浙江省富阳市第二中学学年高一化学下学期分班考试试题无答案.docx
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浙江省富阳市第二中学学年高一化学下学期分班考试试题无答案
富阳二中2020届高一第二学期分班考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-120-16CI-35.5Mg-24AI-27Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.下列说法不正确的是
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含NH+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子,据
此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12〜10-11mol•L-1的目标分子
D.
油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
2.下列表示微粒结构的化学用语或模型不正确的是
A.8个中子的碳原子的符号:
B
.NH的电子式:
IE
V*
1EMH
3.受日本福岛核电站核泄漏的影响,浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后
元素符号:
Cs中文名称:
铯
英文名称:
Cesium
原子序数:
55
相对原子质量:
132.9
核外电子排布:
2,8,18,18,8,1
监测到微量的人工放射性核素铯-137和铯-134。
铯的相关
信息如右表,下面对铯—137和铯—134说法错误的是
A.两者互为同位素
B.两者原子核内中子数相差3
C.两者氯化物的化学式都可以表示为CsCb
D.Cs元素位于周期表第六周期
4.
目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环
体系(如图)。
下列说法错误的是
A.在此循环中发生了反应:
—f+忙「
B.燃料电池是将化学能转化为电能的装置
C.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
5.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
A.含硫酸的废液倒入水槽,并用大量水冲入下水道
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.少量液态汞洒落在地上,可以用吹风机小心吹干
D.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
6.化学是人类创造新物质的工具。
下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是
A.工业上以硫或二硫化亚铁(FeS)为原料制备硫酸
B.电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl2
C.用H2或CO还原AI2Q制备金属铝
D.用裂化的方法生产大量乙烯
7•根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
&从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰
孚L,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCI气体氛围中干燥
产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgC2
C•提取镁的过程涉及化合、分解、置换和复分解反应
D•第④步电解时,还会产生副产品氯气
9•下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示
B.化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质
C.化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率
10•酸碱质子理论认为:
凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱,若
某种物质既能给出质子又能接受质子,可称之为酸碱两性物质。
据此理论,下列物质只属
于碱的是
A.CH3COONaB.NaHCO3C.NaCID.NH4CI11•下列长式元素周期表族序数正确的是
A.第三列为IBB.第十三列为IIIAC.第十六列为IVAD.第十八列为0A
12•下列实验方法不科学的是
A.除去水中含有少量的KNQ通过蒸馏后收集水
B.检验溶液中的铵根离子:
与碱共热,并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C.除去KI固体中的少量碘单质(12):
置于坩埚中加热
D.SQ2-的检验:
溶液先用稀HNO酸化,然后滴加BaCl2溶液,看是否有沉淀生成
13•四种短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W
和X元素原子核的质子数之比为1:
2,X和Y的电子数之差为4。
下列说法正确的是
A.原子半径大小:
Z>Y>X>W
B.WY、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
C.由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高
14.下列离子方程式不正确的是
A.用过量的氨水吸收二氧化硫:
2NH・H2O+S(2=2NH+SO2+H2O
B.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH=AlO2「+2fO
D.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠:
HC0+OH=CO32—+H2O
15•下列有关化学反应类型的判断不正确的是
A.
CH=CH+Cl2
tCH2CICH2CI
加成反应
B.
2CHCHO+Q
t2CH3COOH
加成反应
C.
CHCOOC2CH+H2O宀CH3COOH+CHCHOH取代反应
D.
GH6+H2SQ
TC6H5-SO3H+H2O
取代反应
16.在100mL某硫酸盐溶液中,含有1.5Na个硫酸根离子(NA表示阿佛加德罗常数的值),同
时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为
-1-1-1-1
A.2mol•LB.2.5mol•LC.5mol•LD.7.5mol•L
17•为了研究能量的相互转化问题,某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置,以下叙
述不正确的是
A.先断开S,接通S1时,石墨棒甲上放出氢气,实现了化学能转化为电能
B.再断开S1,接通Sa时,该过程是化学能转化为电能,发光二极管被点亮,此时乙极为电池正极
C.石墨棒需放在高温火焰上灼烧到红热,然后骤冷,也可以在石墨棒上缠绕一层海绵
D.使二极管发光时该装置称为燃料电池,其能量利用率比燃料燃烧大得多
18.为了探究FeCb溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL0.1mol•L-1KI溶液
中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5〜6滴,充分反应。
下列实验操作能说明该反应存在限
度的是
A.再滴加AgNO溶液,观察是否有黄色沉淀产生
B.再加入CCI4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO溶液,观察是否有白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色
19•向烧杯中逐滴加入x溶液至过量,反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质
量关系能用如图所示的曲线表示的是
序号
烧杯中的物质
x溶液
A
生锈的铁钉
稀HCI
B
盐酸与稀硫酸
BaCl2溶液
C
镁铝合金
NaOH溶液
D
AlCl3和MgCb溶液
NaOH溶液
20.水溶液x中只可能溶有K、Mg+、ai3+、aio2、sq2、so2、co2、so2中的若干种
离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K、AlO2和Sio2一定存在于溶液X中
D.COf和SO4一定不存在于溶液X中
二、简答题(本大题共4小题,共30分)
21.(4分)在化学反应中,随着物质的变化,必然包含能量的变化。
已知:
破坏1mol氢气
中的化学键需要吸收436J能量;破坏1mol氧气中的化学键需要496kJ的能量;形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量。
下图是2H2+O2=2H2O反应过程中能量变化图,请在标注的数字序数处,填出能量变化的
数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收•”•热量。
能
AL
至
反应2吐斗O2=2H2O的能篁变ft
①▲②▲③▲④▲
22.(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
Q、H2CrO、Cr(0H)3、H2OH2Q
已知该反应中H2Q只发生如下过程:
HQtO2
(1)该反应中的还原剂是▲。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是▲t▲。
(3)写出该反应的化学方程式▲Q
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为▲Lq
(5)
已知HLCrQ、Q都具有氧化性,试判断两者氧化性的强弱:
H2CrO4▲02。
23.
(反应条件及副产物未列出)
(8分)下图所示为以乙烯为原料制取乙酸乙酯的线路图
回答下列问题:
现代工业常用乙烯和C在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯,请写出该反应的化学反应
24.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物应时加入或生成的水,以及生成红褐色沉淀J时的其他产物均已略去)。
请填写下列空白:
(1)物质B的电子式是▲,F的名称是▲,J的化学式是▲
(其中碱石灰为固体氢
(2)反应①的离子方程式是▲三、实验题(本大题共2小题,共20分)
25.(10分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现:
将一定量的铁与浓硫酸
加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。
实验室现有下列试剂:
0.01mol/L酸性KMnO溶液、0.10mol/LKI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分,并把答案填在相应空格上。
【提出猜想】
I.所得溶液中的金属离子可能含有Fe?
和Fe?
中的一种或两种;
n.所得气体中可能含有
(1)中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作
预期现象
结论
验证猜想I]
步骤①:
取少量0.01mol/L酸性
KMnO溶液,滴入所得溶液中
(2)
苴含有Fe2+
步骤②:
(3)
(4)
不含Fe3+
验证猜想n
将所得气体通入如下装置
(5)
含有两种气体
所得气俸
0.01mal-r'KhflnOA翻
26.(10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
请你参与研究,并回答有关问题:
(1)
三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为▲
(2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气,如果他的实验操
作都正确,收集不到氨气的主要原因是▲。
(3)你检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)▲Q
(4)三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气,你判断他们能够
达到实验目的的是▲(填“甲”、“乙”或“丙”),其理由是▲
四、计算题(本题共2小题共10分)
27.(4分)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO在水中的溶解)Q
试计算:
(1)盐酸的物质的量浓度为▲mol•L-1Q
(2)该样品中NaOH与Na>CQ物质的量之比为▲。
28.(6分)一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成COCO和HbO。
全部收集后测得其总
质量为55.2g,其中水的质量为21.6g。
(1)乙醇的质量为▲克。
(2)燃烧产物中CO的质量为▲克。
(3)反应中消耗的Q的质量为▲克。
富阳二中2020届高一第二学期分班考试化学答卷
21.
(4分)①②③④
22.(10分)
:
(1),
-
(2)
](3)
.(4)。
-24.(8分)
■
(1),,。
-
(2)
三、实验题(本大题共2小题,共20分)
25.(10分)
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
26.(10分)
(1)。
(2)。
(3)
(4)。
四、计算题(本题共2小题共10分)
27.(4分)
(])。
(2)。
28.(6分)
(1)。
(2)。
(3)。
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