山东省济南市三模济南市届高三第三次模拟考试理综化学试题附答案精品.docx

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山东省济南市三模济南市届高三第三次模拟考试理综化学试题附答案精品

见微知著，闻弦歌而知雅意

2019-2020年备考

山东省济南市2019届第三次模拟考试理科综合

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16P31Na23Fe56

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：

用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，

可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

8．关于有机物a（）b（）、c（）的说法正确的是

A．a、b互为同分异构体B．b、c均属于芳香化合物

B．C．c分子中所有碳原子共平面D．a、b、c均能与溴水反应

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

C．白磷结构如右图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NA

D．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

10．下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是

A．利用图

（1）用于配制0.10mol·L－1NaOH溶液

B．利用图

（2）用于测定中和热

C．利用图（3）所示装置收集HCl

D．利用图（4）所示装置制取少量NH3

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/（10－10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

-----

最低负价

-----

-1

-----

-----

-3

-2

下列说法不正确的是

A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C．氢化物的稳定性是Q>Y>R

D．Z和Y形成的化合物为离子化合物

12．电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测

得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2。

以下说法正确的是（说明：

阳离子交换

膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

A．产物丁为H2SO4

B．a电极反应式：

2H2O+2e-

H2↑+2OH-

C．离子交换膜d为阳离子交换膜

D．每转移0.2mol电子，产生1.12L气体甲

13．25℃时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。

下列说法不正确的是

A．a点时溶液的pH＜1

B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

C．c点关系式：

c

（NH4+）＋c（Na+）=2c（SO42-）

D．b点时离子浓度大小顺序为：

c（SO42-）=c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

26．（15分）I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。

沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：

3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）仪器a的名称是

（2）上述装置合理的连接顺序为→→→C→→（填装置下方的大写字母）

（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是

（4）装置C的作用。

（5）制备Cl2O的化学方程式。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为。

II．（7）探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1：

产物只有NaNO2；

假设2：

______________________________________； 

假设3：

产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成

100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴

定，共消耗KMnO4溶液10mL。

滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反

应产物中NaNO2的质量分数为_________（保留四位有效数字）。

27．（14分）I．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：

饮用水的净化；造纸工

业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。

利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2

和FeO·xFe2O3）可制备明矾。

工艺流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是______________________________（用离子方程式表示）。

（2）操作Ⅱ是、、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法（只用一种试剂）。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：

_____________________________。

（5）调节pH＝3的目的是，滤渣2含有的物质是_______________。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶

液中=_________（保留三位有效数字）。

[已知Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36] 

28．（14分）I．NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。

工业上可

用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。

请回答下列问题：

（1）以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）

1①

4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）

2②

N2（g）+O2（g）

2NO（g）

3③

则上述反应热效应之间的关系式为

3===。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。

在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1molNH3和2.8molO2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）

<0

①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是。

（填字母序号）

a．5c（NH3）=4c（O2）

b．N-H键的生成速率与O-H键的生成速率相等

c．混合气体的压强不变

d．混合气体的密度不变

②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常

数为K1，则K1K（填“>”、“<”或“=”）。

II．（3）某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：

CO（g）+2H２（g）

CH3OH（g）

△H

在容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH2，加入合适的催化剂（体

积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）＝____________，该

温度下平衡常数K=___________。

III．（4）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大

低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得

到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类

固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答

下列问题：

①B极上的电极反应式为_____________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电

解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6L（标准状况）

气体时，消耗甲烷的体积为________L（标准状况下）。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe3+的简化电子排布式为_______________________。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（

）检验Fe3+。

N、O、S的第一电离能由大到小的

顺序为______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。

FeCl3的晶体类型是________________。

FeSO4常作净水剂和补铁剂，S的立体构型是_______________。

（4）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。

1molFe（CO）5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是_____________（填化学式，写一种）。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。

该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____________。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。

已知：

氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________pm。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子

化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结

构简式。

（3）由D生成N的反应类型是，B与C反应生成M的反应类型是。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）物质F的结构是：

则符合下列条件的F的同分异构体有种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。

其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:

2:

2:

1的为

　　　　　　（写结构简式）。

（6）已知：

写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

理科综合参考答案

一、选择题：

每题6分，共36分。

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

A

C

D

D

C

B

26．（15分）

（1）三颈烧瓶（1分）

（2）ADBE（2分）

（3）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（1分）

（4）除去Cl2O中的Cl2（1分）

（5）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（2分）

或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+H2CO3

或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+NaHCO3

（6）制得的次氯酸溶液纯度较高（浓度较大）（2分）

（7）产物只有NaNO3（1分）　2MnO

+5NO

+6H+

5NO

+2Mn2++3H2O（2分）　

98.57%（3分）

27．（14分）

I．

（1）Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋（2分）

（2）蒸发浓缩、冷却结晶　（2分）

（3）取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则说明滤液A中存在Fe2＋。

（也可用酸性高锰酸钾溶液检验）（2分）

（4）5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　（2分）

（5）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀（2分）MnO2、Fe（OH）3（2分）

II．（6）2.62×108（2分）

28．（14分）

I．

（1）

3=

（△H1￣△H2）　　（2分）

（2）①bc（2分）　　②<（2分）

II．（3）0.075mol/（L﹒min）（2分）3（mol/L）-2（单位不作要求）（2分）

III．（4）①CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O（2分）　②2.8（2分）

35．（15分）

（1）[Ar]3d5（1分）

（2）N>O>S（2分）　sp2（1分）

（3）分子晶体（1分）　正四面体形（1分）

（4）10（2分）　CN-或

（合理即可，1分）

（5）3∶1（2分）

（6）12（2分）

（2分）

36．（15分）

（1）羧基、羟基（酚羟基）2分

（2）2分

（3）缩聚反应（1分）取代反应（酯化反应）（1分）

（4）＋2NaOH

＋＋H2O（3分）

（5）13（2分）（1分）

（6）

（3分）