云南省玉溪市峨山一中高二上学期考试化学试题 Wor.docx

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云南省玉溪市峨山一中高二上学期考试化学试题Wor

峨山县第一中学2017-2018学年高二上学期11月考试

（理）化学试题

1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

【答案】A

【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。

答案选A。

2.下列说法错误的是（）

A.糖类化合物也可称为碳水化合物

B.维生素D可促进人体对钙的吸收

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

【答案】C

【解析】A．糖类化合物符合通式Cn（H2O）m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。

3.下列说法正确的是（）

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.植物油氢化过程中发生了加成反应

C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D.水可以用来分离乙酸和乙醇的混合物

【答案】B

4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.C4H9Cl有3种同分异构体

C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.由乙烯生成乙醇属于加成反应

【答案】D

【解析】A、2-甲基丁烷也称为异戊烷，故A错误；B、分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：

CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：

CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2，根据分析可知共有4种情况，C4H9Cl有4种同分异构体，故B错误；C、蛋白质都属于高分子化合物，油脂属于小分子化合物，故C错误；D、由乙烯生成乙醇属于加成反应，故D正确。

故选D。

5.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）

A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯

C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷

【答案】B

【解析】试题分析：

A.乙烯能发生加成反应，乙醇不能，A错误；B.苯和氯乙烯均能发生加成反应，B正确；C.乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应，C错误；D.丙烯能发生加成反应，聚丙烯不能，D错误，答案选B。

考点：

考查有机物结构和性质判断

6.分子式为C4HCl9的有机物共有（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

【答案】A

【解析】分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：

CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：

CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2，根据分析可知共有4种情况，C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl相同，即C4HCl9的同分异构体数目为4；故选A。

点睛：

本题考查了同分异构体的判断方法，试题注重学生的分析能力及灵活应用能力，解题技巧：

做题时要注意思考的角度，找出等效氢原子种类。

7.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）

A.汽油B.甘油C.煤焦油D.柴油

【答案】B

【解析】A、汽油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃，故A不符；B、甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，故B符合；C、煤焦油是一种高芳香度的碳氢化合物的复杂混合物，绝大部分为带侧链或不带侧链的多环、稠环化合物和含氧、硫、氮的杂环化合物，并含有少量脂肪烃、环烷烃和不饱和烃，还夹带有煤尘、焦尘和热解炭。

故C不符；D、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃，故D不符。

故选B。

点睛：

本题考查有机物的分类，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，解题关键：

把握常见烃以及烃的衍生物的种类。

易错点：

C，学生对煤焦油不熟悉。

8.如图该烷烃的命名正确的是（）

A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷

【答案】D

【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。

点睛：

烷烃命名要抓住五个“最”：

①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应

【答案】B

【解析】试题分析：

A、聚氯乙烯是乙烯的加聚产物，所以不含碳碳双键，错误；B、淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖发酵可得到乙醇，乙醇被氧化最终得到乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成乙酸乙酯，正确；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正确；D、油脂的皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，正确，答案选A。

考点：

考查对有机物化学性质的判断

10.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

根据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）

A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化

C.负极反应是Pb＋SO

－2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强

【答案】C

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

正极得到电子，发生还原反应。

根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。

选项C是错误的，答案选C。

11.下列说法不正确的是（）

A.戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D.葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病

【答案】B

【解析】A、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，结构不同，它们的熔点、沸点各不相同，故A正确；B、蛋白质遇重金属离子会变性，氨基酸没有这个性质，故B错误；C、油脂在碱性条件下水解，油脂发生皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油，故C正确；D、葡萄糖含有醛基，能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病，故D正确；故选B。

12.2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）

A.X可以是银或石墨

B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag

【答案】B

【解析】试题分析：

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。

溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。

因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。

考点：

考查原电池的判断

点评：

该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

明确原电池的工作原理是解题的关键。

13.已知反应Cl2（g）＋3F2（g）===2ClF3（g）ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为（）

A.357kJ·mol－1B.516kJ·mol－1C.172kJ·mol－1344kJ·mol－1

【答案】C

【解析】△H=反应物的总键能-生成物的总键能，设Cl-F键的平均键能为QkJ·mol－1，则242kJ·mol－1+159kJ·mol－1×3-2×3×QkJ·mol－1=-313kJ·mol－1，解得Q=172；故选C。

14.CO（g）与H2O（g）反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）

A.该反应为吸热反应

B.该反应不需要加热就能进行

C.1molCO（g）和1molH2O（g）具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量

D.1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ热量

【答案】C

【解析】A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故B错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；D、1molCO（g）和1molH2O（g）反应生成1molCO2（g）和1molH2（g）要放出41kJ热量，故D错误；故选C。

15.根据碘与氢气反应的热化学方程式

（Ⅰ）I2（g）＋H2（g）

2HI（g）　ΔH＝－9.48kJ·mol－1

（Ⅱ）I2（s）＋H2（g）

2HI（g）ΔH＝26.48kJ·mol－1

下列判断正确的是（　　）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物能量高

D.反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

【答案】D

【解析】试题分析：

A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知

（1）-

（2）得，I2（g）=I2（S）△H=-35.96KJ/mol，故B错误；C．都是HI的气态一样稳定；故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应

（2）的反应物总能量比反应

（1）的反应物总能量低；故D正确。

故选D。

考点：

考查反应热和焓变

16.已知A2（g）＋B2（g）

2AB（g）的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

A.该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol－1

B.每生成2molAB（g）吸收bkJ能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

【答案】A

17.Zn＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）

A.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

B.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

C.该反应的化学能可以转化为电能

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】B

【解析】A、确定反应的焓变与化学方程式中的系数有关，系数不变焓变数值不同，与物质的用量无关，故A正确；B、该反应为放热反应，反应物旧键断裂吸收能量，生成物形成新键放出能量，反应物的总键能小于生成物的总键能，反应后，物质的总能量降低，故B错误；C、该反应是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故C正确；D、该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选C。

18.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）

A.石墨转变为金刚石是放热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2则ΔH1<ΔH2

D.CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）ΔH1>0

【答案】C

【解析】A、图象1分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；B、图象2分析白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，白磷比红磷稳定性差，故B错误；C、依据图象3分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，故ΔH1<ΔH2，故C正确；D、图象4分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D正确。

19.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）

A.该电池不能在高温下工作

B.电池的负极反应为：

C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C.放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移

D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

【答案】C

【解析】A、高温条件下微生物体内蛋白质会变性，该电池不能够在高温下工作，故A正确；B、葡萄糖是还原剂，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H＋，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，即H＋通过质子交换膜向电池右侧迁移，故C错误；D、正极反应式为O2+4e－+4H＋═2H2O，联系负极反应，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L，故D正确；故选C。

20.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s，白）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）　ΔH1

②Sn（s，灰）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）　ΔH2

③Sn（s，灰）

Sn（s，白）　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A.ΔH1>ΔH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

【答案】D

【解析】由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1可知ΔH1<ΔH2；灰锡在13.2℃转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿（白锡）长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。

21.反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________（填“正”或“负”）极。

铜片上的现象为_______________，铜极上发生的电极反应为_____________________，

（4）外电路中电流由________极（填“铜”或“铁”下同）向______极移动。

【答案】

（1）.放热

（2）.AC（3）.正（4）.产生无色气泡（5）.2H＋＋2e－===H2↑（6）.铜（7）.铁

【解析】

（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；

（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，增大反应物接触的机会，反应速率增大，故A正确；B．常温下铁在浓硫酸中钝化，阻止内部金属继续发生反应，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生。

（4）电子由负极流向正极；电流由正极流向负极，故外电路中电流由由铜流向铁。

22.依据氧化还原反应：

2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_______________。

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________________；X电极上发生的电极反应为_______________________________________。

（3）盐桥中______（选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。

【答案】

（1）.铜

（2）.硝酸银溶液（3）.正（4）.Ag＋＋e－===Ag（5）.Cu–2e-=Cu2+（6）.阴离子

【解析】

（1）由反应“2Ag＋（aq）+Cu（s）═Cu2＋（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu是还原剂，被氧化，失电子，为原电池的负极，Ag＋是氧化剂，Ag＋在正极上得电子被还原，电解质溶液Y为AgNO3；

（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag＋在正极上得电子被还原，电极反应为Ag＋+e=Ag，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：

Cu-2e－=Cu2＋；（3）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子应是阴离子。

23.

（1）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=−99kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

__________________________。

C点表示：

______________________________。

E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。

②25℃、101kPa下测得，2molSO2和1molO2充分反应放出热量________198kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241．8kJ热量（25℃、101kPa下测得）

①写出该反应的热化学方程式：

_____________________________。

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）＋

O2（g）

H2O（l）的ΔH=________________kJ/mol。

【答案】

（1）.反应物的总能量

（2）.生成物的总能量（3）.无（4）.小于（5）.H2（g）+

O2（g）

H2O（g）ΔH＝−241.8kJ/mol（或2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）ΔH＝−483.6kJ/mol）（6）.−286.8

【解析】

（1）①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，活化能的大小与反应热无关。

②25℃、101kPa下测得，2molSO2和1molO2充分反应达到平衡后，转化率不可能达到100%，放出热量小于198kJ；

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241．8kJ热量（25℃、101kPa下测得），该反应的热化学方程式为：

H2（g）+

O2（g）

H2O（g）ΔH＝−241.8kJ/mol（或2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）ΔH＝−483.6kJ/mol）；②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ·mol－1，B．H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A+B得：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286.8kJ·mol－1，1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为其燃烧热，所以其燃烧热为-286.8kJ·mol－1。

点睛：

本题考查反应热的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：

明确基本概念、热化学方程式书写规则、盖斯定律，难点：

（2）②熟练掌握并灵活运用盖斯定律，注意水的状态。

24.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。

（填字母）

（2）电池正极反应式为__________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？

________（填“是”或“否”），原因是____________________________________________。

【答案】

（1）.b

（2）.a（3）.MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2（4）.否（5）.电极Li是活泼金属，能与水反应

【解析】

（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：

b；a；

（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案为：

MnO2+e-+Li+=LiMnO2；

（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：

否；电极Li是活泼金属，能与水反应。

点睛：

本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查。

形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2。

25.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）此反应的热化学方程式为_______________________________________。

（2）又已知H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol－1则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。

（4）发射卫星可用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________________。

（5）反应2H2＋O2

2H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1molH2、1molO2和1molH—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。