河北省安平中学高一化学上学期第四次月考试题.docx
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河北省安平中学高一化学上学期第四次月考试题
河北省安平中学2021-2022高一化学上学期第四次月考试题
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Na:
23Fe:
56Ba:
137Cu:
64
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷,考试时间90分钟。
满分100分。
请将答案按要求填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷(46分)
一.选择题(本题共23小题,每题只有一个正确选项,每题2分,共46分)
1.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。
下列推断不正确的是
A.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
B.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应
C.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
2.下列金属中:
①铁,②镁,③锰,④钒,⑤铬,⑥汞。
可用铝热反应原理制备的有
A.①②④⑥B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥
3.关于Na2O2的有关叙述错误的是
A.阳离子与阴离子个数比为2:
1
B.常用于对自来水杀菌消毒
C.久置于空气中,最终变为Na2CO3
D.1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应,转移1mol电子
4.化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒
C.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是Na2CO3
D.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
5.实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2,下列说法正确的是
A.FeSO4溶液为黄色B.苯的作用是隔离氧气
C.可将苯换成酒精进行实验D.沉淀的颜色是红褐色
6.下列各组物质,不能按
("→"表示反应一步完成)所示关系转化的是
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
A.A B.B C.C D.D
7.有关过氧化钠与水反应,下列说法错误的是
A.产生的气体可以使带火星的木条复燃
B.1mol过氧化钠完全参加反应,将转移电子2mol
C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红
D.该反应是放热反应
8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是
A.焰色反应均为黄色
B.溶解度:
Na2CO3>NaHCO3
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的二氧化碳多
9.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全,最好加入下列试剂中的
A.石灰水B.NaOH溶液C.稀盐酸D.氨水
10下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.①②③B.①③④C.只有①③D.只有②③
11.下列各组中的物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是
A.Fe和FeCl3B.Na与O2C.NaOH与CO2D.NaOH与AlCl3
12.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为了使生成的产物不容易被氧化,下列说法不正确的是
A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能震荡试管
13.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是
A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀
C.有黄绿色气体产生D.无明显变化
14.下列叙述中不正确的是
A.实验室取用金属钠,所需的用品至少有4种
B.如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子,则阿伏加德罗常数的值为20m
C.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色,焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.K和KH均易与水反应产生H2,K2O2和KO2均易与水反应产生O2
15.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2
2Na2O+O2↑
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
C.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3
2Fe(OH)3+3MgCl2
16.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应
17.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
18.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
19.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
据此分析,下列说法正确的是
A.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子
B.沉淀A中含有2种金属单质
C.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
20.烟火璀璨耀首都,火树银花庆国庆。
在新中国成立70周年国庆联欢晚会上,最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空,惊艳了无数国人。
这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是
A.焰色反应是化学变化
B.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色,则待测液一定含钾盐
D.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)
21.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol
22.由硫铁矿烧渣(主要成分:
、
和
)得到绿矾(
),再通过绿矾制备铁黄[
]的流程如下:
已知:
和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为
15Fe2++2SO42-+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有
23.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入NaOH溶液中:
B.
溶液中加入足量的NaOH溶液:
C.Fe与稀硫酸反应:
D.
与NaOH溶液反应:
第Ⅱ卷(共54分)
24.(6分)向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应.在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸,所得气体(不考虑溶解)的体积与滴加盐酸的体积关系如图(其中点A是线段OC上的动点):
(1)若OA=AC时,通入CO2后,所得溶液的溶质成分是________________.
(2)若OA>AC时,OA段发生反应的离子方程式是________________________________
(3)若A点数值为80,C点数值为260,试确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度.(有几种填几种,不必填满,成分用化学式表示)
①成分1:
________________物质的量浓度:
________
②成分2:
_______________物质的量浓度:
_________
③成分3:
_______________物质的量浓度:
_________
④成分4:
_______________物质的量浓度:
_________
25.(12分)
已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀。
(1)物质A的化学式为________,F化学式为________;
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________________,
化学方程式为_____________________;
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
(5)印刷行业刻制印刷电路板(含有铜箔)时,要用W溶液中作为“腐蚀液”,写出该反应的离子方程式_____________________________。
26.(10分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。
某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究:
探究一:
“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计如下实验装置:
(1)连接装置,检查气密性。
在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。
打开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝。
其中,X中应加入试剂_____________(填名称)。
先通一段时间CO2的目的是_____________________________________________________,
实验观察到铜丝未变化,则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。
(2)若打开K2,关闭K1,出现_____________________________现象,可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
探究二:
Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数
(3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数,称取mg样品,设计如下装置进行实验:
ABCD
实验开始后,A中发生反应的化学方程式为:
___________________________________;利用装置B除去混合气体未反应的CO2;调整装置C、D内液面高度相同,读出量筒D中水的体积,并将其折算成氧气的质量为ng。
则该样品中Na2O2的质量分数为:
____________________________。
27.(16分)
(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中,铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5,其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为___。
②当催化剂中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1﹕2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_______________。
(用小数表示,保留2位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。
检验溶液中Fe3+存在的试剂是_______________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________,
当转移电子数为6.02×1024时,被氧化的物质的质量为_______________。
28.(10分)
铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。
由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
回答下列问题:
(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式),为了加快铝土矿在盐酸中的溶解,可采取的措施有___________________________(一种即可)。
(2)写出③中可能发生反应的离子方程式。
③_____________________、________________________。
(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:
_______________________________________。
安平中学2021-2022第一学期第四次月考
化学答案
每题2分共46分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
B
A
B
C
B
D
D
B
A
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
A
C
B
B
A
D
B
C
D
24.(共10分)
1.Na2CO3(2分)2.OH﹣+H+=H2O,CO32﹣+H+═HCO3﹣(2分)(顺序可以颠倒)
3.(顺序可以颠倒)Na2CO3:
0.8mol/L(3分)NaHCO31.0mol/L(3分)
25.(10分)
(1)Na2O2H2(各1分)
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(1分)
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(1分)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2分)
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
26.(8分)
(1)浓硫酸(1分)将装置内的氧气排出,防止其与铜反应干扰实验(2分)
(2)铜丝由红变黑(1分)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑(2分)
(2分)
27(16分,每空2分)
(1)①2﹕1②0.72
(2)①FeO+2H+===Fe2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(离子方程式可以颠倒)
KSCN溶液
②2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2320g
28.(10分,每空2分)
(1)SiO2粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任填一种,其它合理答案亦可)
(2)③OH-+CO2=HCO3-AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(可以颠倒)
(3)Al(OH)3只能溶于强碱,不能溶于氨水,用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离
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- 河北省 安平 中学 高一化学 上学 第四 月考 试题