高二化学上期末考试试题理.docx
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高二化学上期末考试试题理
【2019最新】精选高二化学上期末考试试题理
化学试卷(理科)
时量:
90分钟总分:
100分
命题人:
审题人:
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27Br-80
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污
B.84消毒液在日常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用,它的有效成分为Ca(ClO)2
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属化学变化
D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的消毒杀菌
2.下列有机物命名正确的是()
A.2—乙基丙烷B. 2—戊炔
C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯
3.下列实验操作不正确的是
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-
B.常温常压下,32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NA
C.由“CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ/mol”可知:
因为该反应是可逆
反应,所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0kJ
D.1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA
5.一定温度下恒容容器中,对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列描述中,能说明反应已达到平衡的是
A.混合气体的密度不再变化
B.单位时间人消耗amolA,同时生成3amolC
C.容器内的压强不再变化
D.B的体积分数不再变化
6.下列离子方程式书写正确的是
A.Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为:
Fe—3e—=Fe3+
B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
C.向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液:
Fe3++3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑
D.电解AgNO3溶液的总反应式:
4Ag++OH—=4Ag+O2+2H2O
7.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.3mol/L。
下列有关判断正确的是
A.x+y C.B的转化率降低D.C的体积分数增大 8.下列说法中正确的是 A.等物质的量的Na2O2和NaOH固体中,阴阳离子个数比均为1∶1 B.等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷 C.等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量O2中完全燃烧,生成水的物质的量之比为3∶4 D.等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成相同状况下H2的体积比 为2: 3 9.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去CH4中的少量C2H4: 通过酸性高锰酸钾溶液,收集气体 B.除去CO2中的少量HCl: 通过Na2CO3溶液,收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量铜屑,充分反应后,过滤 D.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3: 加入适量MgO固体调pH至4~5,过滤 10.下列有关说法中正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0、△S>0 B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和 氢气的平衡转化率均增大 C.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡向正反应方向移动 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热过程 11.下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,此时溶液中的溶质只有氯化铵 B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,说明两溶液中水的电离程度相同 D.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 12.下列实验中内容及现象与结论正确的是 实验内容及现象 实验结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出 两份蛋白质溶液均发生 变性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,滴加氯水后,溶液变红 说明溶液中含有Fe2+ C 向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液,发现有AgBr生成 说明Ksp(AgI)> Ksp(AgBr) D 将苯滴入溴水中,振荡,静置,溴水层褪色 溴和苯发生取代反应 13.右图,两电极上发生的电极反应分别为: a极: Ag++e-=Ag b极: Fe-2e-=Fe2+ 下列说法正确的是() A.a极材料一定为金属银 B.b极一定连电源的正极 C.装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag+ D.装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag 14.分子式为C9H10含有苯环(不含其它碳环)的同分异构体共有 A.7种B.6种C.5种D.4种 15.某种有机化合物的结构简式如图所示。 有关该物质的说法中 正确的是 A.该物质有四种官能团,其中一种名称为羟基 B.1mol该物质H2反应时最多消耗H29mol C.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键 D.该分子中的所有碳原子不可能共平面 16.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可 忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2: c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2: c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 第II卷 二、非选择题(本大题有5小题,共52分) 17.(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A、E同主族, A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。 回答下列问题: (1)常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。 (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。 该化合物溶液浓度为0.1mol/L时,pH最接近。 A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0 (3)在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应: C2(g)+3A2(g)2CA3(g)ΔH<0,反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol, A2 0.2mol,CA3 0.2mol,此时总容积为1.0L。 ①达此平衡前各物质起始的量如下,其中不合理的是; A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol C.C2 0.55mol,A2 0.35mol,CA3 0.1mol D.C2 0.8mol,A2 1.1mol,CA3 0mol ②此平衡体系的平衡常数K=; ③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)已知常温常压下,0.5molB2A2与足量的D2反应,生成BD2和液态A2D,放出649.8kJ的热量。 写出B2A2燃烧热的热化学方程式。 18.(8分)相对分子质量不超过100的有机物A,既能与金属钠反应产生无色气体,又能 与碳酸钠反应产生无色气体,还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。 经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。 (1)其A相对分子质量为。 (2)经核磁共振检测发现A的图谱如下: 试写出A可能的结构简式: _______________________________。 (3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式: 。 (4)B在一定条件下可以反应生成有机玻璃(聚合物),写出反应的方程式: 。 19.(11分)硒是制造光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”。 从电解精炼铜的 阳极泥中提取硒的流程如下,已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在: 请回答下列问题: (1)电解精炼铜时,粗铜与电源的(填“正极”或“负极”)相连。 (2)SeO2溶于水得到H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),常温下亚硒酸溶液与少量 氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: ,反应所得的盐形成的溶液pH7,(填>、<或=)原因是(用相关数据及必要的文字说明) (3)亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为。 电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阴极反应式为。 (4)上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外,还存在的主要问题 是。 20.(10分)I.若已知: Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH—(aq)△H=akJ/mol H2O(l)H+(aq)+OH—(aq)△H=bkJ/mol 请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式 该反应的平衡常数为,已知: 25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3 II.室温下,现有①0.2mol/LNaOH溶液、②0.4mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后, 测得溶液pH=8则: (1)上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 (2)pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合,混合后溶液显性 (填“酸”、“碱”或“中”)。 III.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。 该电池在使用过程中正极反应为: O2+4e-+2N2O5=4NO3— 石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为: 21.(11分)下图是实验室制备1,2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹 持设备已略)。 请按要求回答下列问题: 已知: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O (1)G中药品为1: 3无水乙醇和浓硫酸混合液,用来制备乙烯,装置G的名称为 (2)装置B中长直导管的作用是 (3)反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因 是 (4)某学生发现反应结束时,G中试剂消耗量大大超过理论值(装置不漏气),其原因 是(任写出一种可能的原因) (5)有学生提出,装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体,其原因是 (6)若消耗无水乙醇的体积为100mL,制得1,2一二溴乙烷的体积为40mL,则该反应的 产率为(保留一位小数) 参考答案: 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B A D D C C B D C B B D A B D 17.(12分)每空2分 (1)10-4︰1(或1︰104) (2)C(3)①B、D②10③逆向 (4)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-1 18.(8分,每空2分) (1)86 (2)CH2=C(CH3)COOH (3)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O (4)nCH2=C(CH3)COOCH3 19.(11分)除标注外,每空2分 (1)正极(1分) (2)H2SeO3+OH—=HSeO3—+H2O,<(1分), 经计算,HSeO3—的Kh≈2.9×10-12 (3)H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO42H++2e-=H2↑ (4)产生污染环境的SO2气体(1分) 20.(10分)每空2分 5×10-9 III4NO2+4NO3--4e-=4N2O5 21.(11分) (1)恒压分液漏斗(1分) 2分)
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