《河北石家庄学高二上学期期末考试化学》.docx
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《河北石家庄学高二上学期期末考试化学》
石家庄市2018~2018学年度第一学期期末考试试卷
高二化学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题>和第Ⅱ卷(非选择题>两部分,共8页、100分。
考试时间为90分钟。
2.请将第Ⅰ卷各小题所选序号(A、B、C、D>填入第Ⅱ卷前的“选择题答题表”中或者涂在答题卡上,考试结束时只交第5~8页。
b5E2RGbCAP
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ag108p1EanqFDPw
第Ⅰ卷(选择题共40分>
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有1个选项符合题意>
1、新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于新能源的是(>
①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能
A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤
2、下列关于强、弱电解质的叙述,正确的是(>
A.强电解质全部是离子化合物B.强电解质在稀的水溶液中完全电离
C.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D.强电解质溶液的导电能力一定很强,弱电解质溶液的导电能力一定很弱
3、工业上常用电解法冶炼的金属是(>
A.AlB.FeC.CuD.Ag
4、下列反应中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-B.HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑DXDiTa9E3d
C.CO2+H2O
H2CO3D.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
5、一定条件下的可逆反应:
2SO2(g>+O2(g>
2SO3(g>,弱改变下列条件:
①升高温度②增大压强RTCrpUDGiT
③增大反应物浓度④加入催化剂;可提高反应物中的活化分子百分数的是(>
A.①B.①④C.②③D.①③
6、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(>
A.K+、Cr2O72-、SO42-、NO3-B.Na+、K+、SO42-、Cl-
C.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
7、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是(>
A.混乱度减小,体系能量增加B.混乱度增大,体系能量降低
C.混乱度减小,体系能量降低D.混乱度增大,体系能量增加
8、在某浓度的醋酸钠溶液中,下列微粒的浓度关系不正确的是(>
A.c(Na+>>c(OH->>c(CH3COO->>c(H+>B.c(H+>>+c(CH3COOH>=c(OH->5PCzVD7HxA
C.c(CH3COO->+c(CH3COOH>=c(Na+>D.c(CH3COO->+c(OH->=c(H+>+c(Na+>jLBHrnAILg
9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(>
A.钢铁与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀
B.镀锡铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化
C.利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁作正极
D.在海轮外壳连接铜块可以保护钢铁外壳不受腐蚀
10、下列化学用于的描述正确的是(>
A.氨水显碱性:
NH3·H2O===NH4++OH-
B.硫酸氢钠溶液显酸性:
NaHSO4===Na++H++SO42-
C.Na2S溶液显碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
D.AlCl3溶液显酸性:
Al3++3H2O
Al(OH>3↓+3H+
11、已知4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3>、υ(O2>、υ(NO>、υ(H2O>表示,正确的关系是(>xHAQX74J0X
A.
υ(NH3>=υ(O2>B.
υ(O2>=υ(H2O>C.
υ(NH3>=υ(H2O>D.
υ(O2>=υ(NO>LDAYtRyKfE
12、下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(>
①C(s>+O2(g>===CO2(g>△H1C(s>+O2(g>===CO(g>△H2Zzz6ZB2Ltk
②S(s>+O2(g>===SO2(g>△H1S(s>+O2(g>===SO2(g>△H2dvzfvkwMI1
③2H2(g>+O2(g>===2H2O(l>△H12H2(g>+O2(g>===2H2O(g>△H2rqyn14ZNXI
④CaCO3(s>===CaO(s>+CO2(g>△H1CaO(s>+H2O(l>===Ca(OH>2(s>△H2EmxvxOtOco
A.①B.④C.②④D.②③
13、在容积不变的密闭容器中存在反应:
2A(g>+B(g>
2C(g>△H<0;某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响,下列说法正确的是(>SixE2yXPq5
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
14、下列情况对中和滴定结果无影响的是(>
A.盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定到达终点时,视线高于滴定管内凹液面的最低点读数D.滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度除,而是在“2.40”刻度处6ewMyirQFL
15、一种新型燃料电池,一极通入乙烷,另一极通入氧气,电解质溶液是KOH溶液(足量>。
下列对此电池的说法正确的是(>kavU42VRUs
A.正极反应为:
C2H6+18OH--14e-===2CO32-+12H2O
B.电池的总反应为:
2C2H6+7O2===4CO2+6H2O
C.放电一段时间后,正极附近溶液的pH降低
D.每消耗1molC2H6,电池中就消耗4molKOH
16、常温下,水的离子积为KW,下列说法正确的是(>
A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH->一定等于10—3mol/L
B.将pH=1的酸溶液和pH=13的碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH一定等于7
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中c(H+>=
y6v3ALoS89
D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7,则中和前酸、碱的pH之和一定等于14
17、在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:
2X(g>+Y(s>
Z(g>+W(g>;若其化学平衡常数(K>和温度(t>的关系如下表:
M2ub6vSTnP
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
对该反应而言,下列说法正确的是(>
A.该反应正反应为放热反应B.起始浓度不变,K越大,反应物的转化率越大
C.温度不变,增加X的用量,K增大D.达平衡后,加入催化剂,K增大
18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是(>
A.工业合成氨时使用催化剂B.配制FeCl3溶液时,加入少量盐酸
C.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+><1×10—7mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
19、常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V>的关系如图所示,下列说法正确的是(>0YujCfmUCw
A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
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