届高中化学高三二轮复习氮及其化合物专题训练含答案.docx
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届高中化学高三二轮复习氮及其化合物专题训练含答案
2021届高中化学高三二轮复习——氮及其化合物专题训练
一、单选题
1.下图装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体a,烧杯和滴管内盛有某种溶液b。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()
气体a
溶液b
实验现象
A
SO2
NaOH溶液
无色喷泉
B
NH3
H2O含紫色石蕊
蓝色喷泉
C
HCl
H2O含紫色石蕊
红色喷泉
D
Cl2
饱和食盐水
无色喷泉
A.AB.BC.CD.D
2.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法中不正确的是
A.X是N2O5B.用排空气法收集NO
C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.从原理上看,NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化
3.将盛有NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中NO和NO2的体积比是
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
4
4.一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图,下列说法不正确的是
A.过程I中生成无色气体的是NO
B.由实验可知,NO2可能对该反应具有催化作用
C.过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
5.如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;一定条件下,在乙室中充入1.2molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如下图,已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g,HCl和NH3接触反应会生成固体NH4Cl。
下列说法不正确的是()
A.甲室中气体的质量为10g
B.甲室中气体的物质的量为2mol
C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为4∶1
D.如果将活塞a去掉,HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处
6.硫酸盐(含SO
、HSO
)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:
下列说法正确的是()
A.过程I中N2O得到SO
失去的电子B.过程II生成了硫酸分子
C.过程III的反应没有电子转移D.雾霾微颗粒中既含有硫酸盐,也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)
7.已知:
稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应:
3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()
A.Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀
C.无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀
D.无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液
8.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是
A.X是N2
B.上述历程的总反应为:
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C.
中含有非极性共价键
D.NH3、
、H2O中的质子数、电子数均相同
9.已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和NO2,涉及的反应为:
NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O、4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O。
下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的是()
A.加快通入尾气的速率B.用石灰水替代石灰乳
C.适当补充O2D.升高温度
10.含钯(Pd)催化剂可用于石油化工行业催化加氢和催化氧化。
从失活的含钯催化剂(含Pd、Al2O3和有机物)中提取Pd的一种流程如下:
下列说法错误的是
A.“焙烧”的主要目的是除去有机物B.金属Pd的还原性弱于金属Al
C.上述流程中含钯物种均难溶于水D.“高温炼钯”过程中可能产生白烟
11.把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液,②浓硫酸,③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是( )
A.1体积NOB.
体积O2C.1体积NO2和
体积O2D.
体积NO
12.有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )
A.当X是盐酸时,则F是稀硝酸
B.当X是氢氧化钠时,则F可能是稀硝酸
C.当X是氢氧化钠时,B跟Cl2反应可能有白烟现象
D.当X是氢氧化钠时,B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13.有四个干燥的烧瓶,在标准状况下,向①瓶中装入干燥、纯净的氨气,②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢,③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮,④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)=4∶1的混合气体。
做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( )
A.2∶1∶2∶2B.5∶5∶5∶4C.1∶1∶1∶1D.无法确定
14.从某些性质来看,NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断,下列反应中正确的是()
①
②
③
A.仅①正确B.②③正确C.①③正确D.全部正确
15.A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物(原子序数m X是一种能被磁铁吸引的金属单质,C、D、E为化合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A.元素的非金属性m C.B可通过化合反应生成AD.D→E的离子方程式为: 2X3++X=3X2+ 二、填空题 16. (1)已知: 用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”,放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后,在铜片上会出现凹凸的“Cu”,写出该反应的离子方程式: ___________。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,可对自来水进行消毒、净化。 高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到,其反应可表示为: Fe(OH)3+ClO-+OH-= +Cl-+□请将该方程补充并配平,并在方程式上面用“双线桥”标出电子转移的方向与数目________。 (3)某同学在做Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的一次实验中,用过量的稀硝酸(其密度为1.05g/mL,HNO3的质量分数为12%)跟一定量的铁片反应,产生了标准状况下0.56L的一氧化氮,该稀硝酸的物质的量浓度为___________,被还原的HNO3的物质的量为___________,转移电子的数目为___________。 17.铜和铁均是人体必需的微量元素,人体缺乏铜会引起贫血、毛发异常,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。 请回答以下问题。 (1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__。 (2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜,该工艺的中间过程会发生反应: 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,该反应的氧化剂是__。 (3)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+,配平此离子方程式: __Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。 __若该反应每转移2mol电子,标准状况下消耗O2的体积为__L。 (4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量,取mg试样配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。 则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为___。 18.NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。 已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。 (1)反应中______元素被氧化(填元素名称),_________是氧化剂(填化学式); (2)用单线桥标出电子转移方向和数目: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________ (3)HI表现的性质是________。 (4)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。 可选用的物质有: ①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。 (5)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。 A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4 19.工业上用氮气和氢气直接合成氨,并且通过下列转化过程制备硝酸: N2 NH3 NO NO2 HNO3 (1)上述物质中为红棕色气体的是________(填化学式); (2)NH3溶于水所得溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”); (3)配平NO2→HNO3的化学方程式: 3NO2+H2O=____HNO3+NO。 20.“绿水青山就是金山银山”。 近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。 (1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。 写出该反应的化学方程式______。 (2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。 ①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收,写出如图所示“反应I”的化学方程式______。 ②尾气也可用氨水法处理,写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。 (3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g,与足量NaOH混合后加热充分反应,共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况),求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______ 三、实验题 21.亚硝酰氯(NOCl,熔点: -64.5℃,沸点: -5.5℃)是一种黄色气体,遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。 实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示: ①仪器M的名称为_______。 ②制备NO发生装置可以选用_______(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式: _______。 ③欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为: a->_______(按气流方向,用小写字母表示)。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示。 操作为: 检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。 ①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置,X装置的优点为_______。 ②若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。 (3)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。 滴定终点的现象是_______;亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_______(用代数式表示)。 [已知: Ag2CrO4为砖红色固体;相同温度时,溶解度AgCl远小于Ag2CrO4] 22.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应,实验装置如图所示(夹持装置略)。 实验开始前,向装置中通入一段时间的 。 (1)实验开始前通入 的作用是_______________。 仪器a的名称为_________________。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。 (3)装置B中NaOH溶液的作用是___________________。 (4)装置D中有______________________现象,即可证明NO与Cu发生反应。 (5)利用NO可制得 产品,流程如下(已知Ce为饰元素,NO可被 氧化)。 已知进入装置Ⅲ溶液中的 浓度为 ,要使1m3该溶液中的 完全转化 ,至少需通入标准状况下的 __________L(用含a的代数式表示)。 23.下图为实验室制取氨气,二氧化硫气及有关性质实验的组合装置。 (1)如果A、E是气体制取装置,则按照题目要求,A中制取气体的化学反应方程式为____; (2)B仪器称为_______,在此实验中B应加入_______(写名称); (3)先加热A装置,使产生气体通入烧瓶F中,此时弹簧夹a、b打开、c关闭。 当F中充满A中气体后,A停止制气,关闭a,打开弹簧夹c,使E中气体通入F中; ①如何测知F中已充满大量A中气体: ________; ②D的作用是干燥气体,D中盛的是_______(写名称); ③E中气体进入F后,触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接,并完成喷泉实验,F中气体发生反应的化学方程式为____; (4)A、E中产生的气体都是有污染性的,吸收A尾气的试剂是____,吸收E尾气的离子方程式为___。 参考答案 1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.C8.B9.C10.C11.B12.A13.B14.D15.B 16.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 2mol/L0.025mol0.075NA(或4.515×1022) 17.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu2O、Cu2S4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.2 ×100% 18.碘NaNO2 还原性、酸性②③⑤B 19.NO2碱性2 20.2CO+2NO 2CO2+N2SO2+MnO2=MnSO4SO2+2NH3·H2O=2 + +H2On(NH3)=1.232L/22.4mol·L-1=0.055mol 132g.mol-1n[(NH4)2SO4]+115g.mol-1n(NH4HSO4)=3.875g① 2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.055mol② 由①②得: n[(NH4)2SO4]=0.025mol n(NH4HSO4)=0.005mol n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=5∶1 21.锥形瓶B3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→i→h排除装置内空气的干扰,制得的NO更纯净2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑当滴入最后一滴AgNO3标准溶液,溶液中有砖红色沉淀产生,且30s不消失 22.排出装置中的空气,防止NO被氧化分液漏斗 吸收装置A中挥发出的 红色粉末变为黑色243.5a 23.2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O干燥管碱石灰用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口,看试纸有无变蓝浓硫酸NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3水(稀硫酸或稀盐酸都可以)SO2+2OH--= +H2O
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