山东省济宁市学年高二上学期期末化学试题Word版含答案.docx
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山东省济宁市学年高二上学期期末化学试题Word版含答案
高二期末模块检测
化学试题
2016.1
说明:
①本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上,铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cu:
64
第I卷选择题(共48分)
选择题(本题包括16小题,每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生活、生产息息相关,下列说法不正确的是
A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零
C.利用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液来作泡沫灭火剂
D.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
2.下列叙述正确的是
A.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO﹣)增大
B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
3.室温时,0.01mol•L﹣1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(A﹣)B.当恰好完全中和时,溶液呈中性
C.当NaOH溶液过量时,可能出现:
c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH升高
4.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)
达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物
的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:
下列说法中正确的是
A.4min时反应第一次达到平衡B.15min时降低压强,20min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.15~20min该反应使用了催化剂
5.在一定条件下,将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体,达到平衡时,共放出热量78.64KJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,则下列热化学方程式正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=+196.6KJ·mol-1
B.SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g);△H=-78.64KJ·mol-1
C.SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(l);△H=-98.3KJ·mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-196.6KJ·mol-1
6.O3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在:
2O3
3O2,O3
O+O2。
粒子X能加速O3的分解:
X + O3 = XO + O2;XO + O = X + O2(X=Cl、Br、NO等)。
已知:
2O3(g)
3O2(g)△H=-144.8kJ/mol,t℃时K=3×1076。
下列说法不正确的是
A.O3转变为O2能量曲线可用右图表示
B.O3转变为O2为氧化还原反应
C.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
D.t℃时,3O2(g)
2O3(g),K′≈3.33×10-77
7.下列说法正确的是
A.滴有碘水的淀粉溶液10ml分成两等份于两支试管,分别加入稀硫酸和唾液1ml,振荡,前者褪色快
B.恒温下,将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压,体系颜色最终变浅
C.草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后,由于生成物对反应有催化作用,会使反应速率加快
D.在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸,溶液颜色由橙色变黄色
8.已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数
Ksp=7.4×10-11。
下列说法正确的是
A.25℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
9.25℃时,下列溶液中微粒存在情况合理的是
A.能使甲基橙试液变红的溶液中:
Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)
D.在水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:
NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣
10.电动车电池是一种锂离子电池.根据锂离子电池所用电解质材料不同,锂离子电池可分为液态锂离子电池(简称为LIB)和聚合物锂离子电池(简称为LIP)两大类.聚合物锂离子电池总反应:
LiCoO2+6CLi1-x
CoO2+LixC6,以下说法不正确的是
A.充电时,电池的负极与电源的负极相连
B.充电时,阴极发生还原反应:
6C+xLi++xe-═LixC6
C.放电时,正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D.放电时,Li+向负极移动
11.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是
A.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1=V2<V3
B.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1=V2=V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2=V3
D.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则NaOH溶液pH最大
12.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
Ka=3×10﹣8
H2CO3
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
A.c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)
C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.c(ClO﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
13.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是()
温度t/℃
25
50
100
水的离子积常数Kw/10—14
1.01
5.47
55.0
A.B.
C.D.
14.下列描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1
B.牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示在恒容密闭容器中,恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g),各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图乙曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图丙表示对反应2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强
D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH
16.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知:
pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
下列说法正确的是
A.a点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) B.b点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)﹥c(CO32-) C.c可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) D.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 第II卷(非选择题共52分) 注意事项: 第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置,考试结束后将答题纸上交。 17.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。 (1)①已知: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=−196.6kJ·mol–1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH=−113.0kJ·mol–1 请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式。 ②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1: 2置于2L密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。 a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO2 (2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-116kJ/mol 一定条件下在2L密闭容器中,将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 ①2min时测得生成CH3OH0.2mol,则0~2min的平均反应速率v(H2)=。 ②反应5min后达到平衡,若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。 a.c(H2)减少b.正反应速率加快,逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 (3)在密闭容器中充有1molCO与2molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。 1A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到 达平衡状态所需的时间tAtC(填“>”、“<”或“=”)。 ②若A点时容器的体积为1L,则该温度下B的平衡常数 KB=,C点的平衡常数KCKB(填“<”、 “>”或“=”)。 (4)下图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H2)为燃料, 一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。 A为电池的极 (选填“正”或“负”),写出B极电极反应式。 18.(8分)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。 装置如图 (夹持仪器略) 实验方案: 在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条, 将两注射器中的溶液同时注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。 (1)醋酸与镁反应的离子方程式为____________________。 (2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是________。 (3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是v(盐酸)_______v(醋酸)(填“<”、“>”或“=”);最终产生氢气体积的关系应是V(盐酸)_______V(醋酸)(填“<”、“>”或“=”)。 (4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是_____________________________。 (5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________________________________。 (6)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______ ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多 ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少 19.(16分)醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。 (1)25℃时,pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________。 pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)25℃时,向0.lmol 的醋酸中加入少量醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液pH增大,主要原因是______________________________________________。 (3)室温下,如果将0.lmolCH3COONa固体和0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液2L。 在混合溶液中: ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②c(CH3COO-)+c(OH-)—c(H+)=_____mol/L (4)25℃时,将amol醋酸钠溶于水,向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性,则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L-1。 (25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5) (5)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,选用酚酞为指示剂,下列能造成测定结果偏高的是____________。 A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 20.(14分)如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对A、B装置通电一段时间后,发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。 请回答下列问题: (1)F电极的名称是 ,E电极的反应式: 。 (2)④电极的反应式: ,通电一段时间后B池pH (填“变大”“变小”“不变”)。 (3)若A池中原混合液的体积为500mL,CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L,①、③电极析出固体物质的量之比 。 (4)欲使通电后的溶液恢复至原状,可加入一种物质是 (写名称)。 高二期终模块检测化学参考答案 2016.1 1 2 3 4 5 6 7 8 B C D B D B C D 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A A C C D C 17.(14分) (1)①NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol–1(2分)②bd(2分) (2)①0.1mol·L-1·min-1(2分)②cd(2分) (3)①大于(1分)②1(1分)<(1分) (4)负(1分)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分) 18.(8分) (1)Mg+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+H2↑ (1分) (2)没有说明两种酸的物质的量浓度相等 (1分) (3)>(1分)=(1分)(4)反应放热,过量镁与水反应 (1分)(5)盐酸酸性比醋酸强 (1分) (6)①③(2分) 19.(16分) (1)1×10—3mol/L(1分)c(Na+)>c(CH3COO‾)>c(OH—)>c(H+)(1分) 酸性(2分)<(2分) (2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小(2分) (3)①CH3COOH和CH3COO-(2分)②0.05(2分) (4)a/200b(2分)(5)A(2分) 20.(14分) (1)正极(2分);CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O(2分) (2)Ag﹣e﹣=Ag+(2分);不变(2分);(3)6.72(2分);1: 4(2分) (4)氢氧化铜(2分)
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