届重庆市南开中学高三月考 化学试题及答案.docx
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届重庆市南开中学高三月考化学试题及答案
重庆南开中学高2018届高三月考
理科综合能力化学测试试题卷
理科综合能力测试试卷分为物理、化学、生物三个部分.物理部分l至4页,化学
部分5至8页,生物部分9至12页,共12页.满分300分.考试时间150分钟.
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上.
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如衙改动,
用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号.
3.答非选择题和选做题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规
定的位置上.
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.
5.考试结束后,将试题卷带走,仅将答题卡交回.
化学
(100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16Al—27Fe—56Cu—64
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有
一项符合题目要求)
1.在陆地生态系统研究中,2H、13C、l5N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是
A.34S原子核内中子数为16B.16O2比18O2沸点更低
C.2H+的酸性比1H+的酸性更强D.13C和15N原子核内的质子数相差2
2.推理是学习化学的一种重要方法,下列推断正确的是
A.由“HF和NH3的水溶液都能导电”,推知二者均为电解质
B.由“某过程发生化学键的断裂”,推知该过程有新物质生成
C.由“BF3和SO3互为等电子体”,推知二者均为非极性分子
D.由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固体”:
摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体
3.下列反应方程式正确的是
A.CuSO4溶液中加入过量稀氨水:
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.工业制取粗硅的化学方程式为:
C+SiO2Si+CO2↑
D.Fe(OH)2溶于稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为
2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色圆体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。
某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。
下列说法错误的是
A.B在反应①中可能起催化作用B.白色沉淀D为CaCO3
C.第②步分离混合物的方法是过滤D.设计③的目的是制取氧气
5.已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol
C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol,H—H键的键能约为
436kJ/mol,则CO2中C=O键的键能约为
A.797.5kJ/molB.900.5kJ/molC.962.5kJ/molD.1595kJ/mol
6.某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度,
并将实验过程绘图示意,反应至t2时刻时,铁片质量为cg(已知锌的密为
g/cm3)。
下列叙
述错误的是
A.t1时刻锌镀层已完全反应
B.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
C.锌镀层的厚度为
D.过程中有原电池反应发生,负极的电极反应式为Zn-2e=Zn2+
7.同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol。
测得数据如下表:
下列叙述不正确的是
A.容器②中反应开始时v(正)>v(逆)
B.容器①、②中反应达平衡时压强相等
C.容器②中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26kJ
D.若条件为“绝热恒容”,容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
8.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
(1)NaClO2中Na、Cl、O原子半径由大到小的顺序为____,
Cl元素在周期表中的位置为。
(2)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
分别取等质量未变质和部分变质的NaClO2
试样配成溶液,与足量FeSO4溶液反应,消耗Fe2+的物质的量____(填相同、不相同)。
(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaC1O2+4HCI=SNaCl+4C1O2↑+2H2O
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____。
(4)常温时,HCIO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol·L-1。
①NaClO2溶液中离子浓度大小顺序为。
②常温时,l00mL0.0lmol/LHClO2溶液与l0mL0.1mol/LHClO2溶液相比,下列数值前
者大于后者的有____
A、ClO2-的物质的量B、c(OH-)C、电离平衡常数D、c(HClO2)
③NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中
=
9.(14分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝
资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制
备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____。
(2)图中“滤渣”的主要成分为____(填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为__。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
将产生的氧气
体通过下图所示的装置。
①III中集气瓶内收集到的气体是(填化学式)。
②I中足量饱和NHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填
化学式)。
⑨若II中恰好使220mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液褪色,II中发生的离子反应方程式
为___。
忽略SO2在饱和NHSO3溶液中的溶解,理论上制
得a—Al2O3的质量为g。
10.(14分)某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应的产物进行科学探究,已知
Ca(OH)2的分解温度为580℃,铁粉与水蒸气反应的温度为900℃;根据下图所示实验装置,
进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验,实验中观察到肥皂液中产生大量气泡。
(1)实验中Ca(OH)2的作用是____,实验中的气体产物是
(2)为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分,研究性学习小组将反应后的固体
经处理后得到黑色氧化物固体(纯净物)。
针对黑色氧化物固体,该小组提出如下的假设并
进行了相关的实验:
假设一:
固体为FeO
假设二:
-
I、限选用下列试剂:
盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水证明假设一不成立。
其操作和现象为:
II、为了进一步确定产物的成分,用黑色固体进行了下列实验:
①加入足量氯水所发生反应的离子方程式是____;
②灼烧时盛放固体的仪器是;若假设二成立,黑色固体最终全部转化成的红棕
色粉末的质量是g。
11.(16分)纳米级Cu20由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种
方法:
(1)方法I中,用炭粉在高温条件下____(填氧化、还原)CuO。
(2)方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,
装置如右图所示:
该电池的阳极反应式为________,
该装置中的离子交换膜为(填阴、阳)离子交换膜。
(3)方法III为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米
级Cu2O,同时放出N2。
该制法的化学方程式为____。
(4)在相同的密闭容器中,用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
a.实验①前20min的平均反应速率v(H2)=
b.实验②比实验①所用的催化剂催化效率(填高、低)
c.实验的温度T2Tl(填>、<),原因是
。
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