质组成,组成固定
表示方法
无固定符号
用专门符号表示,如氮气(N2)等
性质
无固定的物理性质,各物质都保持各自的化学性质
有固定的物理性质和化学性质
举例
空气、海水、糖水等
氧气(O2)、二氧化碳(CO2)
联系
我们判断纯净物和混合物时,可根据化学符号(化学式)来判断,纯净物有自己的化学符号(化学式);混合物没有化学符号(化学式)。
五、 空气是一种宝贵的资源:
1、氮气的性质和用途
Ⅰ)、N2物理性质:
是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气得略小
Ⅱ)、N2化学性质:
很不活泼,一般情况下不支持燃烧,也不能燃烧,不供给呼吸,在一定条件下可与某些物质反应,如:
合成氨、制氮肥、生物固氮等。
Ⅲ)、N2用途:
①是制氮肥和硝酸的重要原料。
②作保护气,如焊接金属时常用作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品包装时充氮气以防腐。
③医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术。
④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
2、稀有气体:
Ⅰ)、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称,是混合物。
Ⅱ)、物理性质:
是一种无色无味的气体,难溶于水。
Ⅲ)、化学性质:
极不活泼,曾被称为惰性气体。
Ⅳ)、用途
①保护气,如焊接金属用稀有气体来隔绝空气等。
②电光源,稀有气体在通电时发出不同颜色的光。
,
③用于激光技术
④氦气可做冷却剂
⑤氙气可作麻醉剂
3、空气的污染及防治措施
Ⅰ)、大气污染引发的三大环境问题
温室效应——使全球变暖
酸雨——使土壤酸化、破坏建筑物等。
臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物。
Ⅱ)、空气污染物及来源
Ⅲ)、空气污染防治措施
①加强空气质量监测:
空气质量日报
②消除污染源:
a、减少化石燃料的使用,更多使用清洁能源。
b、革新工艺,使工厂减少废气排放。
③治理废气:
a、汽车尾气安装净化装置。
b、工厂废气处理后排放
④、植树、造林、种草,改善环境。
Ⅳ)、目前计入空气污染指数的项目:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(又称飘尘)和臭氧。
Ⅴ)、空气质量分级标准
污染指数
50以下
51-100
101-150
151-200
201-250
251-300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(1)
Ⅲ
(2)
Ⅳ
(1)
Ⅳ
(2)
Ⅴ
质量状况
好
良好
轻微污染
轻度污染
中度污染
中度重污染
重度污染
课题3 制取氧气
一、催化剂与催化作用
一、
在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
1.“改变”有双重含义,即“加快”或“减慢”。
有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。
实际上,催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率,如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率,如橡胶制品中的防老剂等。
2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化,说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变,但物理性质有可能发生变化。
因此,不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。
3.由于催化剂只能改变化学反应速率,因此催化剂不能增大生成物的质量。
生成物的质量只取决于反应物的质量多少。
4.催化剂具有选择性,即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用,并非对所有化学反应都有催化作用。
但一个化学反应的催化剂可能有多种,如用过氧化氢制取氧气的反应中,除了用二氧化锰做催化剂之外,还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。
建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。
5.虽然催化剂是反应条件,但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件,能决定化学反应的发生,因此催化剂只能改变化学反应速率,不能决定化学反应是否发生。
如没有二氧化锰做催化剂,双氧水在通常情况下也会放出氧气,只不过反应速率缓慢。
二、实验室制取氧气
1.三种制取方法的比较
过氧化氢溶液制取氧气
氯酸钾和二氧化锰制取氧气
高锰酸钾制取氧气
反
应
原
理
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾
氯化钾+氧气
高锰酸钾
锰酸钾
+二氧化锰+氧气
试
剂
状
态
过氧化氢溶液、二氧化锰固体
氯酸钾固体、二氧化锰固体
高锰酸钾固体
反应
条
件
常温下二氧化锰作催化剂
加热条件下,二氧化锰作催化剂
加热
气
体
发
生
装
置
收
集
装
置
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
注意事项
(1)查:
检查装置的气密性
原理:
根据气体热胀冷缩
操作:
先把导管一端浸入水里,再把两手紧贴容器的外壁,若水中导气管口气泡出现,松开手后,导气管内有一段水柱,则气密性好。
(2)装:
将药品装入试管
在试管中装入少量高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,以防止加热时,生成的气体把试管内的固体带到导管中,堵塞导管。
若未放棉花,水槽中水会变红。
(3)定:
将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处。
试管口要略向下倾斜,防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部,使试管破裂
(4)点:
先预热,后对药品加热
先让试管均匀受热;然后对准药品部位用外焰加热
(5)收:
收集氧气
排水集气法(难溶于水):
等导气管口气泡均匀、连续放出时才进行收集;待集气瓶口有气泡冒出则已收集满。
收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片,正放在桌上。
向上排空气法(密度比空气大):
导气管应伸入集气瓶底部,用带火星的木条放到瓶口,木条复燃,则已收满。
(6)离:
收集完毕,将导管撤离水槽
(7)熄:
熄灭酒精灯
实验结束时,应先将导管撤离水槽,最后熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒吸于试管底部,使试管炸裂。
3.检验:
用带火星的木条放到瓶中,木条复燃,则是氧气。
4.验满:
用带火星的木条放到瓶口,木条复燃,则已收满。
5收集方法
①排空气法:
适用于无毒、不与空气反应的气体。
向上排空气法:
密度比空气大。
向下排空气法:
密度比空气小。
氧气向上排空气法:
氧气密度比空气大。
排水集气法:
氧气不易溶于水
②排水集气法:
适用于难溶于水且不与水反应气体。
三、分解反应
1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,称为分解反应。
2.分解反应的特点是“一变多”。
3.分解反应与化合反应的区别和联系如下表:
区别
联系
化合反应
“多变一”,一种生成物
都属于基本反应类型,两者是并列的关系,互不从属
分解反应
“一变多”,一种反应物
初中常见发生装置图:
甲、乙、A、B收集图:
丙、C
氧气的性质
一、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法:
把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应
物质
反应现象
化学方程式(表达式)
磷
产生大量白烟、放热
4P+5O2
2P2O5
木炭
①木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;木炭在氧气中剧烈燃烧,并发出白光
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2
CO2
硫
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热、生成有刺激性气味的气体
S+O2
SO2
氢气
①纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
2H2+O2
2H2O
铁
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
3Fe+2O2
Fe3O4
铝
铝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
4Al+3O2
2Al2O3
铝在空气中与氧气反应,表面形成致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
镁
镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末
2Mg+O2
2MgO
铜
红色的固体逐渐变成黑色
2Cu+O2
2CuO
汞
银白色液体逐渐变成红色
2Hg+O2
2HgO
一氧化碳
产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2CO+O2
2CO2
甲烷
产生明亮的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4+2O2
CO2+2H2O
蜡烛
火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡+氧气
水+二氧化碳
四、探究实验
1.木炭燃烧实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入),观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后,取出坩埚钳,向集气瓶中加入少量澄清的石灰水,振荡,观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;在氧气中燃烧更旺,发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后,澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2
CO2
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,原因:
为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧,防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭,确保实验成功。
2.硫燃烧实验
【实验操作】在燃烧匙里放少量硫,在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+O2
SO2
【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液,可以吸收有毒的二氧化硫,防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2
Fe3O4
【注意事项】
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、氧化反应
1.氧化反应:
物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.氧化还原反应与四大基本反应的关系:
3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸;缓慢氧化放热较少,但不会发光,如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
燃烧
1、燃烧定义:
可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
燃烧条件
灭火原理
物质本身是可燃物;
可燃物的温度达到着火点;
可燃物接触氧气(或空气)
清除可燃物或使可燃物与其他物质;
使可燃物温度降低到着火点以下;
隔离隔绝空气或氧气
燃料充分燃烧条件:
燃烧时有足够空气;燃料与空气有足够大的接触面积。
【注意:
着火点是物质固有属性,不能改变】
2、剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
3、爆炸:
可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
【爆炸不一定属于化学变化,比如气球爆炸、锅炉爆炸。
但由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化】
六、氧气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气,是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法(分离液态空气法):
在低温、加压的条件下,气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,在-196℃的情况下,液态氮蒸发,剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法:
利用膜分离技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。
氧气(性质和用途)练习题
1.下列物质属于氧化物的是()
A.铁丝B.空气C.氧化铝D.红磷
2.下列属于纯净物的是()
A.新鲜空气B.二氧化碳C.矿泉水D.澄清的石灰水
3.在装有空气的某密闭容器中,若用燃烧的方法除去其中的氧气且不引入其它气体,可使用的可燃物是()
A.硫磺B.红磷C.铁丝D.木炭
4.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底要放少许细沙或水的原因是()
A.使反应更激烈B.使现象更明显C.防止集气瓶底炸裂D.防止火星四射
5.催化剂在化学反应中所起的作用是()
A.加快化学反应的速率B.改变化学反应的速率
C.使生成物的质量增加D.减慢化学反应速率
6.甲、乙、丙三个集气瓶中,分别盛有空气、氮气和氧气,用一根燃着的木条分别插入瓶中,依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺,则瓶中所盛气体分别是()
A.氧气、氮气、空气B.氮气、氧气、空气
C.空气、氧气、氮气D.氮气、空气、氧气
7.标准状况下,某气体的密度是0.09g/L(空气的密度是1.29g/L),该气体难溶于水,在实验室收集该气体()
A.只能用排水法B.只能用向下排空气法
C.既能用排水法又能用向下排空气法D.既能用排水法又能用向上排空气法
8.在实验室用向上排空气法收集氧气时,检验是否收集满的方法是()
A.用点燃的木条伸入集气瓶中B.用带火星的木条伸入集气瓶中
C.用点燃的木条靠近集气瓶口D.用带火星的木条靠近集气瓶口
9.下列变化中既是化合反应又是氧化反应的是()
A.氨气+氯化氢→氯化铵
10.下列叙述中不正确的是( )
A.在通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大
B.氧气不易溶于水,可加压贮存在钢瓶中
C.液态氧为蓝色液体D.氧气变为固体时呈雪花状为淡蓝色
11.下列变化中属于物理变化的是()
A.磷在氧气中燃烧B.镁条在空气中燃烧
C.氧气由气态变成液态D.铁在潮湿的空气中生锈
12.下列关于氧气的化学性质,叙述正确的是()
A.氧气的化学性质比较活泼B.在标准状态下,氧气不易溶于水
C.发生反应时都发光发热D.氧气具有可燃性
13.下列物质在氧气中燃烧时,产生有刺激性气味的气体的是()
A.镁带B.红磷C.硫粉D.铁丝
14.铁丝在氧气中燃烧的生成物是()
A.氧化铁B.三氧化二铁C.四氧化三铁D.氧化亚铁
15.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是()
A.硫粉B.铁丝C.木炭D.镁带
16.检验氧气的方法是()
A.用火柴去点燃B.用带火星的木条去检验
C.倒入澄清的石灰水D.闻氧气的气味
17.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作或现象不正确的是()
A.先在酒精灯上加热细铁丝B.盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
C.生成物为黑色固体D.剧烈燃烧、火星四射、放出热量
18.下列关于氧气用途的叙述,错误的是( )
A.用于钢铁工业,提高钢铁的质量和产量B.氧炔焰用来焊接或切割金属
C.液氧制成炸药,用来开山采矿D.液氧可用作宇宙火箭的燃料
19.检验氧气的方法是()
A.加入澄清的石灰水B.伸入燃烧的木条
C.加水观察气体的溶解性D.伸入带火星的木条
20.下列反应不属于缓慢氧化的是()
A.动植物的呼吸作用B.铁制品的生锈
C.食品腐败D.电灯的发光、发热
21.下列用途中,不属于氧气的用途的是()
A.做燃料B.加快炼钢速度C.用于登山和潜水D.供给动植物呼吸
22.下列反应属于氧化反应的有()
A.水+二氧化碳—→碳酸
B.碳酸氢铵
水+氨气+二氧化碳
C.二氧化碳+氢氧化钙—→水+碳酸钙
D.碳+氧气
二氧化碳
23.木炭、细铁丝、蜡烛在氧气中燃烧,产生的共同现象是()。
A.都有气体产生B.都放出热量
C.都有淡蓝色火焰出现D.都有二氧化碳生成
24.铁丝在氧气中燃烧的实验,没有观察到“火星四射”的现象。
造成失败的原因不可能的是()
A.收集的氧气太少纯度太低B.铁丝表面生锈
C.集气瓶底部没有铺一薄层细砂D.铁丝的温度没达到着火点
25.下列变化中,不属于缓慢氧化的是()
A.牛奶变酸B.钢铁生锈
C.镁条在空气中燃烧D.农家肥料腐熟
26.在氧气中点燃A镁条、B木炭、C硫、D磷、E铁丝、F蜡烛(用序号填写):
(1)能发出耀眼的白光的是;
(2)有水雾产生的是;
(3)生成物在常温下只有气体的是;
(4)能生成有刺激性气味气体的是;
(5)有很浓的白烟生成的是;
(6)能生成黑色固体的是;
(7)生成能使澄清石灰水变浑浊的无味气体的是;
(8)属于氧化反应的是。
27.如何鉴别二氧化碳、氧气、空气?
(简述操作过程)
28.如图是铁丝在氧气中燃烧的实验,回答下列问题:
(1)铁丝在氧气中燃烧的现象是
(2)铁丝绕成螺旋状的目的是
(3)实验开始时先点燃火柴的目的是
(4)在集气瓶中铺上沙子和少量水的目的是
(5)待火柴即将燃尽时才将铁丝伸入集气瓶的原因是
(6)反应的文字表达式为
(7)若将氧气换成空气,则该反应__________进行(填“能”或“不能”).
(8)该实验得出结论:
可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中;某些在空气中不易燃烧的物质,在氧气中却。
29.根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质,请将该物质写在题后空格内:
(1)酥脆的饼干放在空气中慢慢变软,说明空气中含有______________;
(2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有__________;
(3)植物在空气中能进行光合作用,说明空气中含有_____________;
(4)空气还是制造氮肥的原料,这说明空气中含有_______________.
30.有A、B、C、D四种物质,A是没有颜色没有气味的气体,B在A中燃烧很旺,产生明亮的蓝紫色火焰,且生成有刺激性气味的气体C。
将燃着的火柴伸入到D的集气瓶中,火焰立即熄灭,且D还能使澄清石灰水变浑浊,由此可推断:
(填化学式)
A是____________,B是____________,C是_____________,D是_______________。
31.若同时用红
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