河北省衡水中学届高三上学期七调考试理科综合化学试题doc.docx
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河北省衡水中学届高三上学期七调考试理科综合化学试题doc
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用浸有有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2虽然是酸性氧化物但能溶于氢氟酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量
8.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是()
A.X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族
B.原子半径:
X>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y
D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
9.2015年10月5日,中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖,获奖理由是“囡为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的,其结构简式如图,下列说法不正确的是()
A该分子中有6个手性碳原子
B它的分子式为C15H22O5
C.因其具有过氧基团,它不稳定,易受湿、热和还原性物质的影响而变质
D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
10.已知:
碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:
I2+I-
I3-。
通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。
某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:
取V1mI平衡混合溶液,用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液.根据V1、V2和c可求得c(I2).下列对该同学设计方案的分析,正确的是()
A.方案可行.能准确测定溶液中的c(I2)
B.方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C.不可行.只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
D.不可行.因为I-能与Na2S2O3发生反应
11.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算.也可以用平衡分压代替下衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。
在恒温恒压条件下.总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。
下列说法不正确的是()
A.对于C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为lmol,则用分压表示的平衡常数Kp=3/P
B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.若此时A、B和C均增加1mol,平衡正向移动
C.一恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各lmol,若此时再充入3molN2,则平衡正向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关
12.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=9:
5,此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
13.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是()
A.按图I装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:
用酒精灯加热具支试管
B.图II是图I所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:
2Cl—2e-=Cl2↑
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
26(14分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者发生水解的离子分别是__________。
(2)调节pH,实验记录如下:
实验
pH
现象
A
10
产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
B
6
产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知:
①Ag2SO3:
白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O:
棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为:
______________。
(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4,依据是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为_______________________。
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:
取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。
另取Ag2SO4固体置于足量________溶液中,未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
I.向X中滴加稀盐酸,无明显变化
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀
①实验I的目的是__________________。
②根据实验现象,分析X是___________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是__________________________________。
(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强.+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化。
通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:
①通入Y后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色,气体Y是_________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是_________________。
27.(16分)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。
燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO
2CO2(g)+N2(g)△H ①该反应的速率时间罔像如下图中左图所示。 若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,其速率时间图像如下图中右图所示。 以下说法正确的是______(填对应字母)。 A.a1>a2,B.b1 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________(填代号)。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g)△H=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: __________________。 (3)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O CO+3H2,,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表: ①该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②T℃时,向1L密闭容器中投人lmolCH4和lmolH2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol/L,该温度下反应CH4+H2O CO+3H2的平衡常数K=____________。 (4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。 如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。 ①甲烷燃料电池的负极反应式: _______________ ②电解后溶液的pH=________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) ③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。 28.(13分)钼(Mo)是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。 如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图,已知钼酸难溶于水。 (1)写出反应①的化学方程式: ________________________。 (2)写出反应②的化学方程式: _________________________。 (3)反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。 已知 根据表中提供的数据可知,在溶液中不能大量共存的微粒是 A.HCO3-、HSO3-BHCO3-、SO32- C.HCO3-、H2SO3DHSO3-、CO32- 向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫,写出反应的离子方程式: __________________。 (4)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 。 (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2,CH4+H2O CO+3H2。 含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为 g(小数点后保留1位,钼的相对原子质量为96)。 36.[化学——化学与技术](15分) 海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 (1)海水中盐的开发利用: ①海水制盐目前以盐田法为t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。 所建盐田分为贮水池、蒸发池和______池。 ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用: ________(写一点即可)。 (2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。 其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。 请回答下面的问题: ①海水不能直接通人到阴极室中,理由是_________________________。 ②A口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”) (3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下 ①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为: ___________________ ②通过①氯化已获得含Br2的溶液.为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液? __________。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热.控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是_____________。 37.[化学——物质结构与性质](15分) 氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。 回答下列问题: (1)基态砷原子的电子排布式为_______________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为_____键,与CN-互为等电子体的化合物分子式为____。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染.光化学烟雾中含有NOx,、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物。 ①N2O结构式可表不为N=N=O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为________,lmolPAN中含σ键数目为___________。 ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。 Kr晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个.晶胞中含Kr原子为n个,则 _______(填数字)。 已知Kr晶体的密度为ρg/cm3,,摩尔质量为Mg/mol。 阿伏加德罗常数用NA表示,列式表示Kr晶胞参数α=_________nm。 38.[化学——有机化学基础](15分) 没食子酸丙酯简称PG,结构简式为 ,是白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。 (1)PG的分子式为_________,请写出PG分子中所含官能团的名称__________,lmolPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是_______________。 PG可发生如下转化: (2)③的化学反应式为__________,lmol没食子酸最多可与_______molH2加成。 (3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)_____________________。 (4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)__________。 A.含有苯环B含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食用油 (5)反应④的化学方程式为: ________________________。 (6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式: ____________ i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种; ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。 参考答案 7.C;8.D;9.A;10.C;11.C;12.B;13.D; 27. (1)①BC(2分);②BD(2分); (2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=-898kJ/mol(2分);(3)①吸热(2分);②6.75(2分);(4)①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+(2分);②14(2分);③1.68(2分)。 28. (1)2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2(2分); (2)MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4(2分);(3)CD(2分);(4)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分);(5)41.1(3分)。 36. (1)①结晶(1分);②阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等(3分); (2)①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子,电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜(3分);②淡水(2分);(3)①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑(2分);②富集溴,提高Br2的浓度(2分);③温度过低难以将Br2蒸馏出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来(2分)。 37. (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分); (2)配位(2分),CO(2分);(3)①sp(2分),10NA(2分);②3(2分), (3分)。 38. (1)C10H12O5(2分);(酚)羟基、酯基(2分);4mol(1分); (2)2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O(2分);3(1分); (3)③④(2分);(4)C(1分); (5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O(2分); (6) (2分)。
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