精品推荐合肥一模安徽省合肥市届高三第一次模拟考试理综化学试题含答案.docx
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精品推荐合肥一模安徽省合肥市届高三第一次模拟考试理综化学试题含答案
安徽省合肥市2019届高三第一次模拟考试
化学试题
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能、沼气是可再生能源
B.“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感
C.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,则PM2.5在空气中有可能形成胶体
8.下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100g10%的 CuSO4溶液,称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中。
②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮。
③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线。
④中和滴定时,用含NaOH的KOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl。
A、 只有①B、 只有②C、 ②、③、④D、 ①、②、③
9.二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石).设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述不正确的是( )
A. 金刚石是自然界最坚硬的单质
B. 1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA
C. 46gNa完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L
D. 当有0.4mo1Na参与反应时,被还原的CO2的分子数目为0.1 NA
10.铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下:
向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡFeⅢxCrⅢ2-xO4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O .下列结论正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁,设计了如下流程
下列说法不正确的是( )。
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制PH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH溶液至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
12.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是( )
A.NH4Al(SO4)2 B. KAl(SO4)2
C. Al2(SO4)3D. NaAlO2
13.氢化热是指一定条件下,不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯(
)、环己二烯(
)和苯的氢化热数据。
下列说法正确的是( )。
A:
环己二烯与H2的反应最剧烈
B:
环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C:
三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D:
上述条件下,
转变为
时放热
26.(14分)
Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。
经查:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体
Ⅱ.某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠
已知:
酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
(1)使用铜丝的优点是_____________________________________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
装置C中盛放的药品是_____;(填字母代号)
A.浓硫酸B.NaOHC.水D.四氯化碳
(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_____(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为______。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为_____。
27.(14分)MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO2,还含CaO、Al2O3、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Ca(OH)2
12
……
Al(OH)3
3.8
4.7
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ为。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式:
。
(3)调节溶液pH所用物质X最好为________ (填字母代号)。
A.NaOH溶液B.氨水C.MnCO3固体D.盐酸
(4)滤渣Ⅰ为_________,滤渣Ⅱ为。
(5)沉锰的化学方程式为。
28.(15分)某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究,请回答下列问题:
(1)为准确读取量气管的读数,除视线应与量气管凹液面最低处水平,还应注意 。
考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确),则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或 “无影响”)。
(2)若在瓶中放入生铁,用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。
①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)。
a.NaOH溶液b.C2H5OHc.NaCl溶液d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。
(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应),分液漏斗内放稀硝酸,通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。
你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”请说明原因 。
(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用,分别将等量H2O2加入到瓶中,进行2次实验(气体体积在同一状况下测定):
若实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中发生反应的离子方程式为 ______________________
(5)若瓶中放入镁铝合金,分液漏斗内放NaOH溶液,分别进行四次实验,测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况):
则镁铝合金中镁的质量分数为 。
选做题
35.氢是一种清洁的可再生能源.
(1)已知:
化学键
H―H(g)
H―O(g)
O=O(g)
键能(kJ/mol)
436
463
496
若1g水蒸气变为液态水时放出2.4kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为.
(2)氢的稳定存储是氢能源发展的关键.固态合金具有较强的吸附氢原子能力,其原理可表示为(以M代表固态合金):
2M(s)+xH2(g)
2MHx(s)△H<0
①有利于氢气存储的条件为;
②该反应的平衡常数的表达式为;
③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量,该平衡_____移动(填“向左”、“向右”、或“不”)
(3)储氢合金可做二次电池的电极,其工作原理为:
xNi(OH)2+M
MHx+xNiOOH
装置如图所示:
①a为电源的_____极;
②写出充电时阴极反应式_____________________________________;
③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液,当手机到标准状况下11.2LH2时,储氢合金理论上释放出_____g氢,此时有_____molOH―由_____向_____(填“A”或“B”)移动。
理科综合测试题
(化学答案)
7.C8.A9.B10.D11.D12.C13.D
26.(14分)
Ⅰ.分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解;再分别滴加酚酞试液,变红的为NaNO2;
Ⅱ.
(1)可以控制反应的发生与停止;
(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC;bc;
6H++2MnO―4+5NO―2===2Mn2++5NO―3+3H2O;69%
27.(14分)
(1)过滤(2分)
(2)2FeS+12H++3MnO2
2Fe3++2S+3Mn2++6H2O(3分)
(3)C(2分)(4)Al(OH)3(2分)Fe(OH)3 CaF2(2分)
(5)MnSO4+2NaHCO3
MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑(3分)
28.(15分)
(1)冷却至室温后(1分),量气管中和干燥管中的两液面相平(1分);无影响(1分)
(2)①ac(2分);②量气管中液面下降(1分)
(3)不可行(1分);NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3,使测得的NO不准(2分)
(4)
(2分)、
(1分)
(5)73%(3分)
35.(15分)
解:
(1)
(2)①低温,高压;
②
;
③向右;
(3)①负;
②
③11BA
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