东莞中学松山湖学校高三八月月考试题.docx

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东莞中学松山湖学校高三八月月考试题

东莞中学松山湖学校高三八月月考试题

一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1．下列原子轨道中，轨道数为5的是（）

A．5sB．3dC．5pD．5f

2.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（）

A．ⅡAB．ⅡBC．ⅧD．IB

3.关于晶体的下列说法正确的是（）

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

4.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

Ａ．元素X的常见化合价是+1价

Ｂ．元素Y是ⅢA族的元素

Ｃ．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

Ｄ．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

5.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：

①＜②＜③＜④

6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

7.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）

A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

8.下列元素性质的递变规律正确的是（）

A．第一电离能：

B＜Be＜Mg＜NaB．元素的电负性：

O＞N＞S＞P

C．气态氢化物的稳定性：

NH3＜CH4＜PH3＜SiH4D．原子半径：

Be＜B＜C＜N

9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX

10.下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

11.下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。

已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为

12.A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：

2，它们之间的关系如图所示（提示：

RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。

下列叙述错误的是（）

A．B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOHB．C与乙醇发生了酯化反应

C．A的结构简式是CH3﹣CH（OH﹣CH=CH﹣CH3D．E的分子式为C3H2O4Na2

13.某有机物结构简式为

，下列叙述错误的是（）

A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D．该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应

14.下列说法正确的是

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．

分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物

一定条件下能和7molNaOH反应

15.2021年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）

A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

B．该有机物中只含非极性键

C．该有机物的一氯代物有11种

D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

16.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）

A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3

17.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，且X常见化合价为＋1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述不正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19.（7分）

（1）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。

下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______。

（填字母）

（2）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。

请回答:

C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______（填晶体类型）。

（3）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。

NaCl晶体结构如图所示。

晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。

晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。

20.（6分）A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素。

A、B、D三种元素在周期表中相对位置如右图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能。

E是第四期第IB族元素，回答下列问题：

（1）E原子的基态电子排布式；

（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是_____，

（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为_______________________。

（4）已知金属C单质的晶胞为

，则C原子的堆积方式为_____________，C原子的配位数是__________，

（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）_______________。

21.（7分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。

⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

22.（14分）1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

回答下列问题：

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______（填“晶体”或“非晶体”）。

（2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。

（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有

键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点,其原因是。

（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为。

（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为（用含“a、NA的代数式表示）g·cm-3。

23.（12分）丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为

（2）D的化学名称是

（3）由D生成E的化学方程式为

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为

（写出一种即可）

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

唑I。

反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为

参考答案

1.B2.B3.D4.D5.B6.A7.B8.B9.C10.C11.C12.C13.C14.C15.D16.D17.C18.B

19.（每空1分，共7分）

（1）C

（2）12、30、分子晶体（3）6；6；12

20.（每空1分，共6分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］

3d104s1

（2）N>O>Na（3）HClO4>HClO3>HClO2>HClO

（4）体心立方堆积；8

21.（每空1分，共7分）⑴C

⑶44∶3

22.

（1）晶体（1分）；

（2）1（2分）；1s22s22p63s23p63d9（2分）；深蓝色（1分）；（3）5NA（2分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能（2分）；（4）4（2分）；（5）

（2分）

23.

（1）

（2分）；取代反应（1分）

（2）2-甲基丙烯（1分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）Cl2、光照（1分）；镁、乙醚（1分）；

（2分）