中考化学冲刺模拟试题及答案 10.docx

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中考化学冲刺模拟试题及答案10

2021年中考化学冲刺模拟试题及答案（10）

可能用到的相对原子质量：

O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ba—137　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第I卷（选择题　24分）

一、选择题（本大题有12小题，每小题2分，共24分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）

1．（2019·海南）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。

此为现代湿法冶金的先驱。

下列有关说法正确的是（　B　）

A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应

B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强

C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色

D．该反应属于复分解反应

2．（2018·安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。

下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　D　）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”　②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③B．②④C．①④D．②③

3．★（2019·齐齐哈尔）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（　C　）

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜

C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌

D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁

4．（2019·威海）用pH计测得一些物质的pH如下：

物质

苹果汁

西瓜汁

牛奶

鸡蛋清

炉具清洁剂

pH

2.9

5.8

6.4

7.6

12.5

下列说法正确的是（　C　）

A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多

C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强

D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁

5．（2019·连云港）尿素[CO（NH2）2]是常用的化学肥料，下列关于尿素的说法正确的是（　D　）

A．属于复合肥　　　　　　　　B．由3种元素组成　

C．氢、氮元素的质量比为1∶14　D．氮元素的质量分数最大

6．（2019·绥化）对化学反应A＋B===C＋D的下列说法中正确的是（　B　）

A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀

D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

7．（2019·梧州）为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO

等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：

①过滤、②加过量的氢氧化钠溶液、③加适量盐酸、④加过量的碳酸钠溶液、⑤加过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是（　C　）

A．④⑤②①③　B．②④⑤①③　

C．②⑤④①③D．⑤②④③①

8．★某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO

、SO

中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

则该固体中一定含有（　A　）

A．Na＋、CO

、SO

B．Cu2＋、CO

、SO

C．Cl－、CO

、SO

D．Na＋、Ba2＋、Cl－

9．（2019·天水）下列物质鉴别方案正确的是（　C　）

选项

鉴别物质

实验方案

A

N2、CO2、H2

用燃着的木条

B

尿素、氯化铵、硝酸铵

加熟石灰研磨闻气味

C

稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液

用pH试纸

D

Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液

仅用组内物质鉴别

10.（2019·临沂）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确是（　A　）

A．H2（水蒸气）：

通过浓硫酸

B．CO（CO2）：

通过NaOH溶液

C．NaCl溶液（CaCl2）：

加入过量Na2CO3溶液，过滤

D．铁粉（锌粉）：

加入稀硫酸，过滤

11．（2019·娄底）下列实验不能达到实验目的的是（　C　）

A．图1，区分硬水和软水

B．图2，探究CO2与水的反应

C．图3，探究接触面积对反应速率的影响

D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量

12．（2019·西藏）下列图象不能正确反应其对应实验操作的是（　A　）

A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．向氢氧化钠溶液中加入足量水

第Ⅱ卷（非选择题　共36分）

二、填空题（本大题有4小题，每空1分，共18分）

13．（4分）（2019·甘孜州改编）写出符合下列要求的常见物质的化学式。

（1）生理盐水中的盐是NaCl。

（2）在氧气中燃烧能产生蓝紫色火焰的物质是S。

（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是CO。

（4）能改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2。

14．（4分）化学与我们的生活有着密切的联系。

现有：

①氮气，②盐酸，③淀粉，④熟石灰，⑤金刚石，⑥氯化钾。

选择适当物质填空（填序号）。

（1）可用作钾肥的是⑥；　　

（2）可用来裁玻璃的是⑤；

（3）人体胃液中含有的酸是②；

（4）可用来改良酸性土壤的碱是④。

15．★（4分）（2019·德阳）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。

请你根据以上信息回答下列有关问题：

（1）无色溶液中存在的离子是H＋、SO

（填离子符号）。

（2）有关反应的化学方程式：

黄色溶液与硝酸钡溶液的反应为Fe2（SO4）3＋3Ba（NO3）2===3BaSO4↓＋2Fe（NO3）3，蓝色溶液与C的反应为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。

（3）X的化学式为Ca（OH）2。

16．（6分）（2019·盐城）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。

小明利用下图流程进行除杂，得到精盐。

（1）操作1需要在A（填字母序号）中进行。

A．研钵　　　　B．量筒　　　C．烧杯　　　　D．广口瓶

（2）操作2的步骤为溶解、过滤、__蒸发__、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是__引流__。

（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的__饱和__（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。

小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g/mL），完全溶解。

配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是__精盐不纯，有杂质（或未完全烘干）__。

（5）若利用化学方法除去粗盐中的CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：

BaCl2溶液、NaOH（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。

充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

三、实验探究题（本大题有2小题，每空1分，共13分）

17．（6分）（2019·安徽节选）下图是实验室中常见装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是锥形瓶。

（2）用装置A进行实验时，首先应③（填序号）。

①加药品　　　　　②加热　　　　③检查装置气密性

（3）用A装置制取气体的不足之处是不能随时控制反应的发生和停止（合理即可）。

（4）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的m（选填“m”或“n”）端导入，试剂X是浓H2SO4；再用装置E（选填“C”“D”或“E”）收集。

18.（7分）（2019·齐齐哈尔改编）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，

向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

请回答下列问题；

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，充分反应后得到澄清溶液，同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：

【提出问题】废液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：

CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：

CaCl2、NaCl和Na2CO3　　　

猜想三：

CaCl2、NaCl。

【进行讨论】

经过讨论，同学们一致认为猜想__二__是错误的。

【设计实验】请完成实验报告

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量废液于试管中，加入__锌粒

__产生气泡__

猜想一成立

【反思拓展】

最终同学们确认了废液中溶质的成分。

若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是__污染地下水或腐蚀管道（合理即可）__，你认为该废液的处理方法是__用适量碱溶液处理达标后再排放（合理即可）__。

四、计算题（5分）

19．（5分）（2019·西藏）现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物30g，加316.6g水使之全部溶解，将300g氯化钡溶液分三次加入该溶液中，实验记录如下表：

第1次

第2次

第3次

加入氯化钡溶液质量/g

100

100

100

生成沉淀的质量/g

23.3

m

46.6

（1）表中m的数值是46.6。

（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解：

（2）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓

142　　　　　　　117　　　233

　x　　　　　　　　y　　　　46.6g

＝

　　　　　　　x＝28.4g

＝

　　　　　　　y＝23.4g

原固体混合物中硫酸钠的质量分数为：

×100%≈94.7%

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝5%

答：

原固体混合物中硫酸钠的质量分数约为94.7%，所得溶液中溶质的质量分数为5%。