九年级化学第一学期第一次月考知识点总结人教版12单元.docx
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九年级化学第一学期第一次月考知识点总结人教版12单元
九年级化学第一学期第一次月考知识点总结
(1-2单元)
绪言:
化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用
(1)利用化学生产化肥、农药;合成药物;开发新能源和新材料。
(2)利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史近代:
(1)原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论,使化学成为一门独立的科学。
(2)元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期,18个纵行但只有16个族。
四、绿色化学(环境友好化学)
①四特点:
原料、条件、零排放、产品
②核心:
利用化学原理从源头消除污染
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、物理变化:
(宏观)没有生成其它物质的变化;
(微观)构成物质的分子本身没有变化。
2、化学变化:
(宏观)生成了其它物质的变化;
(微观)分子发生了变化,变成了新物质的分子。
3、区别:
化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。
4、联系:
化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
注意:
(1)化学变化的基本特征:
有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象:
颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质:
可燃性,氧化性,还原性,酸性、碱性,稳定性。
2、物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
常见物理性质:
物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、实验探究的过程:
提出问题——猜想与假设——设计实验——实验验证——收集整理实验数据——解释与结论——反思与评价。
2、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:
将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生则有水生成。
3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:
将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊,则证明有CO2生成。
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氢元素。
课题3走进化学实验室
1、初中化学实验常用仪器介绍:
见教材P151-152。
2、实验室药品取用的规则:
“三不原则”:
不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”:
如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL;固体只需盖满试管底部。
“处理原则”:
用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。
3、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽:
“一横二送三直立”。
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子:
“一斜二放三缓立”。
4、液体药品的取用
(1)多量且不需准确体积:
倾倒。
注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。
(2)少量:
用胶头滴管滴加,悬空滴加,不能伸入容器内。
(3)定量:
用量简量取。
先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。
量简要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意:
①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下,腐蚀标签。
③量筒无零刻度。
一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近。
量简读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大;俯视会使读数偏大,量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用
(1)三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
禁止用嘴吹灭酒精灯,应该用灯帽盖灭。
(2)酒精的量:
不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3。
(3)处理酒精着火的方法:
用湿抹布扑灭。
(4)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火。
6、给试管里的液体加热时,需要注意:
①液体不能超过试管容积的1/3;试管倾斜与桌面成45°。
②试管口不要对着自己或他人。
③加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时,需要注意:
①管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
②试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
③试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。
必须用外焰加热。
8、玻璃仪器洗涤干净的标准:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1)现象:
产生白烟、集气瓶中的水上升约1/5体积
(2)结论:
氧气约占空气体积的1/5
(3)实验成功的关键①红磷要过量;②容器要密封;③冷却后再打开弹簧夹。
(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因:
①红磷不足,氧气未耗尽;②气密性不好;③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5)集气瓶中先加少量水的作用:
吸收生成的五氧化二磷。
2、空气的成分按体积计算:
大约是氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%。
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气用途:
(1)供给呼吸(如登山、医疗、潜水等);
(2)支持燃烧(如炼钢、气焊、航空等)。
2、氮气用途:
(1)作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用N2化学性质不活泼;
(2)制硝酸和化肥;
(3)冷冻麻醉;
(4)制造低温环境。
3、稀有气体用途:
(1)电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光;
(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意:
“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
三、保护空气
1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体;空气中的有害气体:
CO、SO2 、NO2、O3等。
2、空气污染的危害:
①损害人体健康;
②影响作物生长,破坏生态平衡;
③全球气候变暖,臭氧破坏,酸雨。
3、防止空气污染的措施:
①加强大气质量监测;
②使用清洁能源;
③植树造林;
④工厂废气处理后排放。
注意:
空气污染指数包括:
CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物:
宏观上由两种或多种物质混合而成的物质;微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物:
宏观上只由一种物质组成的;微观上由一种分子构成。
3、注意:
①只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如:
金刚石和石墨。
②只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物。
如O2和O3的混合,只含一种元素,但是混合物。
③纯净物都有化学式,混合物都没有化学式。
课题2氧气
一、氧气的性质
(一)物理性质:
密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色。
(二)化学性质:
氧气的化学性质活泼,能与多种物质发生反应,具有氧化性;氧气能支持燃烧,具有助燃性,但无可燃性。
现象:
空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
注意:
集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
此处的水不能用沙代替。
现象:
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意:
瓶中装少量水或铺一层沙的目的:
防止溅落的生成物炸裂瓶底。
现象:
生成白烟。
注意:
P2O5会污染空气。
现象:
空气,发出红光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中,发出白光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应:
(多变一)A+B=AB
氧化反应:
物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2、关系:
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应。
3、氧化反应分类
(1)剧烈氧化:
如燃烧、自燃、爆炸。
(2)缓慢氧化:
如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意:
①物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
(错)物质与氧气发生的反应是氧化反应。
(对)
②氧气中含有氧,但含有氧的物质不一定是氧气。
③判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3制取氧气
3、装置(以KMnO4制氧气为例)
发生装置:
酒精灯、铁架台、试管。
收集装置(排水法收集):
水槽、导气管、集气瓶。
4、制取步骤:
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面-→熄灭酒精灯。
可以简记为:
查、装、定、点、收、离、熄。
5、收集方法:
排水法或向上排空气法。
6、验满方法:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则收集满。
7、注意:
a.铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b.导管伸出橡皮塞少许,不能太长。
c.用KMnO4制氧气时,试管口要放一团棉花。
目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
d.试管口略向下倾斜。
目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。
e.排水法收集氧气时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。
是为了防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂。
f.排水法收集时,刚开始有气泡时不能立即收集,要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g.检查气密性的方法:
将导管放入水中,用手握住试管,若导管口有气泡,松开手后,导管里形成一段水柱,则证明不漏气。
二、分解反应(一变多):
AB=A+B
三、催化剂:
一变:
改变其它物质的化学反应速率;
二不变:
催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意:
催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快,也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法:
分离液态空气;属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点:
1、操作简单;
2、不加热,节约能源;
3、反应速率快;
4、易回收二氧化锰
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