无机化学实验报告完整版.docx

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无机化学实验报告完整版

编号：

TQC/K985

无机化学实验报告完整版

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【适用信息传递/研究经验/相互监督/自我提升等场景】

编写：

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部门：

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无机化学实验报告完整版

下载说明：

本报告资料适合用于日常描述工作内容，取得的成绩，以及不足，最后提出合理化的建议或者新的努力方向，使整体流程的进度信息实现快速共享，并使整体过程不偏离方向，继续朝既定的目标前行。

可直接应用日常文档制作，也可以根据实际需要对其进行修改。

　　Ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）

　　【学习目标】

　　认知目标：

掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

技能目标：

掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;

　　思想目标：

培养学生观察现象、思考问题的能力。

　　【教学安排】

　　一课时安排：

3课时

　　二实验要点：

1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

　　2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

　　3、铜、银、锌、汞的配合物;

　　4、铜、银、汞的氧化还原性。

　　【重点、难点】

　　Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;

　　这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

　　【教学方法】实验指导、演示、启发

　　【实验指导】

　　一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

　　1、铜、锌、镉

　　操作：

0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH

　　指导：

　　离子

　　Cu2+实验现象H2SO4NaOH

　　溶解释及原理Cu2++OH-=Cu（OH）2↓Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OCu（OH）2++OH-=[Cu（OH）4]2-

　　Zn2++OH-=Zn（OH）2↓方程式同上

　　溶溶浅蓝↓溶Zn2+

　　Cd2+

　　结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd（OH）2↓Zn（OH）2、Cu（OH）2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M（Ⅱ）酸根配离子。

　　Cd（OH）2碱性比Zn（OH）2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

　　2、银、汞氧化物的生成和性质

　　操作：

:

0.5mL0.1mol·L-1AgNO3→2mol·L-1NaOH→→↓+2mol·L-1HNO3（2mol·L-1NH3·H2O）

　　:

0.5mL0.2mol·L-1Hg（NO3）2→2mol·L-1NaOH→→↓+2mol·L-1HNO3（40%NaOH）指导：

　　离子实验现象解释及原理Ag

　　+

　　Ag2O褐↓

　　HNO3溶溶无色

　　氨水溶NaOH不溶

　　Ag2O+4NH3+H2O=2Ag（NH3）2++2OH

　　HgO+2H+=Hg2++H2O

　　-

　　Hg

　　2+

　　HgO黄↓

　　结论

　　AgOH、Hg（OH）2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

　　二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

　　操作：

:

0.5mL0.2mol·L-1ZnSO4、CdSO4、Hg（NO3）2→1mol·L-1Na2S→（浓HCl、王水）。

指导：

　　离子Zn2+Cd2+Hg2+结论

　　结论

　　溶解性

　　硫化物CuSAg2SZnSCdSHgS

　　颜色

　　黑黑白黄黑

　　稀HCl不溶溶溶溶不溶

　　浓HCl不溶溶溶溶不溶

　　浓HNO3溶（△）溶溶溶不溶

　　王水

　　K

　　sp

　　-5

　　→↓→2mol·L-1HCl

　　实验现象

　　溶解性稀ZnS白↓溶CdS黄↓溶HgS黑↓不溶

　　HCl浓溶溶不溶

　　王水溶溶溶

　　-

　　解释及原理

　　M2++S2=MS↓MS+H+=M2++H2S

　　臭↑（H2S），CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。

　　溶×10溶溶

　　2×106×10

　　-49-36-28

　　溶×10溶

　　2×10

　　-52

　　三、铜、银、锌、汞的配合物

　　1、氨配和物的生成

　　操作：

:

0.5mL0.2mol·L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg（NO3）2→2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

　　注意：

　　离子Cu2+

　　氨水↓浅蓝

　　溶

　　过量

　　-

　　解释及方程式

　　Cu2++2OH=Cu（OH）2↓

　　2+

　　Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）4+2OH

　　-

　　2、汞合物和应内容

　　Ag+Zn2+Hg2+结论操作

　　Ag2O↓褐

　　溶Ag（NH3）2+溶

　　Zn（NH3）42+无色不溶

　　Ag2O+4NH3+H2O=2Ag（NH3）2++2OHZn2++2OH=Zn（OH）2↓

　　-

　　-

　　↓白↓白

　　Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH

　　-

　　Cu2+、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。

Hg2+Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞（或氨基氯化汞），所以它们不形成氨基配合物。

　　现象橙红↓

　　解释

　　Hg2++2I=HgI2↓

　　-

　　的配

　　生成用

　　0.5mL0.2mol·L-1Hg（NO3）2→0.2mol·L-1KI→↓→KI固体至↓溶解→40%KOH→氨水（可用于鉴定NH4+）结论

　　↓溶2+2KI=K2[HgI4]（无色）

　　碘配合物

　　红棕↓

　　a）K2[HgI4]与KOH混合溶液（奈斯勒试剂）可用于鉴出微量的NH4+。

b）在HCl下可溶解HgS:

　　5d0.2mol·L-1Hg（NO3）2→0.1mol·L-1KSCN

　　-

　　白↓2++2SCN=Hg（SCN）2↓↓溶2++4SCN=Hg（SCN）42

　　-

　　-

　　-

　　白↓→KSCN

　　→ZnSO4（可用于鉴定Zn2+）

　　SCN配合物

　　结论

　　白↓2++Hg（SCN）42=Zn[Hg（SCN）4]↓

　　）（反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。

　　四、铜、银、汞的氧化还原性。

　　内容操作现象解释

　　0.5mL0.2mol·L-1CuSO4→过量

　　6mol·L-1NaOH→

　　→1mL10%葡

　　Cu2O

　　萄糖溶液△→↓→两份（黄↓→红↓）

　　2mol·LH2SO4→静置→△1mL浓氨水→静

　　置

　　-1

　　浅蓝↓↓溶

　　红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色

　　Cu2++OH-=Cu（OH）2

　　↓

　　Cu（OH）2

　　+OH-=[Cu（OH）

　　4]2-2[Cu（OH）4]2-+C6H12O6=Cu2O↓+C6H12O7+4OH-+2H2O

　　被O2氧化成Cu（Ⅱ）

　　c）

　　10mL0.5mol·L-1CuCl2→3mLHCl浓、Cu屑→△至绿色

　　消失→几滴+10mLH2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。

　　CuCl

　　3mL浓氨水

　　白↓分两份

　　3mLHCl浓

　　[指导]：

　　↓溶解

　　↓溶解

　　CuCl+2NH3=Cu（NH3）2++Cl

　　-

　　银镜反应

　　3、CuI的生成和性质

　　操作

　　现象

　　-

　　解释及方程式

　　2Cu2++4I=2CuI↓+I2

　　0.5mL0.2mol·L-1CuSO4→0.2棕黄色mol·L-1KI→棕黄色

　　白色↓→0.5mol·L-1Na2S2O3

　　4、汞（Ⅱ）和汞（Ⅰ）的转化

　　操作

　　1、Hg2+的氧化性0.2mol·L-1Hg（NO3）2→0.2mol·L-1SnCl2

　　（由适量→过量）

　　2S2O32+I2=S4O62+2I（碘量法测定Cu2+的基础）

　　-

　　-

　　-

　　现象

　　适量:

白色↓过量:

灰黑↓

　　解释及方程式

　　Sn4+量少

　　-

　　Hg2++Sn2++4Cl=Hg2Cl2↓白色+SnCl62-Sn4+量多

　　Hg2Cl2+Sn2++4Cl=2Hg↓黑色+SnCl62--

　　2、Hg2+转化为Hg22+0.2mol·L-1

　　Hg2+→1滴金属汞金属汞溶解2++Hg=Hg22+

　　白色↓22++2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2mol·L-1NaCl

　　清夜→0.2mol·L-1NH3·H2O

　　灰色↓Hg22++2NH3+NO3-=[NH2Hg]NO3↓+2Hg↓+NH4+

　　[问题讨论]

　　1、使用汞应注意什么?

为什么要用水封存?

　　1、选用什么试剂溶解?

　　物质22试剂稀HCl热稀HNO3AgI氨水2S2O3

　　4、区别：

Hg（NO3）2、Hg2（NO3）2、AgNO3

　　物质3）2Hg2（NO3）2

　　AgNO3

　　黄色↓

　　先产生白色↓后溶解KI液

　　红色↓灰色↓灰黑色↓过量氨水白色↓

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