完美版高中有机化学方程式总结.docx
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完美版高中有机化学方程式总结
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完美版高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结
一、烃
1.甲烷
烷烃通式:
CnH2n-2
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
一氯甲烷:
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷:
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷:
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
四氯化碳:
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
2.乙烯
乙烯的制取:
CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
烯烃通式:
CnH2n
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:
H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
与氢气加成:
H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成:
H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成:
H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:
nH2C=CH2n
3.乙炔
乙炔的制取:
CaC2+2H2OHC
CH↑+Ca(OH)2
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:
HC
CH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
HC
CH+Br2HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
与氢气加成:
HC
CH+H2H2C=CH2
与氯化氢加成:
HC
CH+HClCH2=CHCl
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
nCH2=CHCln
乙炔加聚,得到聚乙炔:
nHC
CHn
4.苯
苯的同系物通式:
CnH2n-6
(1)氧化反应
苯的燃烧:
2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
①苯与溴反应
(溴苯)
②硝化反应
+HO—NO2+H2O
(硝基苯)
(3)加成反应
(环己烷)。
5.甲苯
(1)氧化反应
甲苯的燃烧:
C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。
它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R—X
溴乙烷
C2H5Br
C—X键有极性,易
断裂
1.取代反应:
与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;
2.消去反应:
与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。
醇
R—OH
乙醇
C2H5OH
有C—O键和O—H
键,有极性;—OH
与链烃基直接相连
1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:
O2:
生成CO2和H2O;氧化剂:
生成乙醛;3.脱水反应:
140℃:
乙醚;170℃:
乙烯;4.酯化反应。
酚
苯酚
—OH直接与苯环相
连
1.弱酸性:
与NaOH溶液中和;
2.取代反应:
与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;
3.显色反应:
与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质
醛
R—C—H
乙醛
CH3—C—H
C=O双键有极性,
具有不饱和性
1.加成反应:
用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;
2.氧化反应:
能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、
还原氢氧化铜)。
羧酸
R—C—OH
乙酸
CH3—C—OH
受C=O影响,O—H
能够电离,产生H+
1.具有酸的通性;
2.酯化反应:
与醇反应生成酯。
酯
R—C—OR’
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
分子中RCO—和OR’
之间容易断裂
水解反应:
生成相应的羧酸和醇
6.溴乙烷:
(1)取代反应
溴乙烷的水解:
C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:
该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)
8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味,熔点
43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。
苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
(1)苯酚的酸性
(苯酚钠)
苯酚钠与CO2反应:
+CO2+H2O+NaHCO3
(2)取代反应
+3Br2↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点℃,密度比水小,易挥发。
(1)加成反应
乙醛与氢气反应:
CH3—C—H+H2CH3CH2OH
(2)氧化反应
乙醛与氧气反应:
2CH3—C—H+O22CH3COOH(乙酸)
乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)
注意:
硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),
这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛还原氢氧化铜:
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:
CH3COOH
CH3COO-+H+
(2)酯化反应
CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)
注意:
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
(1)水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
附加:
烃的衍生物的转化
高中有机化学知识点总结
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:
温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)
7.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:
水解;醇溶液:
消去)
(4)酯:
(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:
Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液:
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应:
2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:
HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:
Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2:
OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:
HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?
H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:
CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?
:
CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:
H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:
H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:
2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸:
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1:
1NaAl合金置于水中:
Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液:
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:
Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:
2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3?
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:
Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:
Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:
AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:
AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:
AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应:
FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应:
S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水:
S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:
2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:
2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:
2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:
Fe3++3NH3?
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:
Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、63、锌与醋酸:
Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、64、锌与氯化铵溶液:
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、68、四氧化三铁溶于浓盐酸:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
72、72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、76、碘化钾溶液中加入氯水:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、77、碘化钾溶液中加入过量氯水:
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、78、溴化钠溶液中加入氯水:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、79、亚硫酸溶液中加入氯水:
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、81、亚硫酸溶液中加入双氧水:
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、82、氯气通入水中:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、84、亚硫酸钠溶液中加入溴水:
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、86、二氧化硫通入溴水中:
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、89、单质铜与稀硝酸反应:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、90、单质铜与浓硝酸反应:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、91、铜片插入硝酸银溶液:
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、92、用氨水吸收少量SO2:
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、93、用氨水吸收过量的SO?
2:
SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、94、稀硝酸中通入SO2:
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、95、浓硝酸中通入SO2:
SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
NH4++OH-NH3↑+H2O
97、97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:
Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:
CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:
S2-+Cu2+=CuS↓
101、101、电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
102、102、电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
103、103、电解氯化铜溶液:
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
104、104、电解熔融氯化钠:
2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
105、105、电解熔融氧化铝:
4Al3++6O2-4Al+3O2↑
106、106、二氧化锰与浓盐酸共热:
MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
107、107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、111、氯酸钾与浓盐酸:
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、113、NO2溶于水:
3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、114、NO2通入亚硫酸钠溶液:
SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、115、硫化钠的第一步水解:
S2-+H2OHSO3-+OH-
116、116、碳酸钠的第一步水解:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
117、117、氯化钡溶液与硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、119、醋酸钡溶液与硫酸反应:
Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、121、醋酸与氨水反应:
CH3COOH+NH3?
H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:
C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、123、苯酚与氯化铁溶液反应:
6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、124、苯酚钠溶于醋酸溶液:
C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:
C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、127、碳酸钙跟甲酸
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