初三化学二模试题分类汇编化学推断题综合含详细答案.docx
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初三化学二模试题分类汇编化学推断题综合含详细答案
2020-2021初三化学二模试题分类汇编——化学推断题综合含详细答案
一、初中化学推断题
1.人类的生产生活离不开金属,下列三种金属使用的先后顺序依次为:
铜、铁、铝。
(1)金属被使用的先后顺序与________(填序号)关系最大。
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反
应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结 论
活动性:
铁____锰(填“>”或“<”)
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):
_________________________。
(3)将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。
则滤渣中一定有的物质是________。
(填化学式)
【答案】③ 【解析】 (1)金属活动性较弱时,难形成化合物,常以单质形式存在,比较容易被利用;金属的活动性越强,就越难把它制成单质,使用的就晚; (2)只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序;(3)根据金属活动性顺序表的应用分析回答。 (1)在金属活动性顺序中,化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化,因此主要以化合物的形式存在于自然界中,就越难以发现,所以,金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性的关系最大; (2)由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢,说明铁的活动性比锰弱;验证金属的活动性顺序,除了使用金属和酸溶液反应外,也可以采用金属和盐溶液,例如,可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2];(3)根据金属活动顺序表可知,铝比铁活泼,铁比铜活泼。 所以,加入一定量的铝,首先铝和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,如果铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。 由题意可知,向滤出的固体中滴加盐酸,有气泡产生,说明固体中含有和盐酸反应的金属,由题可知,金属可能是铁或铁和铝。 所以,则滤渣中一定有的物质是Fe、Cu。 2.图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀,B为氧化物,D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种,E中溶质可用于生产洗涤剂。 用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。 请利用初中化学知识回答下列问题: (1)写出A、E的化学式_______、_______; (2)C与F反应的化学方程式为____________; (3)试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式__________。 【答案】CuSO4Na2CO3Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OH2+CuO Cu+H2O 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析: E中溶质可用于生产洗涤剂,那么E是碳酸钠;A是蓝色溶液,说明溶液A中含有铜离子;根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀,故C中含有氢氧根离子;根据转化关系,C能与F发生化学反应,故D一定是氢氧化钠,F是硫酸。 碳酸钠能与C反应,C含有氢氧根离子,根据复分解反应发生的条件,故C可能是氢氧化钙或氢氧化钡;又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀,故C只能是氢氧化钡,那么A是硫酸铜;B为氧化物,且氢氧化钡能转化为B,故B是水。 考点: 物质的推断 3..构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。 如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络,其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物,“—”表示物质之间能够发生化学反应。 请按要求回答下列问题。 (1)从物质类别看,D物质属于__________(填“氧化物、酸、碱、盐”); (2)若反应⑦常用于检验CO2,则反应⑦的化学方程式为: ______________________ (3)若反应①有生成蓝色溶液,则反应①的化学方程式为: ____________________(写一条) (4)以上反应中不属于复分解反应的是__________(填反应序号)。 【答案】盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②③⑦ 【解析】 【分析】 盐的化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应,由题目给出的信息可知: A物质属于氧化物,B物质属于酸,因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应,则C能与非金属氧化物反应,则C为碱,则D为盐。 【详解】 (1)A物质属于氧化物,B物质属于酸,因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应,则C能与非金属氧化物反应,则C为碱,则D为盐。 (2)若反应⑦常用于检验CO2,则反应⑦是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为 。 (3)A物质属于氧化物,B物质属于酸,反应①有生成蓝色溶液,则反应①可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为 。 (4)由物质的相互转化关系可以可看出,①④⑤⑥⑧之间发生的反应,属于两种化合物相互交换成分,生成了新的两种化合物,属于复分解反应,故不属于复分解反应的②③⑦。 【点睛】 A、B、C、D分别表示不同类别的化合物,A物质属于氧化物,B物质属于酸,因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应,则C能与非金属氧化物反应。 4.如图中A﹣F是初中化学常见的物质其中A是一种钠盐,C与D都为氧化物,且二者反应的生成物可配置农药波尔多液。 A、B、E中都含有氧元素,F中不含氧元素。 图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答: (1)物质A、C的化学式分别为: A___,C___。 (2)在③④⑤反应中,一定属于复分解反应的是___(填序号)。 (3)反应①的化学方程式为___。 (4)若E中不含有氧元素,F中含有氧元素,则反应②的化学方程式为___。 【答案】Na2CO3H2O③④CaO+2HCl=CaCl2+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【解析】 【分析】 C与D都为氧化物,且二者反应的生成物可配置农药波尔多液,则C、D可能是氧化钙和水。 A是一种钠盐,故C是水,D是氧化钙。 则A是碳酸钠,碳酸钠能生成B,B能生成氧化钙,故B是碳酸钙。 分析转化关系图,E可能是硫酸,F可能是盐酸。 经分析,推理合理。 【详解】 (1)由分析可知,A的化学式为: Na2CO3,B的化学式为: H2O. (2)反应③是稀硫酸与碳酸钠的反应,是复分解反应;反应④是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙等反应生成碳酸钙等,是复分解反应;反应⑤是碳酸钙高温分解生成氧化钙,是分解反应,表示复分解反应,故填③④。 (3)反应①是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的方程式为: CaO+2HCl=CaCl2+H2O. (4)若E中不含有氧元素,F中含有氧元素,则E是稀盐酸,F是硝酸,故反应②的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【点睛】 本题的难度较大,要熟悉酸、碱、盐之间转化关系,特别是硫酸和盐酸之间的转化。 5.A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。 己知A是大理石的主要成分。 请回答下列问题: (1)B的一种用途是_________; (2)C的化学式为_________; (3)B转化为D的化学方程式为__________________。 【答案】用作干燥剂Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】 A是大理石的主要成分,则A是碳酸钙;A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,故该金属元素是钙元素;碳酸钙在高温的条件下反应生成B,则B是氧化钙;氧化钙与水反应生成C,则C是氢氧化钙;氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙;氧化钙与稀盐酸反应生成D,则D是氯化钙;碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。 (1)B是氧化钙(俗称生石灰),氧化钙能与水反应,它的一种用途是用作干燥剂; (2)C为氢氧化钙,故C的化学式为Ca(OH)2;(3)B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 6.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰。 ①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。 图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: D_________,E_________ (2)写出下列反应的化学方程式: ①____________________; ④___________________。 【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推断正确。 【详解】 (1)由分析可知,D是CuO,E是CO2; (2)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O; 反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为: 。 7.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。 A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。 请回答: (1)A和E的化学式分别为__________和__________。 (2)D与G反应的化学方程式为__________,此反应属__________(填基本反应类型)。 (3)A—G物质间,发生中和反应的化学方程式为__________。 【答案】SO2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KCl复分解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 【解析】 【分析】 由题意可推测,单质可能是氧气,氧气与硫反应生成A(二氧化硫),二氧化硫可以转化成B(三氧化硫),三氧化硫可与水反应生成C(硫酸),硫酸可与碱(氢氧化钾)反应生成D(硫酸钾);氧气可以与钡生成E(氧化钡),氧化钡与水反应生成F(氢氧化钡),氢氧化钡与酸反应生成G(氯化钡)。 代入题中可知,推测正确。 【详解】 (1)由分析可得,A是二氧化硫,化学式为SO2;E是氧化钡,化学式为BaO。 故填: SO2;BaO (2)D为硫酸钾,G为氯化钡,该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KCl,此反应属复分解反应。 故填: K2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KCl;复分解 (3)由分析得: A—G物质间,C(硫酸)能与F(氢氧化钡)发生中和反应,其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O。 故填: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 8.有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。 某兴趣小组为探究其成分做了以下实验: 实验一: 探究固体的组成 (1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是_______。 (2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。 (3)原固体中一定不含有的物质是_____。 实验二: 进一步探究固体中是否含氯化钠 得出结论: 原固体中一定含NaCl。 (4)试剂X是__________。 (5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是______。 【答案】CO2Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2Na2SO4Ba(NO3)2HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 【解析】 【详解】 实验一 根据白色固体中加过量的稀硝酸,有无色气体生成可知,原固体中一定有碳酸钠;根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知,原固体中一定有氢氧化钡,一定没有硫酸钠。 (1)根据题干所提供的信息可知,向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是二氧化碳; (2)通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡,氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡,所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡,化学方程式为: Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2; (3)在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液,通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡,所以一定不含硫酸钠; 实验二 (4)滤液A中含有硫酸镁,硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银,会干扰氯离子的检验,所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子;向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠; (5)固体样品中加入的是过量稀硝酸,滤液C中一定有硝酸;碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠,所以滤液C中一定硝酸钠;无色滤液中加入硝酸铁,整个过程中没有和其他物质反应,所以滤液C中一定有硝酸铁;硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。 9.如图表示某些物质间转化关系。 A为暗紫色固体,X、F为液体且组成元素相同,X具有消毒杀菌作用,E为产生温室效应的常见气体,Y是一种金属。 请回答下列问题: (1)X的化学式为_____,Y的化学式为_____。 (2)写出反应①的化学方程式: _____。 (3)④的化学反应基本类型是_____。 (4)我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷,当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时,说明_____,燃气发生不完全燃烧。 【答案】H2O2Cu2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑化合反应有炭黑生成 【解析】 【分析】 甲烷和B可以点燃生成E、F,所以B是氧气,A为暗紫黑色,所以A是高锰酸钾,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,所以D是锰酸钾,甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,所以C是二氧化锰,X、F为液体且组成元素相同,X具有消毒杀菌作用,所以X是过氧化氢,F是水,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,E为产生温室效应的常见气体,Y是一种金属,所以E是二氧化碳,Y是铜;铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜,碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水,经过验证,推导正确。 【详解】 (1)所以X的化学式为H2O2,Y的化学式为Cu,故填: H2O2、Cu; (2)反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,故填: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜,化学反应基本类型是: 化合反应,故填: 化合反应; (4)家用燃气的主要成分是甲烷,当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时,说明有炭黑生成,燃气发生不完全燃烧,故填: 有炭黑生成。 【点睛】 推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂,特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同,特殊的物质颜色如暗紫色的高锰酸钾等。 10.A~E是初中化学常见物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应),其中A是人体胃液中含有的酸,B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分。 (1)A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。 (2)写出B物质的一种用途: _____。 (3)E物质的名称是_____。 (4)C和D反应的化学方程式为_____。 【答案】Fe3+灭火水3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【解析】 【分析】 根据A~E是初中化学常见物质,其中A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸,B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分,所以D是氧化铁,C会与氧化铁反应,所以B是二氧化碳,C是一氧化碳,盐酸、二氧化碳都会生成E,所以E可以是水,然后将推出的物质的进行验证即可。 【详解】 (1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是: Fe3+; (2)B物质是二氧化碳,二氧化碳可以用来灭火,作气体肥料等;(3)E物质的名称是: 水;(4)C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 11.归纳总结是化学学习的常用方法. (1)甲+HCl→NaCl+H2O,甲物质可以是、(填两种不同类别物质的化学式).上述转化中,属于中和反应的化学方程式是. (2)乙在空气中燃烧生成CO2和H2O,请写出符合条件的一个化学方程式. (3)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质.B、D、E均为氧化物,常温下B为固态,D为液态,E为气态;A、B、C中均含有同一种金属元素.它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去). 写出下列转化的化学方程式: B→C: ; C→A: . 【答案】 (1)NaOH,Na2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)CH4+2O2 CO2+2H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O. 【解析】 试题分析: (1)盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应,故填: NaOH,Na2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O; (2)含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳,例如甲烷,故填: CH4+2O2 CO2+2H2O; (3)A高温能分解生成固体B,则A可能是碳酸钙,生成的B为氧化钙;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,水是液态,故D是水,C是氢氧化钙;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,E是气体,故E是二氧化碳,代入框图,推断合理; B是氧化钙,D是水,C是氢氧化钙,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,故填: CaO+H2O=Ca(OH)2;C是氢氧化钙,E是二氧化碳,A是碳酸钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,故填: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O. 考点: 物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 点评: 本题为框图式物质推断题,完成此题,关键是找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式,然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式. 12.A、B、C、D为初中化学常是的物质,它们之间存在如下图所示的转化关系。 已知B是密度最小的气体单质,D的水溶液呈蓝色。 根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。 (1)A的化学式为,B的化学式为。 (2)写出一个符合D和E反应的化学方程式。 【答案】 (1)CuOH2 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 试题分析: 框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼B是密度最小的气体单质,可判断为氢气;D的水溶液呈蓝色,又是通过硫酸反应得到,故可判断为硫酸铜溶液,则A为氧化铜,那么E为一种活泼金属即可,常见为单质铁 (1)A为氧化铜,化学式为: CuO;B为氢气,化学式为: H2 (2)D为硫酸铜溶液,E为一种活泼金属,故两者反应的化学方程式为: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 考点: 框图式的推断题
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